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Practicas segundo hemisemestre

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Practicas segundo hemisemestre

  1. 1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA PRÁCTICA Nº BF.8.01-3 TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES. NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE DATOS INFORMATIVOS: NOMBRE: PAULETTE ISABEL CASTRO ORDÓÑEZ CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Octavo semestre “B” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 5/Julio/2017 DOCENTE RESPONSABLE: BIOQ. CARLOS GARCÍA MSC.  Animal de Experimentación: Viseras de pollo  Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.  Cantidad administrar: 10g de sulfato cuprico. TIEMPOS:  Inicio de la práctica: 7:45 am  Hora de disección: 8:00 am  Hora Inicio de Destilado: 8:30 am  Hora de finalización de Destilado: 8:50 am  Hora finalización de la práctica: 10:00 am 1. OBJETIVOS:  Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por Cobre.  Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobre en el destilado de las vísceras del pollo. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. 10
  2. 2. La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga más de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad. La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre. 3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS 4. INSTRUCCIONES:  Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.  Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.  Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.  Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 5. PROCEDIMIENTO:  Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse  Disolver 10g de sulfato cúprico.
  3. 3.  Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.  Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la intoxicación.  Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.  Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.  Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.  Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN  Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3  Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2  Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3 C6H5-C-N-O  Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo- verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I3-  Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+ (NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+  Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 (NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O  Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado
  4. 4. color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH Cu(OH)2  Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . (NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H  Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros GRÁFICOS: RESULTADOS OBTENIDOS. Ferrocianuro de potasio Con el Amoniaco Con el Cuprón Con el Yoduro de potasio Con los Cianuro alcalinos Con el Hidroxido de Amonio
  5. 5. Con el hidróxido de sodio Con el SH2 Con el IK 10. CONCLUSIÓNES Se pudo determinar mediante las reacciones de identificación del cobre, que el destilado de las vísceras del pollo contenían cobre ya que las reacciones dieron positivo característico y los colores pertinentes a cada reacción. Con esto demostramos que el cobre estuvo presente en este animal de experimentación. 11. RECOMENDACIONES  Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir algún tipo de accidente  Preparar correctamente los reactivos y a la concentración requerida, utilizar bulbos y pipetas  Antes de la practica limpiar el mesón donde se trabajara y después de la practica dejar limpio 12. CUESTIONARIO ¿Qué es cobre? El cobre es un elemento químico cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color cobrizo (rojizo) y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata) ¿Dónde se encuentra el cobre? Ciertos insecticidas y fungicidas Alambre de cobre
  6. 6. Algunos productos de acuario Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero demasiada cantidad puede ser mortal)¿Síntomas por intoxicación por cobre? Ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, diarrea y piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades de cobre puede ocasionar decoloración del cabello (verde). Los síntomas pueden abarcar:  Anemia  Sensación de ardor  Escalofríos  Convulsiones  Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul)  Ausencia de gasto urinario  Ojos amarillos  Piel amarilla  Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. MANDELA
  7. 7. 13. BIBLIOGRAFIA http://www.sld.cu/galerias/pdf/sitios/histologia/normas-vancouver-buma-2013- guiabreve.pdf 14. ANEXOS http://www.produccion-animal.com.ar/suplementacion_mineral/17- intoxicacion_cobre.pdf dolor de cabeza,de estómago mareos vómitos irritar la nariz, la boca y los ojos COBRE
  8. 8. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA PRÁCTICA Nº BF.8.01-5 TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES. NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC DATOS INFORMATIVOS: NOMBRE: PAULETTE ISABEL CASTRO ORDÓÑEZ CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Octavo semestre “B” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 12/Julio/2017 DOCENTE RESPONSABLE: BIOQ. CARLOS GARCÍA MSC.  Animal de Experimentación: Viseras de pollo  Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.  Cantidad administrar: 10 g de Cloruro de Zinc. TIEMPOS:  Inicio de la práctica: 7:45 am  Hora de disección: 8:00 am  Hora Inicio de Destilado: 8:30 am  Hora de finalización de Destilado: 8:50 am  Hora finalización de la práctica: 10:00 am 1. OBJETIVOS:  Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por Cobre.  Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el destilado de las vísceras del pollo. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para funcionar apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que contenga zinc. En esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. 10
  9. 9. El zinc también se puede obtener de la alimentación. Sin embargo, el zinc se puede mezclar con otros materiales para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes y otros. Estas sustancias en combinación pueden ser particularmente tóxicas. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas. 3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS 4. INSTRUCCIONES:
  10. 10.  Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.  Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.  Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.  Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 5. PROCEDIMIENTO:  Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse  Disolver 10g de sulfato cúprico.  Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.  Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la intoxicación.  Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.  Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.  Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.  Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN Con Hidróxidos Alcalinos: Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2 + 2Na OH Na2ZnO2 + 2H2O Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales. Zn++ + NH4OH Zn(OH)2 Zn++ (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6 Con el Ferrocianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales. K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK Con el sulfuro de amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl Con el Sulfuro de Hidrógeno: En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. Zn++ + OH + SH2 SZn
  11. 11. GRÁFICOS: . Realizar la disección del animal de experimentación. Triturar las vísceras y obtener un destilado Obtener unos ml de destilado de las vísceras para las reacciones Colocar los ml en un tubo de ensayo de la muestra Agregar los diferentes reactivos a utilizar Observar la coloración según las diversas reacciones
  12. 12. RESULTADOS OBTENIDOS. HIDROXIDOS ALCALINOS AMONIACO FERROCIANURO DE POTASIO SULFURO DE AMONIO SULFURO DE HIDRÓGENO ZINC
  13. 13. 10. CONCLUSIÓNES Se llevó a cabo la administración de zinc en el animal de experimentación (pollo) y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por zinc identificando el mismo en las reacciones identificación realizada en la solución madre. 11. RECOMENDACIONES  Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir algún tipo de accidente  Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.  Preparar correctamente los reactivos y a la concentración requerida, utilizar bulbos y pipetas  Antes de la practica limpiar el mesón donde se trabajara y después de la practica dejar limpio 12. CUESTIONARIO ¿Qué es el zinc? El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para funcionar apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que contenga zinc. En esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc también se puede obtener de la alimentación. ¿Dónde se lo encuentra al zinc? Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas. Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) ¿Síntomas de intoxicación por zinc? Los síntomas pueden incluir: Dolor en el cuerpo Sensaciones de ardor Escalofríos Desmayo Convulsiones Tos Fiebre
  14. 14. MANDELA AFECCIÓN DE ZINC EN EL ORGANISMO HUMANO 13. BIBLIOGRAFIA http://www.sld.cu/galerias/pdf/sitios/histologia/normas-vancouver-buma-2013- guiabreve.pdf 14. ANEXOS http://www.produccion-animal.com.ar/suplementacion_mineral/17- intoxicacion_cobre.pdf Dolor de cabeza,de estómago Mareos Vómitos Irritar la nariz, la boca y los ojos ZINC
  15. 15. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA PRÁCTICA Nº BF.8.01-3 TEMA: ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR HIDROXIDO DE SODIO DATOS INFORMATIVOS: NOMBRE: PAULETTE ISABEL CASTRO ORDÓÑEZ CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA CICLO/NIVEL: OCTAVO SEMESTRE “B” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 5/JULIO/2017 DOCENTE RESPONSABLE: BIOQ. CARLOS GARCÍA MSC.  Animal de Experimentación: Viseras de pollo  Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.  Cantidad administrar: 5g de NaOH TIEMPOS:  Inicio de la práctica: 7:45 am  Hora de disección: 8:00 am  Hora Inicio de Destilado: 8:30 am  Hora de finalización de Destilado: 8:50 am  Hora finalización de la práctica: 10:00 am 1. OBJETIVOS:  Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por Hidróxido de Sodio.  Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hidróxido de Sodio en el destilado de las vísceras del pollo. 10
  16. 16. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco, más no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el reactivo de Nessler. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de reconocimiento para cada caso si fuere necesario. El hidróxido de sodio es también conocido como sosa cáustica es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). El hidróxido de sodio es muy corrosivo, generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. Es usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergente. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. 3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS 4. INSTRUCCIONES:  Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
  17. 17.  Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.  Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.  Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 5. PROCEDIMIENTO: Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Preparar 5g de NaOH. Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 5ml de NaOH. Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar alcohol absoluto y perlas de vidrio. Destilar y recoger. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del hidróxido correspondiente. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos de hidróxido de estaño. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo. GRÁFICOS: Realizar la disección del animal de experimentación.
  18. 18. . RESULTADOS OBTENIDOS. REACTIVO + GOTA DE MUESTRA Triturar las vísceras y obtener un destilado Obtener unos ml de destilado de las vísceras para las reacciones Colocar los ml en un tubo de ensayo de la muestra Agregar los diferentes reactivos a utilizar Observar la coloración según las diversas reacciones
  19. 19. CLORURO DE NÍQUEL SALES FÉRRICAS SOLUCIONES DE ESTAÑO SALES DE CADMIO ENSAYO A LA LLAMA CONCLUSIÓNES Se llevó a cabo la administración de zinc en el animal de experimentación (pollo) y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por zinc identificando el mismo en las reacciones identificación realizada en la solución madre. RECOMENDACIONES Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud
  20. 20.  Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir algún tipo de accidente  Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.  Preparar correctamente los reactivos y a la concentración requerida, utilizar bulbos y pipetas  Antes de la practica limpiar el mesón donde se trabajara y después de la practica dejar limpio CUESTIONARIO ¿Qué es el zinc? El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para funcionar apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que contenga zinc. En esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc también se puede obtener de la alimentación. ¿Dónde se lo encuentra al zinc? Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas. Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) ¿Síntomas de intoxicación por zinc? Los síntomas pueden incluir: Dolor en el cuerpo Sensaciones de ardor Escalofríos Desmayo Convulsiones Tos Fiebre MANDELA
  21. 21. AFECCIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO EN EL ORGANISMO HUMANO Dolor de cabeza,de estómago Mareos Vómitos Irritar la nariz, la boca y los ojos HIDROXID O DE SODIO
  22. 22. BIBLIOGRAFIA http://www.sld.cu/galerias/pdf/sitios/histologia/normas-vancouver-buma-2013- guiabreve.pdf http://www.monografias.com/trabajos82/quimica-forense-i/quimica-forense-i2.shtml http://www.scielo.org.pe/scielo.php?pid=S1022- 51292016000200006&script=sci_arttext https://infogram.com/efectos-en-la-salud-al-contacto-con-el-hidroxido-de-sodio https://es.slideshare.net/Amon_Ra_C/acido-base-41336025 ANEXOS http://www.produccion-animal.com.ar/suplementacion_mineral/17- intoxicacion_cobre.pdf FIRMA 0706082955 PAULETTE ISABEL CASTRO ORDOÑEZ
  23. 23. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA PRÁCTICA Nº BF.8.01-1 TEMA: sintomatología y diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes tóxicos, tóxicos volátiles y minerales. NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ACIDO SULFURICO DATOS INFORMATIVOS: NOMBRE: Paulette Isabel Castro Ordóñez CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 26/JULIO/2017 DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. Animal de Experimentación: Pollo (viseras) Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 5ml H2SO4 .TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7.30 am Hora de disección: 8:00am Hora Inicio de Destilado: 8:30 am Hora de finalización de Destilado: 8:50am Hora finalización de la práctica: 10:30 am 1. OBJETIVOS: Observar cómo actúa el ácido sulfúrico en las vísceras del pollo mediante la exposición de una práctica experimental, adquiriendo conocimientos de los efectos tóxicos que causa dicha sustancia.
  24. 24. Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de ácido sulfúrico en el destilado de las vísceras de animal de experimentación (pollo). 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de concentración, con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso que los demás ácidos minerales encontrados en el comercio. Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión mortal del estómago por perforación del mismo. El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo, la cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y 6g del ácido concentrado. 3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS 4. INSTRUCCIONES: o Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. o Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. o Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. o Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 5. PROCEDIMIENTO: o Desinfectar el área de trabajo y previamente tener todos los materiales a utilizarse limpios y secos. o Con la ayuda del estuche de disección, recolectar viseras y fluidos del pollo picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.
  25. 25. o Verter las vísceras en un tubo de ensayo se agrega preparar 5mL de H2SO4. y se deja reposar por 15 min o Se recoge 1 ml de solución madre o Procedemos a entregar a cada equipo para que puedan realizar las diferentes reacciones. o Una vez concluida la práctica se limpia y desinfecta el área donde se trabajó ya que puede causar contaminación debido a restos que se hayan regado durante la práctica, dejar todos los materiales limpios y los reactivos empleados bien cerrados, ordenados donde corresponde. 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:  CLORURO DE BARIO: produce un precipitado blanco purulento de sulfato de bario.  PERMANGANATO DE POTASIO + CLORURO DE BARIO: forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.  RODIZONATO DE BARIO: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del Rodizonato.  SI LA MUESTRA contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.  VERATRINA (ALCALOIDE): da una gama de colores, verde, azul, violeta y finalmente rojo-pardo. 7. GRÁFICOS:  VICERAS DE POLLO
  26. 26. 8. RESULTADOS: 9. OBSERVACIONES Se observó las diferentes reacciones hubo debido a los diferentes ensayos realizados por cada uno de los grupos, que el color de algunas reacciones no poco característica comparada con las de las fotos proporcionadas por el docente. 10. CONCLUSIONES Mediante esta práctica, se ha logrado conocer cómo actúa el ácido sulfúrico en las vísceras del pollo, o cuando esta pueda producir alguna intoxicación a una persona, esto se podrá identificar con las diferentes reacciones de identificación que esto es para acertar o descartar la presencia de este acido. 11. RECOMENDACIONES  Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir algún tipo de accidente  Preparar correctamente los reactivos y a la concentración requerida, utilizar bulbos y pipetas  Antes de la practica limpiar el mesón donde se trabajara y después de la practica dejar limpio  Se debe desechar las vísceras del pollo en un lugar apropiado (de preferencia enterrarlas) 12. CUESTIONARIO
  27. 27. ¿Es estable el ácido sulfúrico cuando se expone al aire, la humedad o el calor? Estable a temperaturas normales. A 340 grados C se descompone en trióxido de azufre y agua. ¿Existen condiciones que se deban evitar al usar ácido sulfúrico? Agua, calor ¿Tiene el ácido sulfúrico un umbral de olor (a qué nivel se puede oler)? Se ha reportado un valor superior a 1 mg/m3 . Se ha experimentado irritación entre 1 y 3 mg/m3 13. MANDALA sobre los productos que contiene ACIDO SULFURICO Dificultad respiratoria debido a inflamación de la garganta Quemaduras en la boca y en la garganta Babeo Fiebre Rápida aparición de presión arterial baja Fuerte dolor en la boca y la garganta ACIDO SULFURI CO
  28. 28. 14. EFECTOS TOXICO QUE CAUSA EL ACIDO SULFURICO 15. BIBLIOGRAFIA http://www.sld.cu/galerias/pdf/sitios/histologia/normas-vancouver-buma-2013- guiabreve.pdf 16. ANEXOS  Hoja de trabajo de la práctica de laboratorio firmada por el profesor  Caso clínico, recorte de revista o periódico, artículo científico con respecto al toxico en cuestión
  29. 29. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA PRÁCTICA Nº BF.8.01-6 TEMA: TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN CUALITATIVA DE CIANUROS EN LAS PLANTAS. DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: 8vo Semestre “B” GRUPO: N° 3 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 16/08/2017 ESTUDIANTE: PAULETTE ISABEL CASTRO ORDOÑEZ DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Msc. Planta de Experimentación: Manihot esculenta (Yuca). TIEMPOS:  Inicio de la práctica: 7:40am  Hora finalización de la práctica: 10:00am 1. OBJETIVOS: 1.1 Determinar la presencia de Cianuro de forma cualitativa en plantas 1.2 Demostrar la presencia de Cianuro existente en la raíz de la yuca. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El cianuro es una sustancia química altamente reactiva y tóxica, utilizada en procesamiento del oro, joyería, laboratorios químicos, industria de plásticos, pinturas, pegamentos, solventes, esmaltes, papel de alta resistencia, herbicidas, plaguicidas y fertilizantes. En incendios, durante la combustión de lana, poliuretano o vinilo puede liberarse cianuro y ser causa de toxicidad fatal de toxicidad por vía inhalatoria. Vías de absorción: Tracto gastrointestinal, inhalatoria, dérmica, conjuntival y parenteral. Mecanismo de acción: El cianuro es un inhibidor enzimático no especifico (succinato deshidrogenasa, superóxido dismutasa, anhidrasa carbónica, citocromo oxidasa, etc.) inhibiendo su acción y de esta manera bloqueando la producción de ATP e induciendo hipoxia celular. 10 10
  30. 30. Dosis letal: Ingestión de 200 mg de cianuro de cianuro de potasio o sodio puede ser fatal. La inhalación de cianuro de hidrogeno (HCN) a una concentración tan baja como 150 ppm puede ser fatal. Manifestaciones Clínicas: Es muy rápido el inicio de los signos y síntomas luego de una exposición e incluye cefalea, náuseas, olor a almendras amargas (60%), disnea, confusión, sincope, convulsiones, coma, depresión respiratoria y colapso cardiaco. En caso de sobrevida el paciente puede presentar secuelas neurológicas crónicas. Laboratorio: Cuadro hemático, ionograma con calcio y magnesio, glucemia, gases arteriales. Posibles hallazgos: Leucocitos con neutrofilia, hiponatremia hipercalcemia, hipoglucemia, acidosis metabólica con hipoxemia. Niveles sanguíneos de cianuro tóxicos 0.5 – 1 mg/L, en fumadores se pueden encontrar hasta 0.1 mg/L. Tratamiento: Administrar oxígeno al 100 %. Si el paciente está en paro respiratorio intubarlo. Retirar a la víctima del sitio de exposición si la intoxicación es inhaladora. Canalización venosa inmediata. Realizar lavado gástrico exhaustivo con solución salina y descartar el contenido rápidamente por el riesgo de intoxicación inhalatoria del personal de salud. Suministrar carbón activado 1 gr/Kg de peso corporal en solución al 25 % por sonda nasogástrica. Antídotos. 3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS 4. INSTRUCCIONES: 4.1 Trabajar durante la practica con orden, limpieza y sin prisa. MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA Soporte Foco Enchufe Cable gemelo Cuba hidroneumatica Toma corriente OTROS Guantes Mascarilla Gorro Mandil Soporte con instalación eléctrica de boquilla y foco. Agua destilada Sal de mesa Alimento de experimentación : yuca
  31. 31. 4.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. 4.3 Llevar el uniforme e implementos adecuados para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. 4.4 Siempre que sea necesario utilizar la campana extractora de gases. 5. PROCEDIMIENTO: 5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 5.2 Tomar el soporte con instalación eléctrica de boquilla y foco y proceder a armar las conexiones eléctricas y de contacto. 5.3 Tomar el alimento de experimentación (yuca) y con un cuchillo proceder a quitar la cascara y rebanar un pedazo de yuca a lo largo. 5.4 Colocar el pedazo de yuca rebanado en la cubahidroneumatica a la cual se le ha agregado previamente agua de manera que se sumerja la yuca. 5.5 Tomar una punta de contacto del cable e insertarla en un extremo del pedazo de yuca sumergida en el agua de la cubahidroneumatica. 5.6 Tomar el otro cable de contacto y tocar el otro extremo del trozo de yuca para verificar el paso de corriente eléctrica mediante el encendido del foco inmediatamente por el intercambio iónico. 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: 6.1 Azul de Prusia.- Una pequeña porción del destilado (después de comprobar su alcalinidad) se le agregan unos pocos cristales de sulfato ferroso, un exceso de ácido sulfúrico diluido y unas cuantas gotas de solución diluida de cloruro férrico, se caliente y agita levemente y se acidifica con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose un color azul intenso llamado azul de Prusia. HCN + NaOH CNNa +H2O 2CNNa + SO4Fe Na 2SO4 +Fe(CN)2 Na2CN + Fe(CN)2 Na4Fe(CN)6 Na4Fe(CN)6 + 4FeCl3 12 NaCl + (Fe(CN)6)3 6.2 Reacción de la fenolftaleína .- se agregan a una pequeña porción de destilado unas gotas de solución de sulfato de cobre (1:2000) y previamente unas gotas de fenolftaleína ,con lo que le producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de la fenolftalina a fenolftaleina
  32. 32. 6.3 Transformación de cianuros a sulfocianuros.- se alcaliniza la muestra con hidróxido de sodio o potasio y se adiciona hiposulfuro de amonio recientemente preparado. Se evapora a baño maría y se recoge el residuo con ácido clorhídrico. Se filtra para eliminar el azufre que eventualmente pudiera estar presente y se agrega solución diluida de cloruro férrico. En caso positivo aparece un color rojo sangre por formación de sulfocianato férrico. NaCN + (NH4)2S2 NaSCN + (NH4)2S 3NaSCN + Cl3Fe Fe(SCN)3 + 3NaCl 6.4 Reacción de la bencidina .- una pequeña cantidad de muestra se agrega a una solución de bencidina en ácido acético mezclada con solución de sulfato de cobre, produce color azul si en la muestra se encontrar el ácido clorhídrico 6.5 Con el ácido pícrico.- a una pequeña porción de la muestra, se le agregan unas gotas de ácido pícrico al 2% en caso positivo el color amarillo del reactivo se toma anaranjado. 6.6 Con yoduro de plata.- si agregamos unas gotas de la solución muestra sobre un precipitado de yoduro de plata, se producirá la disolución del precipitado en caso positivo. 6.7 Con solución de yodo.- al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre una solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo 7. GRÁFICOS: 8. CONCLUSIÓNES
  33. 33. Llegamos a la conclusión de que en la yuca existe la presencia de cianuros, podemos estarnos intoxicando día a día comiendo yuca sin saberlo, comprobamos así ya que se encendió el foco al tomar el contacto con el cable en el extremo de la yuca, habiendo un intercambio iónico confirmando así las sospechas. 9. RECOMENDACIONES  Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir algún tipo de accidente  Preparar correctamente los reactivos y a la concentración requerida, utilizar bulbos y pipetas  Antes de la practica limpiar el mesón donde se trabajara y después de la practica dejar limpio  Se debe desechar las vísceras del pollo en un lugar apropiado (de preferencia enterrarlas) 10. CUESTIONARIO ¿Cuáles son las vías de absorción de cianuros en el cuerpo? Son las vías del Tracto gastrointestinal, inhalatoria, dérmica, conjuntival y parenteral. ¿Qué es el envenenamiento por cianuro? El envenenamiento por cianuro es una condición que se desarrolla cuando usted inhala, toca o traga cianuro. El cianuro es un gas químico tóxico que evita que su cuerpo absorba el oxígeno. La falta de oxígeno puede dañar sus órganos y podría representar una amenaza para la vida ¿Cuál es el mecanismo de acción de cianuro? El cianuro es un inhibidor enzihmático no especifico (succinato deshidrogenasa, superóxido dismutasa, anhidrasa carbónica, citocromo oxidasa, etc.) inhibiendo su acción y de esta manera bloqueando la producción de ATP e induciendo hipoxia celular.
  34. 34. 11. MANDALA sobre los productos que contiene CIANURO 12. EFECTOS TOXICO QUE CAUSA EL CIANURO Dificultad respiratoria debido a inflamación de la garganta Quemaduras en la boca y en la garganta Babeo Fiebre Rápida aparición de presión arterial baja Fuerte dolor en la boca y la garganta CIANUR O
  35. 35. ANEXOS  Hoja de trabajo de la práctica de laboratorio firmada por el profesor  Caso clínico, recorte de revista o periódico, artículo científico con respecto al toxico en cuestión 13. BIBLIOGRAFIA 1 . Garcia C. CÁTEDRA DE TOXICOLOGIA: Laboratorio de Toxicologìa. [Online].; 2016 [cited 2017 Junio 07. Available from: http://toxicologia5.blogspot.com/. Iribarren OB, González CG. ARTICULO DE ACTUALIZACIÓN Quemaduras por agentes químicos. Cuad Cir. 2001;15:61–9. Bautista A AF. Ingesta de cáusticos. Ingesta de cIANURO. 2014;10. France IEN. Quaderns d’història de l’enginyeria volum i 1996. Histoire [Internet]. 1996;(1989):40–60. Available from: http://upcommons.upc.edu/bitstream/handle/2099/672/industria_quimica.pdf?sequence =1 FIRMA PAULETTE CASTRO ORDÓÑEZ 0706082955

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