Atoms, Molecules and Life<br />Hoofdstuk 02<br />2010/2011<br />
Atomen en moleculen<br />Deel 1<br />2<br />
Scheikunde!?<br />3<br />
Waterstof<br />1 proton<br />1 elektron <br />Zuurstof<br />8 protonen<br />8 neutronen<br />8 elektronen<br />Proton<br /...
Periodiek systeem<br />5<br />
Essentiële elementen<br />Circa 25 elementen zijn essentieel voor het leven<br />96% van alle levende stof bestaat uit 4 e...
Atoombindingen<br />Effect van elektronen<br />Elektronen bepalen chemischeeigenschappen van een atoom<br />Hangt af van h...
Atoombindingen<br />8<br />
–<br />–<br />–<br />Atoombindingen<br />Atomen:<br />Vulleneendeelsgevuldevalentieschil<br />of<br />Legeneendeelsgevulde...
Type bindingen<br />Zwakke bindingen<br />Waterstofbruggen<br />Aantrekking tussen + en –<br />Hydrofobe en hydrofiele int...
Covalente bindingen<br />Waarom zijn deze bindingen zo sterk?<br />Twee atomen delen een elektronenpaar<br />Beide atomen ...
Meerdere covalente bindingen<br />2 atomen kunnen >1 elektronenparen delen<br />Dubbele bindingen<br />2 paar elektronen<b...
Niet-polaire covalente binding<br />Elektronenpaar gelijkmatig gedeeld door 2 atomen<br />Voorbeeld: koolwaterstoffen = Cx...
Polaire covalente binding<br />Elektronenpaar niet gelijkmatig gedeeld door 2 atomen<br />Voorbeeld: water = H2O<br />Zuur...
Waterstofbrug<br />Polair water creëert moleculaire aantrekking<br />Aantrekking tussen positieve H in het ene watermolecu...
Het belang van water<br />Deel 2<br />16<br />
Waarom bestuderen we water?<br />Al het leven bevindt zich in water<br />In de cel<br />Buiten de cel<br />17<br />
Water<br />H2O moleculen vormen waterstofbruggen met elkaar<br />+H aangetrokken tot –O<br />18<br />
Het levenselixer…<br />Eigenschappen van water:<br />Cohesie en adhesie<br />Oppervlaktespanning, capillaire werking<br />...
1. Cohesie en adhesie<br />Cohesie<br />Waterstofbruggen tussen H2O moleculen<br />Oppervlaktespanning<br />Uit een rietje...
1. Cohesie en adhesie<br />Wateropname plant<br />Gebaseerd op verdamping<br />21<br />
2. Oplosmiddel<br />Polariteit maakt H2O een goed oplosmiddel<br />Polaire H2O moleculen omringen + en - ionen<br />22<br />
Wat lost op in water?<br />Hydrofiele substanties<br />Aantrekking met water<br />Polair<br />23<br />
Wat lost NIET op in water?<br />Hydrofobe substanties<br />Geen aantrekking met water<br />Niet polair<br />24<br />
3. IJs<br />De meeste substanties hebben een grotere dichtheid in vaste toestand<br />Ijs niet, dat drijft<br />Waterstofb...
Waarom is dit van belang?<br />Oceanen en meren bevriezen niet volledig<br />IJs vormt een isolatie voor het onderliggende...
4. Hoge specifieke warmte<br />Veel energie nodig om water op te warmen<br />Veel energie nodig om water af te laten koele...
Hoge verdampingswarmte<br />28<br />
Ionisatie van water & pH<br />Water ioniseert<br />H2O  splits in H+ en OH–<br />als [H+]= [-OH], water is neutraal<br />a...
Buffer<br />30<br />
9<br />8<br />7<br />6<br />Buffering<br />range<br />5<br />pH<br />4<br />3<br />2<br />1<br />0<br />1<br />0<br />3<br...
Einde<br />
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Hoofdstuk 02 - Audesirk

2,026 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
2,026
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
29
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Hoofdstuk 02 - Audesirk

  1. 1. Atoms, Molecules and Life<br />Hoofdstuk 02<br />2010/2011<br />
  2. 2. Atomen en moleculen<br />Deel 1<br />2<br />
  3. 3. Scheikunde!?<br />3<br />
  4. 4. Waterstof<br />1 proton<br />1 elektron <br />Zuurstof<br />8 protonen<br />8 neutronen<br />8 elektronen<br />Proton<br />Neutron<br />Elektron<br />+<br />0<br />–<br />
  5. 5. Periodiek systeem<br />5<br />
  6. 6. Essentiële elementen<br />Circa 25 elementen zijn essentieel voor het leven<br />96% van alle levende stof bestaat uit 4 elementen<br />• koolstof (C) • waterstof (H)<br />• zuurstof (O) • stikstof (N)<br />De overige 4% bestaat voornamelijk uit:<br />• fosfor (P) • calcium (Ca)<br />• zwavel (S) • kalium (K)<br />6<br />
  7. 7. Atoombindingen<br />Effect van elektronen<br />Elektronen bepalen chemischeeigenschappen van een atoom<br />Hangt af van het aantal elektronenin de buitenste schil<br />valentieschil<br />7<br />Hoe gedraagtditatoomzich?<br />
  8. 8. Atoombindingen<br />8<br />
  9. 9. –<br />–<br />–<br />Atoombindingen<br />Atomen:<br />Vulleneendeelsgevuldevalentieschil<br />of<br />Legeneendeelsgevuldevalentieschil<br />
  10. 10. Type bindingen<br />Zwakke bindingen<br />Waterstofbruggen<br />Aantrekking tussen + en –<br />Hydrofobe en hydrofiele interacties<br />Interactie met H2O<br />Van der Waalskrachten<br />(ionbindingen)<br />Sterke bindingen<br />Covalente bindingen<br />10<br />
  11. 11. Covalente bindingen<br />Waarom zijn deze bindingen zo sterk?<br />Twee atomen delen een elektronenpaar<br />Beide atomen ‘trekken’ aan dit paar<br />Zeer stabiel<br />11<br />
  12. 12. Meerdere covalente bindingen<br />2 atomen kunnen >1 elektronenparen delen<br />Dubbele bindingen<br />2 paar elektronen<br />Drievoudige bindingen<br />3 paar elektronen<br />Zeer sterke bindingen<br />12<br />
  13. 13. Niet-polaire covalente binding<br />Elektronenpaar gelijkmatig gedeeld door 2 atomen<br />Voorbeeld: koolwaterstoffen = CxHx<br />Methaan (Ch4)<br />13<br />
  14. 14. Polaire covalente binding<br />Elektronenpaar niet gelijkmatig gedeeld door 2 atomen<br />Voorbeeld: water = H2O<br />Zuurstof heeft een grote aantrekkingvoor de elektronen dan waterstof<br />Zuurstof is sterker elektronennegatief<br />Water is een polair molecuul<br />+ en – polen<br />Geeft water zeer interessante eigenschappen <br />14<br />
  15. 15. Waterstofbrug<br />Polair water creëert moleculaire aantrekking<br />Aantrekking tussen positieve H in het ene watermolecuul en negatieve O in het andere watermolecuul<br />Zwakke binding<br />15<br />
  16. 16. Het belang van water<br />Deel 2<br />16<br />
  17. 17. Waarom bestuderen we water?<br />Al het leven bevindt zich in water<br />In de cel<br />Buiten de cel<br />17<br />
  18. 18. Water<br />H2O moleculen vormen waterstofbruggen met elkaar<br />+H aangetrokken tot –O<br />18<br />
  19. 19. Het levenselixer…<br />Eigenschappen van water:<br />Cohesie en adhesie<br />Oppervlaktespanning, capillaire werking<br />Oplosmiddel<br />Veel moleculen lossen op in water<br />Hydrofiel vs. Hydrofoob<br />Lagere dichtheid in vaste toestand<br />IJs drijft!<br />Hoge specifieke warmte<br />Water slaat warmte op<br />Hoge verdampingswarmte<br />Langzame opwarming en afkoeling<br />19<br />
  20. 20. 1. Cohesie en adhesie<br />Cohesie<br />Waterstofbruggen tussen H2O moleculen<br />Oppervlaktespanning<br />Uit een rietje drinken<br />Adhesie<br />Waterstofbruggen tussen H2O en andere stoffen<br />Capillaire werking<br />Meniscus<br />20<br />
  21. 21. 1. Cohesie en adhesie<br />Wateropname plant<br />Gebaseerd op verdamping<br />21<br />
  22. 22. 2. Oplosmiddel<br />Polariteit maakt H2O een goed oplosmiddel<br />Polaire H2O moleculen omringen + en - ionen<br />22<br />
  23. 23. Wat lost op in water?<br />Hydrofiele substanties<br />Aantrekking met water<br />Polair<br />23<br />
  24. 24. Wat lost NIET op in water?<br />Hydrofobe substanties<br />Geen aantrekking met water<br />Niet polair<br />24<br />
  25. 25. 3. IJs<br />De meeste substanties hebben een grotere dichtheid in vaste toestand<br />Ijs niet, dat drijft<br />Waterstofbruggen<br />25<br />
  26. 26. Waarom is dit van belang?<br />Oceanen en meren bevriezen niet volledig<br />IJs vormt een isolatie voor het onderliggende water<br />Leven mogelijk in winter<br />Als ijs zou zinken…<br />Meren en oceanen zouden volledig bevriezen<br />‘s zomers zou slechts enkele centimeters ontdooien<br />26<br />
  27. 27. 4. Hoge specifieke warmte<br />Veel energie nodig om water op te warmen<br />Veel energie nodig om water af te laten koelen<br />Water zorgt voor een stabiele temperatuur<br />27<br />
  28. 28. Hoge verdampingswarmte<br />28<br />
  29. 29. Ionisatie van water & pH<br />Water ioniseert<br />H2O splits in H+ en OH–<br />als [H+]= [-OH], water is neutraal<br />als [H+]> [-OH], water is zuur<br />als [H+]< [-OH],water is basisch<br />pH schaal<br />hoe zuur of basisch een oplossing is<br />1  7  14<br />
  30. 30. Buffer<br />30<br />
  31. 31. 9<br />8<br />7<br />6<br />Buffering<br />range<br />5<br />pH<br />4<br />3<br />2<br />1<br />0<br />1<br />0<br />3<br />4<br />5<br />2<br />Amount of base added<br />Buffers & de cel<br />pH van de celmoetrond 7 zijn<br />pH beïnvloedt de vorm van moleculen<br />Vorm van moleculenbepaalt de functie<br />ControlepH door buffers<br />reservoir van H+<br />doneerH+ als [H+] daalt<br />absorbeerH+ als [H+] stijgt<br />
  32. 32. Einde<br />

×