1. Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatanoksigenadalah ….A. CO (g)+ O2 (g) → CO2(g)B...
6. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ….A. reduksi melibatkan penerimaan elektronB. oksidasi melibatkan kenaikan b...
12. Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6– adalah ….A. –1B. +1C. +3D. +5E. +713. Di antara ion berikut, unsur belerang ...
18. Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah ….A. CaCO3(s)+ 2H+(aq) → Ca2+(aq)+ H2O(l)+ ...
B. SO32–C. H2SO4D. S2–E. S2O32–24. Nama yang tepat untuk senyawa FeSO4 adalah ….A. besi sulfatB. fero sulfatC. feri sulfat...
D. NH4ClE. Mn2O329. Logam seng berperan sebagai ….A. oksidatorB. elektrolitC. sirkuit elektronD. anodeE. penerima elektron...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Soal redoks

3,772 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
3,772
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
4
Actions
Shares
0
Downloads
103
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Soal redoks

  1. 1. 1. Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatanoksigenadalah ….A. CO (g)+ O2 (g) → CO2(g)B. Cl2 (g)+ I2(g) → 2Cl (g)+ I2(g)C. 2H2 (g)+ O2 (g) → 2H2O(g)D. 2SO2 (g)+ O2(g) → 2SO3(g)E. Zn (s)+ 2H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + 2H2(g)2. Di antara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks menurut konsep transferelektron adalah ….A. H2O2(l) → H2O (l)+ O2(g)B. 2Na (s)+ I2(g) → 2NaI(s)C. 2H2 (g)+ O2(g) → 2H2O(g)D. 2SO2 (g)+ O2 (g) → 2SO3(g)E. N2 (g)+ 3H2(g) → 2NH3(g)3. Dalam reaksi berikut, zat yang mengalami oksidasi menurut konsep transfer elektronpada huruf yang ditebali adalah ….A. ZnO (s)+ 2HCl(s) → ZnCl2 (s)+ H2O(l)B. Cl2(g) + 2I–(aq) → 2Cl –(aq)+I2(g)C. BaCl2 (s)+ H2SO4(aq) → BaSO4 (s)+ 2HCl(aq)D. SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)E. CO2(g)+ 2H2O(l) → CH4 (aq)+ 2O2(g)4. Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi menurut konsep transfer elektron adalah ….A. Mg2+(aq) + SO42–(aq) → MgSO4(s)B. NaCl (s)+ Ba(OH)2(aq) → BaCl2 (s)+ H2O (l) + NaOH(aq)C. CO (g)+ ½ O2 (g) → CO2(g)D. Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e–E. H2O(l) → H+(aq) + OH–(aq)5. Dalam reaksi berikut:14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4 (g)+ 6H2O (l)+ 14Cu(s)Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah ….A. CuOB. NH3C. 2N2O4D. 6H2OE. O2
  2. 2. 6. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ….A. reduksi melibatkan penerimaan elektronB. oksidasi melibatkan kenaikan biloksC. reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasiD. dalam reaksi redoks, oksidasi tidak terjadi tanpa reduksiE. oksidator adalah zat yang tereduksi7. Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ….A. +2B. +3C. +4D. –3E. –28. Bilangan oksidasi P dalam HPO42– adalah ….A. +2B. +3C. +4D. +5E. +69. Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah ….A. ClF3B. HClOC. HClO3D. KClE. HClO510. Bilangan oksidasi klorin dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit, dan kaliumklorat berturut-turut adalah ….A. +3, +5, +7B. +1, +5, +7C. +1, +3, +5D. –1, +3, +5E. –1, +1, +311. Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K2Cr2O7 dan SeCl4 adalah ….A. +6 dan +4B. +6 dan –4C. +7 dan +4D. +5 dan –4E. +3 dan +6
  3. 3. 12. Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6– adalah ….A. –1B. +1C. +3D. +5E. +713. Di antara ion berikut, unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi terendah adalah ….A. SO42–B. HSO4–C. HSO3–D. S2–E. S2O32–14. Pada reaksi 2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO2(g) + N2 (g)Bilangan oksidasi N berubah dari ….A. +2 ke 0B. +2 ke +1C. +3 ke +1D. +3 ke +2E. +4 ke 015. Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilanganoksidasi adalah ….A. 2HCrO4–(aq) → H2Cr2O7 (aq)+ H2O(l)B. Mg2+(aq) + SO42–(aq) → MgSO4(s)C. 2NaCl(s) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2 (s)+ H2O(l)D. CO (g)+ ½ O2(g) → CO2(g)E. TiCl4(g) + 2H2O(l) → TiO2 (s)+ 4HCl (aq)16. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ….A. MnCO3 (s) → MnO(s) + CO2(g)B. Cl2 (g)+ 2I–(aq) → 2Cl (aq) + I2(g)C. BaCl2 (s)+ H2SO4 (aq) → BaSO4 (s)+ 2HCl(g)D. SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)E. ZnO(s) + 2H+ (aq) → Zn2+(aq) + H2O(l)17. Pada reaksi Al(s) → Al3+(aq) + 3e–, pernyataan yang benar adalah ….A. aluminium melepaskan elektron dari intinyaB. aluminium direduksi menjadi Al3+C. reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektronD. aluminium berperan sebagai oksidatorE. bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0
  4. 4. 18. Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah ….A. CaCO3(s)+ 2H+(aq) → Ca2+(aq)+ H2O(l)+ CO2(g)B. Cl2(g) + 2OH–(aq) → Cl–(aq)+ ClO–(aq)+ H2O(l)C. 2CrO42–(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) + Cr2O72–(aq)D. Cu(H2O)42+(aq) + 4NH3(aq) → Cu(NH3)42+(aq)+ 4H2O(l)E. Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+ (aq)+ H2(g) + 2OH–(aq)19. Pada reaksi berikut:2KMnO4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g)+ 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)Hasil reduksinya adalah ….A. Cl2B. MnCl2C. H2OD. KClE. HCl20. Pada persamaan reaksi redoks berikut:2KMnO4(aq) + 10KI(aq) + 8H2SO4(aq) → 2MnSO4(aq) + 5I2(g) + 6K2SO4(aq) + 8H2O(l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….A. +14→+8B. +7→+4C. –2→+2D. +7→+2E. –1→+221. Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida:8I– (aq)+ H2SO4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l)Pernyataan yang benar adalah ….A. I– direduksiB. H+ direduksiC. H2S pereduksiD. H+ dioksidasiE. H2SO4 pengoksidasi22. Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yang tidak dapat direduksi adalah ….A. SO2B. SO32–C. H2SO4D. S2–E. S2O32–23. Di antara zat berikut yang tidak dapat dioksidasi adalah ….A. SO2
  5. 5. B. SO32–C. H2SO4D. S2–E. S2O32–24. Nama yang tepat untuk senyawa FeSO4 adalah ….A. besi sulfatB. fero sulfatC. feri sulfatD. besi(II) sulfatE. besi(III) sulfat25. Ebtanas 2000:Nama kimia dari senyawa As2O3 adalah ….A. arsen dioksidaB. arsen(II) oksidaC. diarsen oksidaD. diarsen trioksidaE. arsen(III) oksida26. Nama kimia untuk senyawa Cu2O adalah ….A. tembaga oksidaB. kupro oksidaC. tembaga(I) oksidaD. tembaga(II) oksidaE. tembaga monoksida27. Reaksi yang terjadi pada proses berikut adalah reaksi redoks, kecuali ….A. fotosintesisB. metabolismeC. pembakaranD. bateraiE. penguapan airPerhatikan reaksi berikut untuk menjawab soal no. 28 dan 29.Reaksi pada sel Volta jenis seng-karbon:Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4Cl(aq) → ZnCl2(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)28. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….A. ZnB. MnO2C. ZnCl2
  6. 6. D. NH4ClE. Mn2O329. Logam seng berperan sebagai ….A. oksidatorB. elektrolitC. sirkuit elektronD. anodeE. penerima elektron30. Jika dalam sel Volta terdapat elektrode logam seng dan tembaga dalam larutan H 2SO4,yang berperan sebagai oksidator adalah ….A. ZnB. CuC. SO42–D. H+E. H2O

×