La Unidad a de la materia abquirida en una universidad Autónoma de México llamada Fundamentos de la investigación

1. Unidad 3
Compuestos Químicos

2. Compuesto químico
 Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o
más elementos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una fórmula
química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno
de oxígeno. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir ni separar por procesos
físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.

3.  Los compuestos están formado por moléculas o iones con enlaces estables que no
obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no
son mezclas o aleaciones como el bronce o el chocolate.
https://youtu.be/CFeCuwliPf0
https://youtu.be/N0GwGJFpYRM

4. 3.1 Óxidos.
 3.1.1 Definición.
Óxido, un término que proviene de un vocablo griego que significa “ácido”, es el compuesto químico que surge
con la combinación del oxígeno y un metal o un metaloide. También se conoce como óxido a la capa de distintos
colores que se forma en la superficie de los metales por la oxidación.
Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la
materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman
combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran
variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido
iónico hasta los enlaces covalentes.

5. 3.1.2 Clasificación.
Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
 Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal.
 Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
Oxido básico Al³ O² = Al₂O₃
Oxido acido Cl¹O² = Cl₂O

6. 3.1.4 Formulación.
 Al iniciar la formación de los óxidos debemos conocer las valencias y símbolos de los elementos.
También debemos conocer que en estos casos el oxigeno tiene numero de valencia de 2.
La reacción de oxidación de un metal se observa de la siguiente manera:
M+O2 = M2OX
Donde: M = Es cualquier elemento químico.
x = Es la valencia de dicho elemento químico.
Como paso numero 1, se busca cualquier elemento de la tabla periódica, por ejemplo: hierro (Fe) se
escribe junto al oxigeno y se asignan las valencias a cada elemento.
Fe⁺³O‾²
Como segundo paso 2, se aplica la formula conocida como regla del aspa, donde las valencias se
cruzan de lugar, se colocan en forma de subíndice y sin signo.
Fe₂O₃

7. Al formular los óxidos ahí que tener en cuenta algunas consideraciones como:
 Si la valencia del elemento es 1, no es necesario colocar el numero.
Ag⁺¹ O¯² Ag₂O
 Si la valencia es par se simplifica (se divide cada subíndice entre 2)
Pb⁺² O¯² PbO
Pb⁺⁴ O¯² Pb₂ O₄ PbO₂
 Si la valencia es impar se conservan los subíndice, es decir, no se simplifican.
Mn⁺⁷ O¯² Mn₂O₇
Tarea van a formular óxidos con los siguientes elementos Re+7, Cu+1, Ir +4

8. 3.1.5 Nomenclatura.
 ESTEQUIOMETRICA: Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el
elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le
corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para
el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los
2 elementos por la partícula "de".
Fe₂O₃ = Trióxido de Dihierro
Ag₂O = Monóxido de Diplata = oxido de diplata

9.  STOCK: Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento),
para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se
sitúa la partícula "de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es
necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola
valencia, no es necesario ponerlo.
 Ejemplos:
Nota: El oxígeno no forma óxido con el flúor, ya que éste es más electronegativo.
Fe₂O₃ = oxido de hierro (III)
Ag₂O = Oxido de plata (I)

10. 3.2. Hidróxidos
3.2.1. Definición.
Los hidróxidos son compuestos que se obtienen al reaccionar un metal o un oxido básico
con agua. Se caracterizan por el grupo funcional OH, denominado grupo hidroxilo, que
actúa con número de oxidación -1. A los hidróxidos también se les conoce como “base” o
“álcali”.
Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre
de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más
para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.
Son utilizados para elaborar jabones, desinfectantes, crema para manos, insecticidas, etc.

12. 3.2.2. Clasificación.
CLASIFICACIÓN DE LOS HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos se clasifican en 2:
 Ácidos
 Básicos
HIDRÓXIDOS BÁSICOS: Son los que se forman por la reacción de un óxido de metal o
un elemento metal con el agua.
HIDRÓXIDOS ÁCIDOS: Son los que se forman por la reacción de un óxido de un no-
metal (también llamado anhídrido u oxácidos ) o un elemento no metal con el
agua, reaccionan con los ácidos para producir sales.

13. 3.2.3. Formulación.
 La fórmula general de los hidróxidos es del tipo:
M (OH) X
Donde: M = Es cualquier elemento químico.
x = Es la valencia de dicho elemento químico.
Como paso numero 1, se busca cualquier elemento de la tabla periódica, por ejemplo: Hg se
escribe junto al radical hidróxido (OH) -1 y se asignan las valencias a cada elemento
Hg⁺² OH¯¹
Como segundo paso 2, se aplica la formula conocida como regla del aspa, donde las valencias se
cruzan de lugar, se colocan en forma de subíndice y sin signo.
Hg(OH)₂

14. 3.2.4. Nomenclatura.
 ESTEQUIOMETRICA: Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º El hidróxido y 2º
el elemento), se le emplea el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de
átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre
precedido también por el prefijo numérico que le corresponde o simplemente su nombre,
unidos los 2 elementos por la partícula "de".
Hg(OH)₂= Dihidroxido de monomercurio
dihidroxido de mercurio.
Tc(OH)₆= Hexahidroxido de monotecnecio
Hexahidroxido de tecnecio

15.  STOCK: Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el hidroxido y 2º
el elemento),no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de"
y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su
valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola
valencia, no es necesario ponerlo.
Hg(OH)₂=hidróxido de mercurio (II)
Tc(OH)₆= Hidróxido de tecnecio (VI)