óXidos básicos o metálicos

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óXidos básicos o metálicos

  1. 1. ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS
  2. 2. Son compuestos binarios oxigenadosResultan de la unión de un metalmás el oxígeno METAL + OXÍGENO
  3. 3. Números de oxidaciónComo en todos los compuestos losmetales tienen número de oxidaciónpositivoEl oxígeno trabaja con número deoxidación 2 negativo
  4. 4. FORMULACIÓN1. Se escribe el símbolo del elemento con número deoxidación positiva, es decir el símbolo del metal2. El símbolo del oxígeno3. En el extremo superior derecho de cada símbolo sepone el número de oxidación de cada elemento4. Intercambiar la valencia y colocarla como subíndice
  5. 5. 4. Cuando los subíndices son susceptibles desimplificar se realiza esta operación EjemploK1+ O 2- ---- K2 OCa 2+ O2- ---- Ca2O2 ---- CaOAu 1+ O2- ---- Au2 OAu 3+ O2- ---- Au2 O3
  6. 6. NOMENCLATURAIUPAC1. Se escribe la palabra óxido2. Preposición de3. Nombre del metal. Si el metal tiene dos números de oxidación se utiliza la notación Stock es decir poner entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación del metal
  7. 7. EJEMPLOSK2 O Óxido de potasioCa O Óxido de calcioAu2 O Óxido de oro (I)Au2 O3 Óxido de oro (III)
  8. 8. NOMENCLATURATRADICIONAL1. Se escribe la palabra óxido2. Preposición de3. Nombre del metal. Si el metal tiene dos números de oxidación se utilizan los sufijos o terminaciones oso para el menor número de oxidación e ico para el mayor número de oxidación.
  9. 9. EJEMPLOSK2 O Óxido de potasioCa O Óxido de calcioAu2 O Óxido aurosoAu2 O3 Óxido aúrico
  10. 10. NOMENCLATURANOMBRE LECTURA Se antepone el prefijo de cantidad respectivo de acuerdo al número de oxígenos y de átomos del metal
  11. 11. EJEMPLOSK2 O Monóxido de dipotasioCa O Monóxido de calcioAu2 O Monóxido de dioroAu2 O3 Trióxido de dioro
  12. 12. APLICACIONESAlgunos han sido utilizados desde laAntigüedad para la preparación depigmentos y para la extracción de elementosmetálicos En la actualidad, también se lesemplea en otros usos más concretos,derivados de sus propiedades físicas y de sucomportamiento químico.
  13. 13. APLICACIONES
  14. 14. APLICACIONESDesde tiempos remotos, el hombre se dedicaba a pintarsobre las rocas y las paredes de las cuevas quehabitaba, para lo cual empleaba suspensiones acuosas uoleaginosas de sustancias coloreadas. Muchas de estassustancias eran óxidos, sobre todo de metales detransición. El uso de los óxidos (naturales en la mayorparte de los casos) para la fabricación de pinturas, llegahasta nuestros días.
  15. 15. APLICACIONES

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