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Leyes de los gases

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Presentación sobre gases, características y leyes

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Leyes de los gases

  1. 1. LOS GASES<br />
  2. 2. LOS GASES<br />PROPIEDADES DE LOS GASES<br />Las propiedades de la materia en estado gaseoso son :<br />1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.<br />
  3. 3. 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión. <br />
  4. 4.  <br />3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.<br /> <br />4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.<br />
  5. 5. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR<br />La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:<br />1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre si; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.<br />2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.<br />
  6. 6.  <br />3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre si y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.<br />4. Los choques de las moléculas son elásticas , no hay perdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.<br />5.  La energía cinética media de las moléculas , es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.<br />
  7. 7.  <br />Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones : temperatura altas y presiones muy bajas.<br />
  8. 8. VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES<br />1. PRESIÓN :<br />Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.<br />P = F ÷A = Pascal<br />Presión (fuerza perpendicular (área donde se a la superficie) distribuye la fuerza) = N/m2<br />P =  F ÷A     Presión <br />( dinas )     ( cm2 ) = dinas / cm2<br />Otras unidades usadas para la presión : gramos fuerza / cm2,  libras / pulgadas2.<br />
  9. 9. La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.<br />Presión atmosférica = 76 cm Hg  = 760 mm Hg  = 1 atmósfera<br />
  10. 10. La presión atmosférica fue determinada experimentalmente por TORRICELLI, la siguiente figura muestra su experimento.<br />
  11. 11. 2. TEMPERATURA<br />Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.<br />La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.<br />La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin. <br />K =°C + 273<br />
  12. 12. 3. CANTIDAD <br />La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular. <br />4. VOLUMEN <br />Es el espacio ocupado por un cuerpo. Unidades de volumen: <br />m3 = 1000 litros litro = 1000 centímetros cúbicos<br /> 1cm3 = 1 mililitro<br />  <br />
  13. 13. LEYES DE LOS GASES<br />
  14. 14. LEY DE BOYLE<br />
  15. 15. LEY DE BOYLE: a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión , es decir, que a mayor presión menor volumen y viceversa, matemáticamente se expresaría así:<br />V α 1/P<br />Para transformar la proporcionalidad en igualdad se debe incluir una constante de proporcionalidad,<br />V = K 1 /P<br />Si despejamos la K tendríamos:<br />K = VP<br />Si la relación de VP es igual a una constante entonces podríamos decir que<br />V1 P1 = V2 P2<br />
  16. 16. REPRESENTACIÓN GRÁFICA<br />
  17. 17. LEY DE CHARLES<br />
  18. 18. LEY DE CHARLES: A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta <br />Es decir que si la temperatura aumenta el volumen también aumenta, matemáticamente se expresa así:<br />V α T<br />Para convertir la proporcionalidad en igualdad, incluimos una constante de proporcionalidad:<br />V = K T<br />Al despejar la K tendríamos:<br />K = V/T<br />Por consiguiente , V1/T1= V2/T2<br />
  19. 19. REPRESENTACIÓN GRAFICA <br />
  20. 20. APLICACIONES<br />Los globos aerostáticos están compuestos por una bolsa que encierra una masa de gas más ligero que el aire y de ahí que se conozcan popularmente como globos. En la parte inferior de esta bolsa puede ir una estructura sólida denominada barquilla o se le puede "atar" cualquier tipo de cuerpo, como por ejemplo un sensor.<br />Como no tienen ningún tipo de propulsor, los aerostatos se "dejan llevar" por las corrientes de aire, aunque sí hay algunos tipos que pueden controlar su elevación.<br />
  21. 21. Los globos aerostáticos se elevan, debido a que el aire caliente de su interior (producido por una antorcha encendida) tiene menor densidad que el aire frio que lo rodea, haciendo que el globo flote.<br />
  22. 22. LEY DE GAY LUSSAC: A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura  <br />Es decir que si la temperatura aumenta la presión también aumenta, matemáticamente se expresa así:<br />P α T<br />Para convertir la proporcionalidad en igualdad, incluimos una constante de proporcionalidad:<br />P = K T<br />Al despejar la K tendríamos:<br />K = P/T<br />Por consiguiente , P1/T1= P2/T2<br />
  23. 23. REPRESENTACIÓN GRÁFICA<br />
  24. 24. La olla a presión es un recipiente hermético para cocinar que no permite la salida de aire o líquido por debajo de una presión establecida. Debido a que el punto de ebullición del agua aumenta cuando se incrementa la presión, la presión dentro de la olla permite subir la temperatura de ebullición por encima de 100 °C (212 °F), en concreto hasta unos 130 °C. La temperatura más alta hace que los alimentos se cocinen más rápidamente llegando a dividirse los tiempos de cocción tradicionales entre tres o cuatro.<br />
  25. 25. LEY DE DALTON. LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES:<br />La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases en la mezcla.<br />Cada gas que participa en la mezcla ejerce una presión que es independiente de la de los otros gases presentes. Estas presiones se llaman presiones parciales. Asi, si tenemos una mezcla de tres gases A,B,C que ejercen presiones parciales de 5oToo, 150 toor y 400 torr, respectivamente, la presión total será de 600 torr.<br /> <br />
  26. 26.  <br />Una aplicación de la ley de Dalton es en la recolección de gases insolubles sobre agua. Cuando el oxígeno se prepara en el laboratorio se colecta por el desplazamiento de agua hacia abajo, De modo que el oxígeno no está puro sino mezclado con vapor de agua, en este caso la presión atmosférica será iguala:<br />Patm= PO2 + P H2O<br />
  27. 27. HIPÓTESISI AVOGADRO: Volúmenes iguales de cualquier gas en las mismas condiciones de temperatura y presión , contienen el mismo numero de moléculas <br />V α n<br />Para transformar la proporcionalidad en igualdad se debe incluir una constante de proporcionalidad,<br />V = K n<br />V =6.02 x 10 23 moléculas <br />(C.N)   V = 22.4 L<br />
  28. 28. ECUACIÓN DE ESTADO:  <br />Si se combinan adecuadamente las leyes de Boyle y Charles con el principio de Avogadro, se llega a una expresión que relaciona simultáneamente el volumen de determinada cantidad de un gas con la presión y la temperatura del mismo. Esta ecuación recibe el nombre de ecuación de estado o ley de los gases ideales :<br />PV  =  nRT<br />R se conoce como la constante universal de los gases ideales y su valor depende de las unidades en que se expresen las diversas cantidades. Por convención, el volumen de un gas se expresa en litros, el valor de n en moles, la temperatura en °K y la presión en atmósferas.<br /> <br />
  29. 29. El valor de la constante R, para una mol de cualquier gas a condiciones normales se determina a partir de la ecuación anterior así :<br />
  30. 30. GRACIAS<br />

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