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Gases y PrincipiosMeráz Acevedo Miryam Jazmín   Méndez Fabián Arturo
Cinética de la materia                   GASESMovimiento constanteNulas fuerzas cohesión y sustancia se dilataindefinidame...
Ley de Boyle (1662)El volumen de un gas a temperatura constante   es inversamente proporcional a la presión.
Ley Charles (1787)Volúmenes iguales de gases a presión constante  experimentan aumentos iguales de volumen por cada  grado...
Ley Gay-Lussac (1802)Cuando se calienta una masa de gas conservada a volumen  constante, su presión aumenta una fracción d...
Ley de DaltonEn una mezcla gaseosa. La presión de cada  componente es independiente de la presión  de los demás; la presió...
Si hacemos pasar el hidrogeno y   el nitrógeno al recipiente “A”   la presión total será:P= pO+ pN + pH
Ley de Henry (1803)Ley de la presión de vaporA temperatura constante, la cantidad de gas  disuelta en un líquido es direct...
Coeficiente de solubilidad de un gas• Es el volumen en centímetros cúbicos o  mililitros , del vapor o del gas que se  dis...
Ley de Avogadro (1811)Volúmenes iguales de todos los gases en las  mismas condiciones de temperatura y  presión contienen ...
Ley de FlickLa tasa de difusión neta de un gas a través de  una membrana fluida, es proporcional a la  diferencia en la pr...
Constante de Avogadro              (número de Avogadro)6.02 x 10 23 moléculas en 1 molCondiciones estándar: 0°C (273K)a 76...
Densidadd= m/v (g/L)Si se conoce el peso molecular de un gas se   puede estimar la densidad en un litro (en   condiciones ...
Densidad relativa                 (peso específico)Relación entre el peso de una unidad de  volumen de una sustanciaEs la ...
Difusión de gases• Paso de un gas de un lugar a otro depende del  movimiento de sus moléculas.• Va de un lugar de mayor pr...
Ley de GrahamLa velocidad del movimiento molecular a través  de una placa de porcelana porosa o algunas  membranas semiper...
Daniel Bernoulli (1700-1782)
Teorema de Bernoulli• En todo fluido ideal, en régimen laminar de  circulación por un conducto cerrado, la  energía que po...
• El teorema de Bernoulli es una aplicación  directa del principio de conservación de  energía, si el fluido no intercambi...
• Energía cinética (hidrodinámica) • Por lo tanto el teorema de  Debida a la velocidad de flujo      Bernoulli se expresa ...
•   Cuando el fluido se mueve hacia la derecha, la velocidad en el punto 2 es    mayor que en el punto 1(ecuación de conti...
Accidente Isquémico Transitorio
Por el teorema de la conservación de la energía mecánica, si la energíacinética aumenta, la energía determinada por el val...
Cardiología.• La regurgitación mitral se  presenta en la miocardiopatía  hipertrófica y que es causa de  muerte súbita.• E...
Ventimask                                                          Son mascarillas de alto flujo y que                    ...
Oxigenoterapia• hipoxemia:                   • 1) hipoxia hipóxica (baja• Disminución de la presión      paO2 y baja Sat H...
• La cianosis central  (labios lengua y         • oximetría de pulso y  mucosas) es un signo       gasometría  que se pres...
FIO2• La fracción inspirada de oxígeno (FIO2) es la  concentración o proporción de oxígeno en la  mezcla del aire inspirad...
Suministro de oxígeno con dispositivos de alto flujo.
Ley de Poiseuille• En donde:• Q = flujo• P1 - P2 = diferencia de  presión a través del      • Q = π ( P1 - P2) r4  circuit...
• El flujo varia en                                         proporción directa y la                                       ...
• El flujo a través de un vaso sanguíneo se duplica por un  incremento de solo 19% en el radio, y cuando el radio se  dupl...
Gases principios y aplicaciones
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Gases principios y aplicaciones

  1. 1. Gases y PrincipiosMeráz Acevedo Miryam Jazmín Méndez Fabián Arturo
  2. 2. Cinética de la materia GASESMovimiento constanteNulas fuerzas cohesión y sustancia se dilataindefinidamente (límite de espacio dado por elcontenedor)Presión: dada por el movimiento de sus moléculas
  3. 3. Ley de Boyle (1662)El volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.
  4. 4. Ley Charles (1787)Volúmenes iguales de gases a presión constante experimentan aumentos iguales de volumen por cada grado centígrado de aumento en la temperatura, 1/123 del volumen del gas a 0°C.
  5. 5. Ley Gay-Lussac (1802)Cuando se calienta una masa de gas conservada a volumen constante, su presión aumenta una fracción de la que tiene a 0°C por cada grado centígrado que se eleve su temperatura. La fracción es 1/273 de la presión a 0°C Pα T.
  6. 6. Ley de DaltonEn una mezcla gaseosa. La presión de cada componente es independiente de la presión de los demás; la presión total (P) es igual a la suma de las presiones de los componentes (p).
  7. 7. Si hacemos pasar el hidrogeno y el nitrógeno al recipiente “A” la presión total será:P= pO+ pN + pH
  8. 8. Ley de Henry (1803)Ley de la presión de vaporA temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido. P= Presión parcial del gas ks= constante de Henry S=solubilidad (concentración del gas)
  9. 9. Coeficiente de solubilidad de un gas• Es el volumen en centímetros cúbicos o mililitros , del vapor o del gas que se disolverán en 100 ml de solvente (agua o sangre).• El coeficiente disminuye con la temperatura
  10. 10. Ley de Avogadro (1811)Volúmenes iguales de todos los gases en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo numero de moléculas, y por lo tanto mismo numero de moles.“La masa molecular o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas”
  11. 11. Ley de FlickLa tasa de difusión neta de un gas a través de una membrana fluida, es proporcional a la diferencia en la presión parcial, proporcional al área de la membrana e inversamente proporcional al grosor de la membrana.El flujo de una molécula a través de una membrana depende del gradiente de concentración y de la permeabilidad de la membrana a la molécula
  12. 12. Constante de Avogadro (número de Avogadro)6.02 x 10 23 moléculas en 1 molCondiciones estándar: 0°C (273K)a 760mmHg1 mol ocupa 22.4 L
  13. 13. Densidadd= m/v (g/L)Si se conoce el peso molecular de un gas se puede estimar la densidad en un litro (en condiciones normales)
  14. 14. Densidad relativa (peso específico)Relación entre el peso de una unidad de volumen de una sustanciaEs la porción del peso de una unidad de volumen de gas en relación con el peso de un volumen semejante de aire en circunstancias iguales.
  15. 15. Difusión de gases• Paso de un gas de un lugar a otro depende del movimiento de sus moléculas.• Va de un lugar de mayor presión parcial a otro con menos presión parcial. Sin depender del volumen del gas.
  16. 16. Ley de GrahamLa velocidad del movimiento molecular a través de una placa de porcelana porosa o algunas membranas semipermeables es inversamente proporcional a la raíz cuadrada del peso molecular o de la densidad del gas.
  17. 17. Daniel Bernoulli (1700-1782)
  18. 18. Teorema de Bernoulli• En todo fluido ideal, en régimen laminar de circulación por un conducto cerrado, la energía que posee el fluido permanece constante a lo largo de todo su recorrido.
  19. 19. • El teorema de Bernoulli es una aplicación directa del principio de conservación de energía, si el fluido no intercambia energía con el exterior este permancer constante.
  20. 20. • Energía cinética (hidrodinámica) • Por lo tanto el teorema de Debida a la velocidad de flujo Bernoulli se expresa de la Energía potencial gravitatoria siguiente forma: Debida a la altitud del fluido Energía de flujo (hidroestática) • Donde: Debida a la presión a la que está • v es la velocidad de flujo del sometido el fluido fluido en la sección considerada. • g es la constante de gravedad. • h es la altura desde una cota de referencia. • p es la presión a lo largo de la línea de corriente del fluido. • ρ es la densidad del fluido.
  21. 21. • Cuando el fluido se mueve hacia la derecha, la velocidad en el punto 2 es mayor que en el punto 1(ecuación de continuidad), por lo que la presión en 2 será menor que en 1, (ecuación de Bernouilli) la caída de presión determinan las diferencias de altura en las columnas h.
  22. 22. Accidente Isquémico Transitorio
  23. 23. Por el teorema de la conservación de la energía mecánica, si la energíacinética aumenta, la energía determinada por el valor de la presión disminuye forzosamente.
  24. 24. Cardiología.• La regurgitación mitral se presenta en la miocardiopatía hipertrófica y que es causa de muerte súbita.• El movimiento sistólico anterior que realiza la valva anterior de la válvula mitral, se produce porque la hipertrofia septal y el estrechamiento del tracto de salida provocan una corriente de alta velocidad sobre la v. mitral, que debido al efecto Venturi, succiona el extremo de la valva anterior contra el septo, que impide la salida de sangre, por lo que regurgita hacia la aurícula izquierda.
  25. 25. Ventimask Son mascarillas de alto flujo y que permiten oxigenoterapia con una FiO2 conocida y fija, independiente del patrón ventilatorio del paciente.Aumentar la FiO2 y en consecuencia la pO2 arterial , SaO2 de la sangre arterial , contenido arterial de O2, transporte de O2 para satisfacer el consumo de O2 y se evite la hipoxia tisular. Para ello queremos, como mínimo, una pO2 superior a 60 ó una SaO2 superior al 90%, fuera de los límites de la insuficiencia respiratoria.
  26. 26. Oxigenoterapia• hipoxemia: • 1) hipoxia hipóxica (baja• Disminución de la presión paO2 y baja Sat Hb%) arterial de oxígeno (PaO2< • 2) hipoxia anémica (baja 60 mmHg) concentración de hemoglobina)• Saturación de la • 3) hipoxia por hemoglobina en sangre estancamiento (bajo gasto arterial (< 93%). cardiaco) • 4) hipoxia disociativa (disminución de la capacidad de saturación de Hb, aumento de la afinidad de la Hb por el oxígeno).
  27. 27. • La cianosis central (labios lengua y • oximetría de pulso y mucosas) es un signo gasometría que se presenta cuando la PaO2 es < 50 mmg y la saturación de hemoglobina es < 85%
  28. 28. FIO2• La fracción inspirada de oxígeno (FIO2) es la concentración o proporción de oxígeno en la mezcla del aire inspirado.• Por ejemplo, si el volumen corriente de un paciente es de 500 ml y está compuesto por 250 ml de oxígeno, la FIO2 es del 50%.
  29. 29. Suministro de oxígeno con dispositivos de alto flujo.
  30. 30. Ley de Poiseuille• En donde:• Q = flujo• P1 - P2 = diferencia de presión a través del • Q = π ( P1 - P2) r4 circuito 8ηL• r = radio del tubo• η = viscosidad del líquido• L = longitud del tubo
  31. 31. • El flujo varia en proporción directa y la resistencia en proporción inversa, el flujo sanguíneo y la resistencia se modifican mucho por pequeños cambios de calibre en los vasos sanguíneos.• El flujo siempre va de un lugar de MAYOR PRESIÓN a uno de menor presión.
  32. 32. • El flujo a través de un vaso sanguíneo se duplica por un incremento de solo 19% en el radio, y cuando el radio se duplica la resistencia se reduce 6 % de su valor previo.

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