Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Magnesium

8,140 views

Published on

mengetahui Logam Magnesium skala SMA

Published in: Education
  • Be the first to comment

Magnesium

  1. 1. Magnesium adalah….  Simbol : Mg  Nomor atom : 12  Berat atom 24,31  Logam berwarna putih keperakan  Logam yang sangat ringan  Unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut.  Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi.
  2. 2.  Bisa bereaksi dengan sebagian besar unsur nonlogam dan hampir setiap asam.  Hanya sedikit bereaksi atau tidak sama sekali dengan sebagian besar alkali dan bahan organik seperti hidrokarbon, aldehid, alkohol, fenol, amina, ester, dan sebagian besar minyak.  Digunakan sebagai katalis, seperti reaksi organik kondensasi, reduksi, dan dehalogenasi.  Magnesium yang terbelah-belah secara halus dapat terbakar di udara dan mengeluarkan lidah api putih yang menakjubkan.  zat campuran (alloy) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering disebut
  3. 3. Sejarah Magnesium ditemukan oleh Sir joseph Black pada 1755 di Inggris. Asal nama: dari bahasa Yunani kata "Magnesia”, distrik Thessalia. Lalu diisolasi oleh Davy Pada 1808 pada tahun tahun 1618 seorang petani di Epsom di Inggris berusaha untuk memberikan sapi air dari sumur. Sapi itu menolak untuk minum karena rasanya pahit. Namun petani memperhatikan bahwa air tampaknya menyembuhkan goresan dan ruam. Ketenaran dari garam Epsom menyebar. Akhirnya mereka diakui untuk menjadi magnesium sulfat, MgSO4.
  4. 4. Sifat fisikanya…. Sifat Fisika Nomor Atom Konfigurasi elektron 12 [Ne] 3s2 Titik cair 922 K Titik didih 1380 K Rapatan (densitas) 1,74 gr/cm3 Energi ionisasi I 738 kJ/mol Energi ionisasi II 1450 kJ/mol Elektronegatifitas 1,31 Potensi reduksi standar -2,38 Jari-jari atom 1,60 A Kapasitas panas 1,02 J/gK Potensial ionisasi 7,646 volt Konduktivitas kalor 156 W/mK Entalpi pembentukan 8,95 kJ/mol Entalpi penguapan 127,6 kJ/mol
  5. 5. Sifat kimianya…. Magnesium oksida merupakan oksida basa sederhana.  Reaksi dengan air : MgO + H2O  Mg(OH)2 Reaksi dengan udara: Menghasilkan MgO dan Mg3N2 jika dipanaskan.  Reaksi dengan Hidrogen : tidak bereaksi  Reaksi dengan Halogen:  Mg + X2  (dipanaskan)  MgX2 (garam)
  6. 6. Keberadaan  Batuan Dolomit Batuan dolomit dikalsinasi menjadi campuran CaO / MgO dari mana kalsium dihilangkan dengan penukaran ion menggunakan air laut.  Air Laut Dengan mengektrolisis MgCl2. MgCl2  Mg2+ + 2Cl-  Di alam, Magnesium dapat bersenyawa menjadi MgCl2, MgCO3, senyawa [MgCa(CO3)2], senyawa epsomit [MgSO4.7H2O]. dolomit
  7. 7. Cara Pembuatan O metode elektrolisis air laut hidroksida) dicampur dengan dalam kapur tangki (kalsium pengendapan. Magnesium hidroksida mengendap, disaring dan dicampur dengan asam klorida. Larutan ini mengalami elektrolisis (seperti yang dilakukan pada aluminium); agar menghasilkan logam magnesium, yang kemudian dituang/dicor menjadi batang logam yang kemudian dapat diproses lebih
  8. 8. Reaksi yang terjadi : H2O + CaO  Ca2+ + 2OHMg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O Elektrolisis MgCl2 : Katoda : Mg2+ + 2e-  Mg Anoda : 2Cl-  Cl2 + 2e-
  9. 9. O metode reduksi thermal batuan mineral yang mengandung magnesium (dolomit, magnesit, dan batuan lainnya) dipisahkan dengan reduktor (seperti ferrosilicon serbuk, sebuah paduan besi dan silikon), dengan memanaskan campuran di dalam ruang vakum. Sebagai hasil magnesium reaksi ini, mengembun wujud menjadi uap dari kristal magnesium. Kristal ini kemudian meleleh dan kemudian dituang menjadi batang logam yang
  10. 10. Reaksi yang terjadi : MgCa(CO3)2  MgO.CaO + 2CO2 2MgO.CaO + FeSi  2Mg + Ca2SiO4 + Fe
  11. 11. Magnesium (Mg) adalah logam teknik ringan yang ada, dan memiliki karakteristik meredam getaran yang baik. Paduan ini digunakan dalam aplikasi struktural dan nonstruktural dimana berat sangat diutamakan. Magnesium juga merupakan unsur paduan dalam berbagai jenis logam nonferro. Jenis paduan Magnesium ada 2, yaitu : 1. Magnesium alloys) paduan tempa (wrought
  12. 12. 1. Magnesium paduan tempa (Wrought Alloys) Magnesium paduan tempa dikelompokkan menurut kadar serta jenis unsur paduannya yaitu : 1. Magnesium dengan 1,5 % Manganese 2. Paduan dengan Aluminium , Seng serta Manganese 3. Paduan dengan Zirconium (paduan jenis ini mengandung kadar Seng yang tinggi sehingga dapat dilakukan proses perlakuan panas. 4. Paduan dengan Seng, Zirconium dan Thorium (Creep resisting-Alloys)
  13. 13. 2. Magnesium paduan Cor (Cast Alloys) Paduan ini dapat dikelompokan kedalam : 1. Paduan dengan Aluminium, Zincum dan Manganese. Paduan cor ini merupakan paduan yang bersifat “heat tretable Alloys”. 2. Paduan dengan Zirconium, Zincum dan Thorium, paduan dengan unsur Zirconium dan Thorium merupakan paduan cor yang bersifat heat treatable dan creep resisiting. 3. Paduan dengan Zirconium dengan Rare earth metal serta Silver merupakan paduan Cor yang dapat di-heat treatment. 4. Paduan dengan Zirconium, beberapa dari
  14. 14. Kegunaan…. 1. Magnesium dapat digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz. 2. Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi. 3. Senyawa Magnesium Hidroksida [Mg(OH)2] digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencegah terjadinya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag 4. Membuat campuran logam semakin kuat dan
  15. 15. Efek samping Magnesium: 1. Menghirup debu atau asap mengandung magnesium dapat mengiritasi saluran pernafasan dan dapat menyebabkan demam fume logam. Gejala dapat termasuk batuk, sakit dada, demam, dan leukositosis. 2. Apabila tertelan dapat menyebabkan sakit perut dan diare.
  16. 16. 3. Molten magnesium dapat menyebabkan luka bakar kulit serius. 4. Konsentrasi tinggi dari debu dapat menyebabkan iritasi mekanis. 5. Melihat api magnesium dapat menyebabkan cedera mata.
  17. 17. Cara penyimpanan… Penyimpanan dan Penanganan Magnesium 1. Simpan dalam wadah yang tertutup rapat. 2. Simpan di tempat yang kering dan berventilasi. 3. Hindari tempat penyimpanan yang lembab 4. Jauhkan dari
  18. 18. Thanks for Attention

×