Diferentes tipos de reacciones químicas II

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Diferentes tipos de reacciones químicas II

  1. 1. Informe de química:Diferentes tipos de reacciones químicas II Nombre: Nicolás Kobeliovsky Fecha: 24/07/2011 Espacio curricular: Química Profesor/a: Cecilia d´ Agnillo de Cabral
  2. 2. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky Índice:1. Introducción………………………………………………………………….…….……3  Objetivo…………………………………………………………………….…….…..3  Información del tema a desarrollar…………………………………….…….....3,4 o Reacciones químicas…………………………………………………..……3 o Tipos de reacciones………………………………………….……………3,42. Materiales y reactivos………………………………………………………….……....43. Obtención y procesamiento de datos………………………………………….4,5,6,74. Conclusión………………………………………………………………………………75. Bibliografía………………………………………………………………………………7 2
  3. 3. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky 1. Introducción:  Objetivo: Observar diferentes tipos de reacciones y describirlas de la forma más completa posible. Plantear eigualar reacciones. Clasificar las reacciones.  Información del tema a desarrollar: A lo largo de éste informe, se plantearan diversas reacciones químicas, describiendo cada una de ellasy dando a conocer la fórmula de cada reacción para luego clasificarlas.  Reacciones químicas: Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, setransforma en otras con propiedades diferentes llamadas productos. En una reacción química, los enlacesentre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo,formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. Estas especiesquímicas (átomos, moléculas, iones) chocan entre sí y si las coaliciones son efectivas rompen los enlacesquímicos dando lugar a nuevas sustancias llamadas productos Una reacción química se representa mediante una ecuación química o fórmula. = A+B C+D Una vez escrita la ecuación, se debe hacer el ajuste o balanceo, de tal manera que la masa total de losproductos sea igual a la de los reactivos y el número y clase de elementos de los productos sea igual al de losreactivos. Una reacción química puede manifestar diversos cambios, como la formación de sólidos, agua,transferencia de electrones o formación de un gas.  Tipos de reacciones: Existen diversas formas de clasificar las reacciones, una de ellas es, a partir del tipo de producto queresulta de la reacción: *Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar uno más complejo. *Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos más sencillos. En éste tipode reacción un solo reactivo se convierte en producto. *Reacción de sustitución: Un elemento remplaza a otro en un compuesto. 3
  4. 4. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky *Reacción de doble sustitución: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otroscompuestos para formar dos sustancias diferentes. 2. Materiales y reactivos:  Mechero.  Gradilla para tubos de ensayo.  12 tubos de ensayo.  Pinza para crisol.  2 g de clorato de potasio.  2 g de carbonato de calcio pulverizado.  5 ml de vinagre.  1g de polvo para hornear.  Granallas de cinc.  Alambre de cobre, lámina de cobre.  6 ml de ácido clorhídrico HCl (1:1).  2 ml de solución diluida de yoduro de potasio.  2 ml de solución diluida de nitrato de plumboso.  3 ml de ácido clorhídrico concentrado  3 ml de hidróxido de sodio NaOH al 10%  3 ml de solución de cloruro de bario BaCl2 0,1 M  3 ml de ácido sulfúrico concentrado  3 ml de solución de sulfato de cobre CuSO4.5H2O  10 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3) al 10% 3. Obtención y procesamiento de datos 1. Reacción de descomposición: Se coloca 2 g de clorato de potasio en un tubo de ensayo, y se calienta directamente el tubo a la llama cuando el clorato se funda y desprenda burbujas se acerca a la boca del tubo un palillo a punto de ignición. Observaciones: Se observa humo saliendo del tubo de ensayo al momento de calentar el compuesto. Cuando se acerca el palillo en punto de ignición, éste se prende con fuego. Esto fenómeno resulta de la liberación de O2. Fórmula: KCl03 (se aplica calor) KCl + O2 4
  5. 5. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky2. Reacción de sustitución: Se vierten 3 ml de HNO3 (1:1) en un tubo de ensayo y se agrega un trozo pequeño de una lámina de cobre. Observaciones: El HNO3 hace que el cobre cambie su color ya que éste se oxida. Se forma nitrato cúprico, y vapores nitrosos. El cobre se desintegra. Fórmula: Cu + 4HNO3 Cu (NO3)2 + 2NO +2H2O Vapor pardo3. Doble sustitución: Se coloca en un tubo de ensayo 2 ml de solución diluida de yoduro de potasio y se agrega 2 ml de solución diluida de nitrato de plumboso. Observaciones: La mezcla cambia de color a amarillo. Fórmula: KI + Pb (NO3) PbI2 + KNO3 Precipitado amarillo4. Otras reacciones: Se coloca una cucharada de polvo de hornear en un tubo de ensayo y se agrega una cucharada de vinagre blanco. Observaciones: Se observa espuma y burbujas. Fórmula: 2NaHCO3 + 2CH3 – COOH 2CO2 + 2CH3 – COONa + H2O5. Otras reacciones: Se coloca una cucharada de calcio CaCO3 en un tubo de ensayo, se coloca un tapón con tubo de desprendimiento y se hace burbujear en solución de hidróxido de calcio Ca (OH)2. Se calienta el tubo 5
  6. 6. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky Observaciones: Se observan burbujas que salen del tubo de ensayo en el que no se encuentra el carbonato de calcio, esto ocurre ya que el CO2 del carbonato de calcio pasa al otro tubo de ensayo. La solución se hace turbia. Parte del carbonato de calcio se descompone en CO 2 y otra parte queda como CaO. En el otro tubo que había Ca (OH)2, al recibir CO2, se forma CaCO3 + H2O. Fórmula: CaCo3 (se aplica calor) CaO + CO2 (y) 6. Otras reacciones: En un Erlenmeyer colocar 30 ml de ácido clorhídrico concentrado y colocar en él una moneda de cobre de un centavo de dólar con seis cortes en la orilla y dejarla toda una noche. Observaciones: Este experimento fue hecho con 2 monedas, una de 1983 y otra del 2010 (la de 1983 era la quemayor porcentaje de cobre presentaba). Al día siguiente, se pudo comprobar que la moneda más nueva era lamás afectaba, estaba casi completamente desintegrada. Fórmula: (esta reacción no presenta una fórmula específica, ya que las monedas no eran 100% decobre) 7. Diferentes reacciones  Combinar solución de NaOH al 10% con HCl 3M Fórmula: NaOH + HCl NaCl + H 2O = Cloruro de sodio + agua  Combinar soluciones de BaCl2 0,1 M con H2SO4 3M Fórmula: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (oc) Blanco  Calentar en un crisol CuSo4 .5H2O Observaciones: Se pueden observar burbujas que salen del crisol que cambian de color (azul-blanco y luego blanco-verde), la mezcla pierde moléculas de agua y se obtiene sufato de cobre.  Colocar una granalla de cinc y agregar 2 ml de HCl (1:1) Observaciones: Es posible observar burbujas dentro del tubo de ensayo. El cinc se desintegra por completo. Cuando se coloca un fósforo encendido, se escucha un ruido que es la explosión del hidrógeno. 6
  7. 7. Informe de química: Nicolás Kobeliovsky  Colocar un alambre de cobre y agregar una solución de nitrato de plata al 10%, dejarlo reposar unas horas. Observaciones: Se observa un cambio de color del cobre (cobre-blanco) mientras se forman burbujas en el tubode ensayo; el cobre se galvaniza, el color de la solución cambia a turquesa. Queda nitrato cúprico. Fórmula: Cu + AgNo3 Cu (No3)2 + 2Ag4. Conclusión: Para concluir, podemos decir que se llegaron a los resultados esperados, tampoco se presentóproblema alguno al momento de realizar las experiencias, ya que se manipulaban los materiales muycuidadosamente, teniendo en cuenta no solo cumplir el objetivo sino que también nuestra seguridad, espor ello, que se nos fue entregado guantes y lentes a la hora de realizar experiencias con ácidos y demásreactivos nocivos. Teniendo en cuenta la experiencia de la moneda (experiencia nº6), podemos explicar loocurrido conociendo que la moneda de 1983 presentaba una mayor proporción de cobre que la de 2010.Cabe aclarar que las monedas no se acuñan en cobre puro porque si no esta sería flexible. Considerando el polvo de hornear, éste se compone de fosfato monocálcico y bicarbonato desodio, también presenta algunos diluyentes, como ser el almidón de maíz y el carbonato de calcio. Encambio, el vinagre miscible en agua, que proviene de la fermentación acética del vino y manzana. Elvinagre contiene una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético en agua. Los vinagres naturalestambién contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico.5. Bibliografía:  Reacciones quimicas:http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm  Química I – 4º Año de Secundaria- Cecilia d´Agnillo de Cabral-Col. San Patricio-Año2011 7

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