Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Estequiometria

4,531 views

Published on

Presentación del tema relaciones estequiométricas.

Estequiometria

  1. 1. ¿QUÉ ES ESO? ESTEQUIOMETRIA
  2. 2. ¿Cómo pesarlos?
  3. 3. Masa molecular
  4. 4. Unidades comunes
  5. 5. MOL
  6. 6. 9 millas
  7. 7. C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O
  8. 8. ¿ VERDAD QUE SI ES IMPORTANTE?
  9. 9. ¿QUÉ ES ESO?ESTEQUIOMETRIA
  10. 10.  ¿Alguna vez te has preguntado para que sirve estudiar química? Aprender símbolos, fórmulas, nomenclatura y todos los cálculos que tienes que hacer con o sin calculadora, y después de tantos cursos en secundaria y bachillerato te preguntas: ¿ PARA QUÉ SIRVE LA QUÍMICA?
  11. 11.  Una de las aplicaciones de la química es la que nos permite conocer la cantidad de reactivos y productos obtenidos en una reacción química, como cuando organizamos una fiesta y compramos los ingredientes para el pozole o el pastel, tenemos que saber las cantidades adecuadas de ingredientes que nos darán el rendimiento esperado para nuestros invitados.
  12. 12.  ¿Qué pasaría si por una distracción te equivocaras al calcular la lista de ingredientes y compraras menos cantidad? Algunos de tus invitados se quedarían con las ganas de probar tu sazón y tu te enfrentarías al problema de no tener qué ofrecerles para alimentarlos. Al contario, si compraras en exceso, tendrías un gran desperdicio de comida (y dinero), y la amenaza de comer pozole toda la semana.
  13. 13.  La química tiene una rama que se encarga de estudiar cuantitativamente los reactivos y productos en una reacción química, utilizando para ello UNIDADES QUÍMICAS como la masa molecular y el mol. Esta rama es la ESTEQUIOMETRÍA y nos ayuda a relacionar mediante la masa a los participantes en una reacción química.
  14. 14. Masa molecular Es la suma de las masa atómicas de una molécula. La masa molecular se expresa en uma ( unidad de masa atómica) que es igual a 1.66 x 10-24 g. ¿Imaginas una balanza para poder pesar algo tan pequeño?
  15. 15. Masa molecular Se calcula de la siguiente forma: Multiplicando la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento presente en la molécula y sumar todos los resultados. Ejemplo: H2O 2(masa atómica del H) + masa atómica del O 2(1.008uma) + 16.00 uma = 18.02 uma
  16. 16. Mol o número de Avogadro Contiene 6.022X1023 átomos, moléculas u otras partículas. Es una unidad de cantidad, como cuando dices que tienes un par de calcetines, una decena de monedas o una gruesa (docena de docenas) de flores, así cuando dices que tienes un mol de partículas, significa que tienes 6.022X1023 partículas
  17. 17.  La masa molar de un elemento o compuesto en gramos es numéricamente igual a su masa molecular en umas y contiene el número de Avogadro de átomos, moléculas o unidades simples. Los químicos miden átomos y moléculas en moles.
  18. 18.  El número de Avogadro es tan grande que si se colocaran 6.02 X1023 naranjas en la superficie de la Tierra se crearía una capa de 9 millas hacia el espacio (transforma el valor a metros o kilómetros). ¿Puedes imaginar la magnitud del valor de un solo mol?
  19. 19. Cálculos estequiométricos Independientemente de las unidades utilizadas para medir los reactivos sean moles, gramos, litros, etc., para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación utilizamos moles. Los coeficientes estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia.
  20. 20.  Los cálculos estequiométricos se realizan de una manera óptima si expresan tanto cantidades conocidas como desconocidas en términos de moles y después si es necesario, se convierten en otras unidades.
  21. 21. Regresemos a tu fiesta Si es tu cumpleaños, querrás invitar a todos tus amigos y amigas a celebrar un día tan especial y para convidarles necesitarás refrescos, comida y pastel, por lo menos.
  22. 22. POR EJEMPLO: Los alimentos que ingerimos son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general global para este proceso está representada por la degradación de la glucosa en dióxido de carbono y agua. Según la siguiente ecuación:
  23. 23. C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O Si consumes 5 latas de refresco, la cantidad de glucosa que ingresa a tu organismo es aproximadamente de 210 g , ¿qué cantidad de dióxido de carbono producirás?
  24. 24. C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O Primero tenemos que calcular la masa molar de la glucosa (C6H12O6 ) y los seis moles de dióxido de carbono (6CO2 ). C6H12O6 el resultado es : 180 g/mol y 6CO2 el resultado es : 264g/mol A continuación se establece una regla de tres para calcular la cantidad de CO2
  25. 25. C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O Si 180 g/mol producen 264g/mol , entonces 210 g producirán Xg Calculando el valor para x X= (210g)(264g/mol)/180g/mol X= 308 gramos de CO2
  26. 26.  Este tipo de cálculos los utilizamos cotidianamente para obtener un dato desconocido cuando tenemos tres que se relacionan en una proporción. Por ejemplo: si calculaste que en tu fiesta habría 25 invitados tuviste que realizar algunas sencillas operaciones matemáticas para que la cantidad de refrescos, botana, comida y pastel sea acorde a la cantidad de invitados.
  27. 27. Por ejemplo: Si una bolsa de cacahuates de 100 g te alcanza para 3 amigos, ¿cuántas bolsas de 100g debes comprar? Si una bolsa es para tres amigos, entonces X bolsas serían para 25 amigos. Así X = (1 bolsa)(25 amigos)/tres amigos y X = 8.33 bolsas de cacahuates.
  28. 28.  ¿Ves como la estequiometría puede ayudarnos a calcular datos muy importantes a nivel de laboratorio y a nivel sociedad? Las aplicaciones son muchísimas, ya que la química está siempre presente en nuestra vida, en los productos que consumes para tu aseo personal, para tu alimentación, para tu diversión, etc. Y es importante pues de ella depende nuestro bienestar inmediato y futuro. ¡Valórala!
  29. 29. Realizado por: Myriam Aguilar Aragón

×