Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Unit 4 ikatan kimia

9,743 views

Published on

Modul Kimia Ting 4

Published in: Education
  • Be the first to comment

Unit 4 ikatan kimia

  1. 1. © Nilam Publication Sdn. Bhd.77 MODULE • Chemistry FORM 4 4UNIT Chemical Bonds between Atoms / Ikatan Kimia antara Atom 1 Chemical bonds are formed when two or more atoms of elements bonded together. Atoms form chemical bonds to achieve a stable duplet or octet electron arrangement. There are two types of chemical bond, that is Ionic Bond and Covalent Bond. Ikatan kimia dibentuk apabila dua atau lebih atom unsur berpadu. Atom-atom membentuk ikatan kimia untuk mencapai susunan elektron yang stabil iaitu susunan elektron duplet atau oktet. Terdapat dua jenis ikatan kimia iaitu Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen. Ionic Bonds / Ikatan Ion 1 Ionic bond is formed between atoms of metal elements that release electrons to atoms of non-metal elements. Ikatan ion terbentuk antara atom unsur logam yang melepaskan elektron kepada atom unsur bukan logam yang menerima elektron. 2 Atom of an element is neutral because the number of protons is equal to the number of electrons. Atom suatu unsur adalah neutral kerana bilangan proton adalah sama dengan bilangan elektron. 3 Atoms of elements that release electrons form positive ions and atoms that receive electrons form negative ions to achieve a stable octet or duplet electron arrangement. / Atom unsur yang melepaskan elektron membentuk ion positif dan atom yang menerima elektron membentuk ion negatif untuk mencapai susunan elektron oktet atau duplet yang stabil. • Ionic Bonds / Ikatan Ion – To predict the formulae of ionic compounds based on the electron arrangement. Meramal formula sebatian ion berdasarkan susunan elektron. – To describe the formation of ionic bonds. Menghuraikan pembentukan ikatan ion. – To draw the diagram of the formation of ionic bonds. Melukis rajah pembentukan ikatan ion. • Covalent Bonds / Ikatan Kovalen – To predict the formulae of molecules of elements or covalent compounds as well as the types of covalent bond. Meramal formula molekul unsur atau molekul sebatian kovalen serta jenis ikatan kovalen. – To draw the diagram of the formation of covalent bonds Melukis rajah pembentukan ikatan kovalen. – To describe the formation of covalent bonds. Menghuraikan pembentukan ikatan kovalen. TYPE OF CHEMICAL BONDS / JENIS IKATAN KIMIA • Ionic Compounds and Covalent Compounds / Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen – To state and explain the properties from the aspect of melting point, electrical conductivity in solid and molten state. Menyatakan dan menerangkan sifat dari segi takat lebur, kekonduksian elektrik dalam keadaan pepejal dan leburan. – To state the solubility in water and organic solvents. Menyatakan keterlarutan dalam air dan pelarut organik. – To differentiate between ionic and covalent compounds. Membezakan sebatian ion dengan sebatian kovalen. PROPERTIES OF IONIC AND COVALENT COMPOUNDS / SIFAT SEBATIAN ION DAN KOVALEN 4 CHEMICAL BONDS IKATAN KIMIA 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 77 9/18/15 5:04 PM
  2. 2. MODULE • Chemistry FORM 4 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 78 4UNIT Complete the following table Lengkapkan jadual di bawah: Changes Perubahan Na Na+ + e Ca Ca2+ + 2e O + 2e O2– Cl + e Cl– Electron arrangement Susunan elektron 2.8.1 2.8 2.8.2 2.8 2.6 2.8 2.8.7 2.8.8 Total of positive charges (From number of proton) Jumlah cas positf (Dari bilangan proton) +11 +11 +12 +12 +8 +8 +17 +17 Total of negative charges (From number of electron) Jumlah cas negaitf (Dari bilangan elektron) –11 –10 –12 –10 –8 –10 –17 –18 Total charges Jumlah cas 0 +1 0 +2 0 –2 0 –1 Type of particles Jenis zarah Sodium atom Atom natrium Sodium ion Ion natrium Calcium atom Atom kalsium Calcium ion Ion kalsium Oxygen atom Atom oksigen Oxide ion Ion oksida Chlorine atom Atom klorin Chloride ion Ion klorida 4 The positive ions and negative ions are attracted to one another with strong electrostatic forces. The electrostatic force between the positive and negative ions forms ionic bond. Ion positif dan ion negatif tertarik antara satu sama lain dengan daya elekrostatik yang kuat. Daya elektrostatik antara ion positif dan ion negatif membentuk ikatan ion. 5 Ionic bond is usually formed between atoms from Groups 1, 2 and 13 (metal) with atoms from Groups 15, 16 and 17 (non-metal). Ikatan ion biasanya dibentuk antara atom-atom daripada Kumpulan 1, 2 dan 13 (logam) dengan atom-atom dari Kumpulan 15, 16 dan 17 (bukan logam). 6 The maximum number of electrons transferred in the formation of ionic bond is usually three. Bilangan maksimum elektron yang berpindah dalam pembentukan ikatan ion biasanya tiga. (a) Atoms of elements in Groups 1, 2 and 13 release 1, 2 and 3 electrons respectively to form positively charged ions (+1, +2 and +3). Atom unsur Kumpulan 1, 2 dan 13 masing-masing melepaskan 1, 2 dan 3 elektron membentuk ion bercas positif (+1, +2 dan +3). (b) Atoms of elements in Groups 15, 16 and 17 receive 3, 2 and 1 electrons respectively to form negatively charged ions (–3, –2 and –1). Atom unsur Kumpulan 15, 16 dan 17 masing-masing menerima 3, 2 dan 1 elektron membentuk ion bercas negatif (–3, –2 dan –1). 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 78 9/18/15 5:04 PM
  3. 3. MODULE • Chemistry FORM 4 79 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 4UNIT (g) State the electrostatic force between the positive and negative ion formed. Nyatakan tarikan elektrostatik yang terbentuk antara ion positif dan ion negatif. (d) State the electron arrangement of non-metal atom (number of valence electron is 5/6/7). Nyatakan susunan elektron atom bukan logam (bilangan elektron valens 5/6/7). (e) State the number of electron received by the atom. / Nyatakan bilangan elektron yang diterima oleh setiap atom. (f) State the name of negative ion formed and the electron arrangement achieved (stable duplet / octet electron arrangement). Nyatakan nama ion negatif yang terbentuk dan susunan elektron yang dicapai (susunan elektron duplet /oktet yang stabil). Determine the formula of the ionic compound formed. Tentukan formula sebatian ion yang terbentuk. Draw the electron arrangement for the compound formed. Lukis susunan elektron untuk sebatian yang terbentuk. Write the electron arrangement of metal atom and non-metal atom. Tulis susunan elektron atom logam dan atom bukan logam. • By referring to the number of valence electron for each atom, determine the charge of ion formed from each atom. Dengan merujuk kepada bilangan elektron valens setiap atom, tentukan cas bagi ion yang terbentuk. • Cross the coefficient of charge to get the formula of the ionic compound formed. / Silangkan pekali cas setiap ion untuk mendapat formula sebatian ion tersebut. • The number of positive ions and negative ions in the compound is based on the formula. Bilangan ion positif dan ion negatif dalam sebatian adalah berdasarkan formula yang telah ditentukan. • Draw all the electrons in the shells of positive ion and negative ion. Lukis semua elektron dalam petala ion positif dan ion negatif. • Write the charge of each ion. Tuliskan cas bagi setiap ion. (a) State the electron arrangement of metal atom (number of valence electron is 1/2/3). Nyatakan susunan elektron atom logam (bilangan elektron valens 1/2/3). (b) State the number of electron released by the atom. / Nyatakan bilangan elektron yang dilepaskan oleh setiap atom. (c) State the name of positive ion formed and the electron arrangement achieved (stable duplet / octet electron arrangement). Nyatakan nama ion positif yang terbentuk dan susunan elektron yang dicapai (susunan elektron duplet / oktet yang stabil). Na Na+ + e Cl + e Cl– Na+ 1 Cl– 1 NaCl Examples / Contoh-contoh: (i) Sodium chloride / Natrium klorida Predict the formula / Ramal formula: Element Unsur Proton number Nombor proton Electron arrangement Susunan elektron Na 11 2.8.1 Cl 17 2.8.7 Draw the electron arrangement of the compound formed. Lukiskan susunan elektron bagi setiap sebatian yang terbentuk. Sodium atom, Na Atom natrium, Na Chlorine atom, Cl Atom klorin, Cl Sodium ion, Na+ Ion natrium, Na+ Chloride ion, Cl– Ion klorida, Cl– Transfer Pindah Na Cl Na Cl Predict formula / Meramal formula Explanation/Penerangan Steps to Explain the Formation of Ionic Bond for Ionic Compound Langkah untuk Menerangkan Pembentukan Ikatan Ion untuk Sebatian Ion 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 79 9/18/15 5:04 PM
  4. 4. MODULE • Chemistry FORM 4 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 80 4UNIT Explanation / Penerangan: (a) Electron arrangement of sodium atom is 2.8.1 . Sodium atom has one valence electron. Therefore sodium atom is not stable . Sodium atom releases one electron to achieve a stable octet electron arrangement to form sodium ion , Na+ with electron arrangement 2.8 . Susunan elektron atom natrium ialah 2.8.1 . Atom natrium mempunyai satu elektron valens. Dengan itu atom natrium tidak stabil . Atom natrium melepaskan satu elektron ini untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil membentuk ion natrium , Na+ dengan susunan elektron 2.8 . (b) Electron arrangement of chlorine atom is 2.8.7 . Chlorine atom has seven valence electrons. Chlorine atom receives one electron to achieve stable octet electron arrangement to form chloride ion, Cl– with an octet arrangement of electron 2.8.8 . Susunan elektron bagi atom klorin ialah 2.8.7 . Atom klorin mempunyai tujuh elektron valens. Atom klorin mencapai susunan elektron oktet yang stabil dengan menerima satu elektron membentuk ion klorida , Cl– dengan susunan elektron 2.8.8 . (c) Sodium ions , Na+ and chloride ions , Cl– ions are attracted with strong electrostatic force. The bond formed is called ionic bond. / Ion natrium , Na+ dan ion klorida , Cl– ditarik dengan daya elektrostastik yang kuat. Ikatan yang terbentuk dinamakan ikatan ion. (ii) Magnesium oxide / Magnesium oksida Predict the formula / Ramal formula: Element Unsur Proton number Nombor proton Electron arrangement Susunan elektron Mg 12 2.8.2 O 8 2.6 Draw the electron arrangement of the compound formed. / Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk. 2+ 2− Magnesium atom, Mg Atom magnesium, Mg Magnesium ion, Mg2+ Ion magnesium, Mg2+ Oxygen atom, O Atom oksigen, O Oxide ion, O2– Ion oksida, O2− Transfer Pindah MgMg O O Explanation / Penerangan: (a) The electron arrangement of magnesium atom is 2.8.2 . Magnesium atom has two valence electrons. Therefore magnesium atom is not stable . Magnesium atom releases two valence electrons to achieve a stable octet electron arrangement to form magnesium ion , Mg2+ with electron arrangement 2.8 . Susunan elektron atom magnesium 2.8.2 . Atom magnesium mempunyai dua elektron di petala terluar. Maka atom magnesium tidak stabil . Atom magnesium melepaskan dua elektron valens untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil membentuk ion magnesium , Mg2+ dengan susunan elektron 2.8 . (b) The electron arrangement of oxygen atom is 2.6 . Oxygen atom is also unstable. Oxygen atom receives two electrons to achieve a stable octet electron arrangement to form oxide ion , O2– with electron arrangement 2.8 . / Susunan elektron atom oksigen ialah 2.6 . Atom oksigen juga tidak stabil, atom oksigen menerima dua elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil membentuk ion oksida , O2– dengan susunan elektron 2.8 . (c) Magnesium ion , Mg2+ and oxide ion , O2– are attracted by strong electrostatic force. The bond formed is called ionic bond. / Ion magnesium , Mg2+ dan ion oksida , O2– ditarik dengan daya elektrostatik yang kuat. Ikatan yang terbentuk dinamakan ikatan ion. Mg Mg+ + 2e O + 2e O2– Mg2+ 2 1 O2– 2 1 MgO 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 80 9/18/15 5:04 PM
  5. 5. MODULE • Chemistry FORM 4 81 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 4UNIT Magnesium chloride / Magnesium klorida Predict the formula / Ramal formula: Element Unsur Proton number Nombor proton Electron arrangement Susunan elektron Mg 12 2.8.2 Cl 17 2.8.7 Draw the electron arrangement of the compound formed. Lukiskan susunan elektron bagi setiap sebatian yang terbentuk. 2+ Magnesium atom, Mg Atom magnesium, Mg Transfer Pindah Transfer Pindah Chlorine atom, Cl Atom klorin, Cl Chlorine atom, Cl Atom klorin, Cl Chloride ion Cl– Ion klorida, Cl– Magnesium ion, Mg2+ Ion magnesium, Mg2+ Chloride ion, Cl– Ion klorida, Cl– Mg MgCl Cl Cl Cl Explanation / Penerangan: Covalent Bonds / Ikatan Kovalen 1 This bond is formed when two or more similar or different atoms share valence electrons between them, so that each atom achieves the octet or duplet electron arrangement that is a stable electron arrangement for noble gases. Ikatan ini terbentuk apabila dua atau lebih atom yang sama atau berlainan berkongsi elektron valens antara satu sama lain supaya setiap atom mencapai susunan elektron oktet atau duplet iaitu susunan elektron gas adi yang stabil. 2 Normally, this bond is formed when similar or different non-metal atoms bond together. [Atoms from Groups 14, 15, 16 and 17] Ikatan ini biasanya terbentuk apabila atom-atom bukan logam berpadu. [Atom-atom dari Kumpulan 14, 15, 16 dan 17] Mg Mg2+ + 2e Cl + e Cl– Mg2+ 1 Cl– 2 MgCl2 (a) The electron arrangement of magnesium atom is 2.8.2. Magnesium atom has 2 electrons in the outer shell. Therefore, magnesium atom is not stable. Magnesium atom releases 2 valence electrons to achieve a stable octet electron arrangement to form magnesium ion, Mg2+ with electron arrangement 2.8. Susunan elektron atom magnesium ialah 2.8.2. Atom magnesium mempunyai 2 elektron di petala terluar. Maka atom magnesium tidak stabil. Atom magnesium melepaskan 2 elektron valens untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil membentuk ion magnesium, Mg2+ dengan susunan elektron 2.8. (b) The electron arrangement of chlorine atom is 2.8.7. Chlorine atom is also unstable. Chlorine atom receives one electron to achieve a stable octet electron arrangement to form chloride ion, Cl– with electron arrangement 2.8.8. Susunan elektron atom klorin ialah 2.8.7. Atom klorin juga tidak stabil. Atom klorin menerima satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil membentuk ion klorida, Cl– dengan susunan elektron 2.8.8. (c) As such, one magnesium atom releases 2 electrons to 2 chlorine atoms. Oleh itu, satu atom magnesium melepaskan 2 elektron kepada 2 atom klorin. (d) Strong electrostatic force is formed between magnesium ion, Mg2+ and chloride ion, Cl– to form ionic bond. Daya elektrostatik yang kuat terbentuk antara ion magnesium, Mg2+ dan ion klorida, Cl– membentuk ikatan ion. Exercise / Latihan 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 81 9/18/15 5:04 PM
  6. 6. MODULE • Chemistry FORM 4 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 82 4UNIT 3 When atoms of non-metals share their valence electrons from their outermost shells to achieve stable duplet or octet electron arrangement, covalent bonds are formed. The product of the sharing of electrons between atoms form molecule . / Apabila atom-atom bukan logam berkongsi elektron pada petala terluar untuk mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil, ikatan kovalen terbentuk. Hasil daripada perkongsian elektron antara atom-atom ini membentuk molekul . 4 The molecules are neutral as there is no electron transfer involved. During the formation of covalent bonding , each atom contributes electrons for sharing. The number of electrons shared can be one pair, two pairs or three pairs. Molekul adalah neutral kerana tidak melibatkan pemindahan elektron. Semasa pembentukan ikatan kovalen , setiap atom akan menyumbang elektron untuk dikongsi. Bilangan elektron yang dikongsi boleh jadi sepasang, dua pasang atau tiga pasang. 5 The forces that exist between molecules are Van der Waals forces that are weak. These forces become stronger when the size of molecule increases. Daya yang wujud antara molekul adalah daya Van der Waals yang lemah. Daya ini semakin kuat apabila saiz molekul bertambah. Examples / Contoh: (i) Hydrogen molecule / Molekul hidrogen: (a) Hydrogen atom has one electron in the first shell, with an electron arrangement of 1, needs one electron to achieve a stable duplet electron arrangement. Atom hidrogen mempunyai satu elektron pada petala pertama dengan susunan elektron 1 memerlukan satu elektron untuk mencapai susunan elektron duplet yang stabil. (b) Two hydrogen atoms share a pair of electrons to form a hydrogen molecule. Dua atom hidrogen berkongsi sepasang elektron membentuk satu molekul hidrogen. (c) Both hydrogen atoms achieve a stable duplet arrangement of electron. Kedua-dua atom hidrogen mencapai susunan elektron duplet yang stabil. Draw the electron arrangement of the molecule formed. / Lukiskan susunan elektron bagi molekul yang terbentuk. Share Kongsi H H H H The number of electron pairs shared is one pair. Single covalent bond is formed. Bilangan pasangan elektron dikongsi adalah satu pasang. Ikatan kovalen tunggal terbentuk. (ii) Oxygen molecule / Molekul oksigen: (a) Oxygenatomwithanelectronarrangement2.6needstwoelectronstoachieveastable octet electronarrangement. Atom oksigen dengan susunan elektron 2.6 memerlukan dua elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. (b) Two oxygen atoms share two pairs of electrons to achieve a stable octet arrangement of electron, form an oxygen molecule. Each oxygen atom achieves stable octet electron arrangement. Dua atom oksigen berkongsi dua pasang elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil, membentuk satu molekul oksigen. Setiap atom oksigen mencapai susunan elektron oktet yang stabil. Draw the electron arrangement of the molecule formed. / Lukiskan susunan elektron bagi molekul yang terbentuk. Share Kongsi Oxygen atom, O Atom oksigen, O Oxygen atom, O Atom oksigen, O Oxygen molecule, O2 Molekul oksigen, O2 O O O O The number of electron pairs shared is 2 pairs. Double covalent bond is formed. Bilangan pasangan elektron dikongsi adalah 2 pasang. Ikatan kovalen ganda dua terbentuk. 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 82 9/18/15 5:04 PM
  7. 7. MODULE • Chemistry FORM 4 83 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 4UNIT(c) State the electron arrangement achieved by each atom in the molecule (stable duplet/octet electron arrangement). Nyatakan susunan elektron yang dicapai oleh setiap atom dalam molekul (susunan elektron duplet/ oktet yang stabil). (b) Basedonthedrawingoftheelectronarrangement, state: Berdasarkan lukisan susunan elektron, nyatakan: ✽ the number of pairs of electrons shared between atoms. / bilangan pasangan elektron yang perlu dikongsi antara atom. ✽ the number of electrons of each atom contribute for sharing in the molecule and type of covalent bond formed (single/double). bilangan elektron yang disumbangkan oleh setiap atom untuk dikongsi oleh setiap atom dalam molekul dan jenis ikatan kovalen yang terbentuk (tunggal/ganda dua). (a) State the electron arrangement of each atom and the number of electrons needed to achieve stable duplet/octet electron arrangement. Nyatakan susunan elektron setiap atom dan bilangan elektron yang diperlukan oleh setiap atom untuk mencapai susunan elektron duplet/oktet yang stabil. Explanation/Penerangan • Electrons are shared in pair. Elektron dikongsi dalam pasangan. • The number of pairs of electrons shared is based on the number of electrons needed by each atom to achieve stable duplet/octet electron arrangement. Bilangan pasangan elektron yang dikongsi adalah berdasarkan bilangan elektron yang diperlukan oleh setiap atom untuk mencapai susunan duplet/oktet yang stabil. (iii) Nitrogen molecule / Molekul nitrogen: (a) Nitrogen atom with an electron arrangement 2.5 needs 3 electrons to achieve stable octet electron arrangement. / Atom nitrogen dengan susunan elektron 2.5 memerlukan 3 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. (b) Two nitrogen atoms share 3 pairs of electrons to achieve a stable octet electron arrangement, form a nitrogen molecule. Each nitrogen atom achieves stable octet electron arrangement. Dua atom nitrogen berkongsi 3 pasang elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil, membentuk satu molekul nitrogen. Setiap atom nitrogen mencapai susunan elektron oktet yang stabil. Draw the electron arrangement of the molecule formed. / Lukiskan susunan elektron bagi molekul yang terbentuk. Nitrogen atom, N Atom nitrogen, N Nitrogen atom, N Atom nitrogen, N Nitrogen molecule, N2 Molekul nitrogen, N2 N N N N Share Kongsi The number of electron pairs shared is 3 pairs. Triple covalent bond is formed. Bilangan pasangan elektron dikongsi adalah 3 pasang. Ikatan kovalen ganda tiga terbentuk. • Write the electron arrangement of each atom. Tulis susunan elektron untuk setiap atom. • By referring to the number of valence electrons for each atom, determine the number of electrons needed by each atom to achieve stable duplet/octet electron arrangement. Dengan merujuk kepada bilangan elektron valens setiap atom, tentukan bilangan elektron yang diperlukan oleh setiap atom untuk mencapai susunan elektron oktet/duplet yang stabil. • Cross the number of electrons needed to achieve stable duplet/octet electron arrangement. / Silangkan bilangan elektron yang diperlukan untuk mencapai susunan elektron duplet/oktet yang stabil. Draw the electron arrangement for the compound formed based on the formula. / Lukis susunan elektron untuk sebatian yang terbentuk berdasarkan formula. Predict formula / Meramal formula Determine the formula of the covalent compound formed. Tentukan formula sebatian kovalen yang terbentuk. Steps to Explain the Formation of Covalent Bond for Covalent Compound Langkah untuk Menerangkan Pembentukan Ikatan Kovalen dalam Sebatian Kovalen 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 83 9/18/15 5:04 PM
  8. 8. MODULE • Chemistry FORM 4 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 84 4UNIT H Cl 1 electron 1 elektron needs perlu needs perlu 1 electron 1 elektron Cross the number of electrons each atom needs: HCl Silangkan bilangan elektron yang diperlukan oleh setiap atom: HCl Examples / Contoh: (i) Hydrogen chloride molecule / Molekul hidrogen klorida: Predict the formula / Ramal formula: Element Unsur Proton number Nombor proton Electron arrangement Susunan elektron H 1 1 Cl 17 2.8.7 Draw the electron arrangement of the compound formed. Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk. Hydrogen atom, H Atom hidrogen, H Chlorine atom, Cl Atom klorin, Cl Hydrogen chloride molecule, HCl Molekul hidrogen klorida, HCl H Cl ClH Share Kongsi Explanation / Penerangan: (a) Hydrogen atom with an electron arrangement 1 needs one electron to achieve a stable duplet electron arrangement. Atom hidrogen dengan susunan elektron 1 memerlukan satu elektron untuk mencapai susunan elektron duplet yang stabil. (b) Chlorine atom with an electron arrangement 2.8.7 needs one electron to achieve stable octet electron arrangement. Atom klorin dengan susunan elektron 2.8.7 memerlukan satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. (c) One chlorine atom shares one pair of electrons with one hydrogen atom to form hydrogen chloride molecule with the formula HCl . Satu atom klorin berkongsi satu pasang elektron dengan satu atom hidrogen membentuk molekul hidrogen klorida dengan formula HCl . (d) One chlorine atom contributes one electron and one hydrogen atom contributes one electron for sharing. Satu atom klorin menyumbang satu elektron dan satu atom hidrogen menyumbang satu elektron untuk dikongsi bersama. (e) One chlorine atom forms one single covalent bond with one hydrogen atom. Satu atom klorin membentuk satu ikatan kovalen tunggal dengan satu atom hidrogen. (f) Chlorine atom achieves stable octet electron arrangement and hydrogen atom achieves stable duplet electron arrangement. Atom klorin mencapai susunan elektron oktet yang stabil dan atom hidrogen mencapai susunan elektron duplet yang stabil. 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 84 9/18/15 5:04 PM
  9. 9. MODULE • Chemistry FORM 4 85 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 4UNIT (ii) Water molecule / Molekul air Predict the formula / Ramal formula: Element Unsur Proton number Nombor proton Electron arrangement Susunan elektron H 1 1 O 8 2.6 Draw the electron arrangement of the compound formed. Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk. Hydrogen atom, H Atom hidrogen, H Hydrogen atom, H Atom hidrogen, H Water molecule, H2O Molekul air, H2O Oxygen atom, O Atom oksigen, O H O H H O H Share Kongsi Share Kongsi Explanation / Penerangan: (a) Hydrogen atom with an electron arrangement 1 needs one electron to achieve a stable duplet electron arrangement. Atom hidrogen dengan susunan elektron 1 memerlukan satu elektron untuk mencapai susunan elektron duplet yang stabil. (b) Oxygen atom with an electron arrangement 2.6 needs two electrons to achieve stable octet electron arrangement. Atom oksigen dengan susunan elektron 2.6 memerlukan dua elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. (c) One oxygen atom shares two pairs of electrons with two hydrogen atoms form water molecule with the formula H2O . Satu atom oksigen berkongsi dua pasang elektron dengan dua atom hidrogen membentuk molekul air dengan formula H2O . (d) One oxygen atom contributes two electrons and each of the two hydrogen atoms contributes one electron for sharing to form single covalent bond. Satu atom oksigen menyumbang dua elektron dan setiap satu daripada dua atom hidrogen menyumbang satu elektron untuk dikongsi bersama membentuk ikatan kovalen tunggal . (e) One oxygen atom forms two single covalent bonds with two hydrogen atoms. Satu atom oksigen membentuk dua ikatan kovalen tunggal dengan dua atom hidrogen. (f) Oxygen atom achieves stable octet electron arrangement and hydrogen atom achieves duplet electron arrangement. Atom oksigen mencapai susunan elektron oktet yang stabil dan atom hidrogen mencapai susunan elektron duplet yang stabil. H O 1 electron 1 elektron needs perlu needs perlu 2 electrons 2 elektron Cross the number of electrons each atom needs: H2O Silangkan bilangan elektron yang diperlukan oleh setiap atom: H2O 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 85 9/18/15 5:04 PM
  10. 10. MODULE • Chemistry FORM 4 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 86 4UNIT The molecule formed between carbon and chlorine / Molekul yang terbentuk antara karbon dan klorin Predict the formula / Ramal formula: Element Unsur Proton number Nombor proton Electron arrangement Susunan elektron C 6 2.4 Cl 17 2.8.7 Draw the electron arrangement of the compound formed. / Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk. Cl Cl Cl Cl Explanation / Penerangan: (a) Carbon atom with an electron arrangement 2.4 needs four electrons to achieve a stable octet electron arrangement. Atom karbon dengan susunan elektron 2.4 memerlukan empat elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. (b) Chlorine atom with an electron arrangement 2.8.7 needs one electron to achieve a stable octet electron arrangement. Atom klorin dengan susunan elektron 2.8.7 memerlukan satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. (c) One carbon atom shares four pairs of electrons with four chlorine atoms to form tetrachloromethane molecule with the formula CCl4. / Satu atom karbon berkongsi empat pasang elektron dengan empat atom klorin membentuk molekul tetraklorometana berformula CCl4. (d) One carbon atom contributes four electrons and each of the four chlorine atoms contributes one electron for sharing to form single covalent bond. Satu atom karbon menyumbang empat elektron dan setiap satu daripada empat atom klorin menyumbang satu elektron untuk dikongsi bersama membentuk ikatan kovalen tunggal. (e) One carbon atom forms four single covalent bonds with four chlorine atoms. Satu atom karbon membentuk empat ikatan kovalen tunggal dengan empat atom klorin. (f) Carbon and chlorine atoms achieve stable octet electron arrangement. Atom karbon dan atom klorin mencapai susunan elektron oktet yang stabil. C Cl 4 electrons 4 elektron needs perlu needs perlu 1 electron 1 elektron Cross the number of electrons each atom needs: CCl4 Silangkan bilangan elektron yang diperlukan oleh setiap atom: CCl4 Exercise / Latihan 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 86 9/18/15 5:04 PM
  11. 11. MODULE • Chemistry FORM 4 87 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 4UNIT 6 Comparing the Formation of Ionic and Covalent Bonds Perbandingan Pembentukan Ikatan Ion dan Kovalen Ionic Bond / Ikatan Ion Covalent Bond / Ikatan Kovalen Type of element involved Jenis unsur terlibat Between metals (Groups 1, 2 and 13) and non-metals (Groups 15, 16 and 17). Antara logam (Kumpulan 1, 2 dan 13) dengan bukan logam (Kumpulan 15, 16 dan 17). Between non-metals and non-metals (Groups 14, 15, 16 and 17). Antara bukan logam dengan bukan logam (Kumpulan 14, 15, 16 dan 17). Electron Elektron Electron is released by metal atoms and received by non-metal atoms (electron transfer). Elektron dilepaskan oleh atom logam dan diterima oleh atom bukan logam (elektron berpindah). Pairs of electrons are shared by the same or different non-metal atoms. Pasangan elektron dikongsi oleh atom-atom bukan logam sama atau berlainan. Type of particle produced Jenis zarah yang dihasilkan Metal atom forms positive ion. Non-metal atom forms negative ion. Atom logam membentuk ion positif . Atom bukan logam membentuk ion negatif . Neutral molecule . Molekul yang neutral. How to predict the formulae Bagaimana meramal formula Determine the coefficient of the charge of the ions and criss cross. Tentukan pekali cas pada ion dan silangkan. Determine the number of electrons needed to achieve stable duplet or octet electron arrangement and criss cross. Tentukan bilangan elektron yang diperlukan untuk mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil dan silangkan. Example of electron arrangement in the particles Contoh susunan elektron dalam zarah + 2– + A E A Strong electrostatic forces between ions Daya elektrostatik yang kuat antara ion # Ionic bond is the strong electrostatic force of attraction between positively charged ion and negatively charged ion. # Ikatan ion terhasil daripada daya tarikan elektrostatik yang kuat antara ion bercas positif dan ion bercas negatif. Strong covalent bond between atoms in the molecules Ikatan kovalen yang kuat antara atom dalam molekul # Covalent bond is the shared pairs of electrons between atoms in a molecule. # Ikatan kovalen terhasil daripada perkongsian pasangan elektron antara atom-atom dalam molekul. Example of ionic and covalent compounds Contoh sebatian ion dan kovalen Lead(II) bromide PbBr2, / Plumbum(II) bromida, PbBr2 Sodium chloride, NaCl / Natrium klorida, NaCl Copper(II) sulphate, CuSO4 / Kuprum(II) sulfat, CuSO4 Naphthalene, C8H10 / Naftalena, C8H10 Acetamide, CH3CONH2 / Asetamida, CH3CONH2 Hexane, C6H14 / Heksana, C6H14 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 87 9/18/15 5:04 PM
  12. 12. MODULE • Chemistry FORM 4 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 88 4UNIT Physical Properties of Ionic and Covalent Compounds Sifat Fizik Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen Ionic compounds / Sebatian ion Covalent compounds / Sebatian kovalen Example Contoh Sodium chloride, NaCl / Natrium klorida, NaCl Strong electrostatic forces between positive and negative ions Daya elektrostatik yang kuat antara ion positif dan ion negatif Carbon dioxide, CO2 / Karbon dioksida, CO2 Strong covalent bond between atoms in the molecules Ikatan kovalen yang kuat antara atom dalam molekul Weak Van der Waals forces between molecules Daya Van der Waals yang lemah antara molekul Type of forces between particles Jenis daya antara zarah Strong electrostatic force between ions. Daya elektrostatik yang kuat antara ion. Weak Van der Waals forces (intermolecular force) between molecule. Daya Van der Waals yang lemah antara molekul. Melting and boiling points Takat lebur dan takat didih High melting and boiling points because positive ions and negative ions are attracted by strong electrostatic force . Large amount of energy is needed to overcome it. Takat lebur dan takat didih tinggi kerana ion positif dan ion negatif ditarik oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat. Banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasinya . Low melting and boiling points because of the weak “Van der Waals” force between molecules. Small amount of energy is needed to overcome it. Giant molecules such as silicon dioxide have very high melting and boiling points. Takat lebur dan takat didih rendah kerana daya "Van der Waals" yang lemah antara molekul. Sedikit tenaga haba diperlukan untuk mengatasinya . Molekul raksaksa seperti silikon dioksida mempunyai takat didih dan lebur yang amat tinggi. Electrical conductivity Kekonduksian elektrik Cannot conduct electricity when in solid form but is able to conduct electricity when in molten or aqueous form. In solid form, the ions are not free to move . In molten or aqueous state, the ions are free to move to be attracted to the anode or cathode. Tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan pepejal tetapi boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan leburan atau akueus . Dalam bentuk pepejal, ion-ion tidak bebas untuk bergerak . Dalam keadaan leburan atau akueus, ion-ion bebas bergerak untuk ditarik ke anod atau katod. Cannot conduct electricity in all state. Covalent compound is made up of neutral molecules . No free moving ions in molten or aqueous state. Tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam semua keadaan. Sebatian kovalen terdiri daripada molekul yang neutral. Tidak ada ion bebas bergerak dalam keadaan leburan atau akueus. 2.8 2.8.8 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 88 9/18/15 5:04 PM
  13. 13. MODULE • Chemistry FORM 4 89 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 4UNIT Ionic compounds / Sebatian ion Covalent compounds / Sebatian kovalen Solubility Keterlarutan Most are soluble in water and insoluble in organic solvent*. This is because the polarisation of water molecule. Water molecules have partially positive end (the hydrogen end) and partially negative end (the oxygen end). Kebanyakannya larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik*. Ini kerana air adalah molekul yang berkutub. Molekul air mempunyai bahagian bercas separa positif (bahagian hidrogen) dan bahagian bercas separa negatif (bahagian oksigen). Insoluble in water but soluble in organic solvents* (example: ether, alcohol, benzene, tetrachloromethane and propanone). This is because covalent molecules and organic solvents are both held together by weak Van der Waals forces. Tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik* (contoh: eter, alkohol, benzena, tetraklorometana dan propanon). Ini kerana molekul kovalen dan pelarut organik ditarik oleh daya tarikan Van der Waals yang lemah. * Organic solvents are covalent compounds that exist as liquid at room temperature. * Pelarut organik adalah sebatian kovalen yang wujud dalam bentuk cecair pada suhu bilik. 1 The table below shows the proton number of elements D, E, F, G, J and L. Jadual di bawah menunjukkan nombor proton bagi unsur D, E, F, G, J dan L. Element / Unsur D E F G J L Proton number / Nombor proton 1 6 17 11 18 8 (a) Which element in the table are metal and non-metal? / Unsur yang manakah merupakan logam dan bukan logam? (i) Metal / Logam : G (ii) Non-metals / Bukan logam : D, E, F, J, L (b) State an element that exists as monoatomic gas. Explain your answer. Nyatakan unsur yang wujud sebagai gas monoatom. Terangkan jawapan anda. Element J, atom J has 8 electrons in the outermost shell, the atom has achieved stable octet electron arrangement. Unsur J, atom J mempunyai 8 elektron di petala terluar, atom J telah mencapai susunan elektron oktet yang stabil. (c) Write the formula for the ion formed from an atom of element L. / Tuliskan formula ion yang terbentuk daripada atom unsur L. L2– (d) Element E reacts with element L to form a compound. Unsur E bertindak balas dengan unsur L untuk membentuk sebatian. (i) State the type of bond present in this compound. / Nyatakan jenis ikatan yang wujud dalam sebatian ini. Covalent bond / Ikatan kovalen (ii) Write the formula of the compound formed. / Tuliskan formula bagi sebatian yang terbentuk. EL2 (iii) Explain how a compound is formed between element E and element L based on their electron arrangement. Jelaskan dari segi susunan elektron bagaimana unsur E dan unsur L bergabung membentuk sebatian. Atom E with electron arrangement 2.4 needs four electrons to achieve stable octet electron arrangement. Atom L with an electron arrangement 2.6 needs two electrons to achieve octet electron arrangement. One atom E shares four pairs of electrons with two atoms L to form a molecule with the formula EL2. One atom E contributes four electrons and each of the two L atoms contributes two electrons for sharing to form double covalent bond. One atom E forms two double covalent bond with two atoms L. Atom E and atom L achieve stable octet electron arrangement that is 2.8. Atom E dengan susunan elektron 2.4 memerlukan empat elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. Atom L dengan susunan elektron 2.6 memerlukan dua elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. Satu atom E berkongsi empat pasang elektron dengan dua atom L untuk membentuk molekul dengan formula EL2. Satu atom E menyumbangkan empat elektron dan setiap atom L menyumbangkan dua elektron untuk berkongsi bagi membentuk ikatan kovalen ganda dua. Satu atom E membentuk dua ikatan kovalen ganda dua dengan dua atom L. Atom E dan atom L mencapai susunan elektron oktet yang stabil iaitu 2.8. Exercise / Latihan 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 89 9/18/15 5:04 PM
  14. 14. MODULE • Chemistry FORM 4 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 90 4UNIT (iv) Draw the electron arrangement of the compound formed. / Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk. L E L (v) State one physical property of the compound. / Nyatakan satu sifat fizik sebatian tersebut. Low melting/boiling point // does not dissolve in water // dissolves in organic solvents // does not conduct electricity in aqueous solution or molten state. / Takat lebur atau takat didih yang rendah // tidak larut dalam air // larut dalam pelarut organik // tidak mengalirkan elektrik dalam larutan akueus atau keadaan leburan. (e) When element G is burnt in gas L, G burns rapidly and brightly with a yellow flame and produces white fumes. Apabila unsur G dibakar dalam gas L, G terbakar cergas dengan nyalaan kuning terang dan menghasilkan wasap putih. (i) Write the equation for the reaction between element G and gas L. Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara unsur G dan gas L. 4G + L2 2G2L . (ii) Explain how a compound is formed between elements G and L based on their electron arrangement. Jelaskan dari segi susunan elektron bagaimana unsur G dan L bergabung membentuk sebatian. The electron arrangement of atom G is 2.8.1. atom G is not stable. atom G releases one valence electron to form ion G+ and achieves stable octet electron arrangement 2.8. The electron arrangement of atom L is 2.6. atom L is also unstable. Atom L receives 2 electrons to form ion L2– and achieves a stable octet electron arrangement 2.8. Therefore two atoms G release two electrons to one atom L, a strong electrostatic force is formed between G+ and L2– ions. Susunan elektron atom G ialah 2.8.1. Atom G tidak stabil. Atom G melepaskan satu elektron valens untuk membentuk ion G+ dan mencapai susunan elektron oktet yang stabil iaitu 2.8. Susunan elektron atom L ialah 2.6. Atom L juga tidak stabil. Atom L menerima 2 elektron untuk membentuk ion L2– dan mencapai susunan elektron oktet yang stabil iaitu 2.8. Oleh itu, dua atom G melepaskan dua elektron untuk satu atom L, daya elektrostatik yang kuat terbentuk antara ion G+ dan ion L2– . (iii) Draw the electron arrangement of the compound formed. / Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk. G L G + 2– + (f) Compare the boiling point of the compounds formed in 1(d) and 1(e). Explain your answer. Bandingkan takat didih sebatian yang terbentuk di 1(d) dan 1(e). Jelaskan jawapan anda. The boiling point of compound G2L is high and EL2 is low. The boiling point of compound G2L is high because positive ions and negative ions are attracted by strong electrostatic force. Large amount of energy is needed to overcome it. The boiling point of EL2 is low because the molecules are attracted by weak Van der Waals forces, small amount of energy is needed to overcome it. Takat didih sebatian G2L adalah tinggi manakala takat didih sebatian EL2 adalah rendah. Takat didih sebatian G2L tinggi kerana ion positif dan ion negatif tertarik dengan daya elektrostatik yang kuat, banyak tenaga diperlukan untuk mengatasi daya itu. Takat didih EL2 rendah kerana molekul tertarik dengan daya Van der Waals yang lemah, sedikit tenaga diperlukan untuk mengatasinya. 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 90 9/18/15 5:04 PM
  15. 15. MODULE • Chemistry FORM 4 91 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 4UNIT 2 The diagram below shows the electron arrangement of compound A. Compound A is formed from the reaction between element X and element Y. Rajah di bawah menunjukkan susunan elektron bagi sebatian A. Sebatian A terbentuk dari tindak balas antara unsur X dan unsur Y. + X Y – (a) (i) Write the electron arrangement for atom of elements X and Y. Tuliskan susunan elektron bagi atom unsur X dan Y. X: 2.8.1 Y: 2.8.7 (ii) Compare the size of atoms of elements X and Y. Explain your answer. Bandingkan saiz atom unsur X dan unsur Y. Jelaskan jawapan anda. Atom Y is smaller than atom X. Atom X and atom Y have the same number of shells occupied with electrons. The number of proton in the nucleus of atom Y is more than X. The strength of nuclei attraction to the electrons in the shells of atom Y is stronger than atom X. Atom Y adalah lebih kecil daripada atom X. Atom X dan atom Y mempunyai bilangan petala berisi elektron yang sama banyak. Bilangan proton dalam nukleus atom Y lebih banyak dari atom X. Kekuatan tarikan nukleus terhadap elektron dalam petala atom Y lebih kuat daripada atom X. (b) How are X ion and Y ion formed from their respective atoms? Bagaimana ion X dan ion Y terbentuk daripada atom masing-masing? X ion / Ion X : Atom X releases one electron / Atom X melepaskan satu elektron Y ion / Ion Y : Atom Y receives one electron / Atom Y menerima satu elektron (c) (i) Write the formula for compound A. Tuliskan formula sebatian A. XY (ii) Name type of bond in compound A. Namakan jenis ikatan dalam sebatian A. Ikatan ion / Ionic bond (iii) Write the chemical equation for the reaction between element X and element Y to form compound A. Tuliskan persamaan kimia untuk tindak balas antara unsur X dan unsur Y untuk membentuk sebatian A. 2X + Y2 2XY (d) Y can react with carbon to form a compound. Draw the electron arrangement for the compound formed. [Given that proton number for carbon is 6] Y bertindak balas dengan karbon untuk membentuk suatu sebatian. Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk. [Diberi nombor proton karbon ialah 6] 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 91 9/18/15 5:04 PM
  16. 16. MODULE • Chemistry FORM 4 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 92 4UNIT 3 The table below shows the nucleon number, the number of neutrons and number of electrons in particles X, Y, Z, Q, R, T and U. Jadual di bawah menunjukkan nombor nukleon, bilangan neutron dan bilangan elektron bagi zarah X, Y, Z, Q, R, T dan U. Particles / Zarah X Y Z Q R T U Nucleon number / Nombor nukleon 20 24 23 16 12 27 35 Number of proton / Bilangan proton 10 12 11 8 6 13 17 Number of neutron / Bilangan neutron 10 12 12 8 6 14 18 Number of electron / Bilangan elektron 10 10 11 10 6 10 17 (a) What is meant by nucleon number? Apakah maksud nombor nukleon? The total number of proton and neutron in the nucleus of an atom. Jumlah proton dan neutron dalam satu atom. (b) Complete the number of proton of the particles in the table above. Lengkapkan bilangan proton bagi zarah dalam jadual di atas. (c) State a particle which is Nyatakan zarah yang merupakan (i) an atom of a non-metal / atom bukan logam X / R / U (ii) an atom of a metal / atom logam Z (iii) a positive ion / ion positif Y / T (iv) a negative ion / ion negatif Q (v) a positive ion with charge 3+ / ion positif dengan cas 3+ T (vi) an atom of a noble gas / atom gas adi X (d) Particle Y combines with particle Q to form a compound. Zarah Y bergabung dengan zarah Q untuk membentuk sebatian. (i) State the type of compound formed. Nyatakan jenis sebatian yang terbentuk. Ionic compound Sebatian ion (ii) Write chemical formula for the compound formed. Tuliskan formula kimia bagi sebatian yang terbentuk. YQ (iii) Draw the electron arrangement of the compound formed. Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk. 2+ 2– Y Q (e) Particle R combines with particle U to form a compound. Zarah R bergabung dengan zarah U untuk menghasilkan suatu sebatian. (i) State the type of compound formed. Nyatakan jenis sebatian yang terbentuk. Covalent compound Sebatian kovalen. 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 92 9/18/15 5:04 PM
  17. 17. MODULE • Chemistry FORM 4 93 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 4UNIT (ii) Write a chemical formula for the compound formed. Tuliskan formula kimia bagi sebatian yang terbentuk. RU4 (f) Compare the electrical conductivity of the compounds formed in 3(d) and 3(e). Explain your answer. Bandingkan kekonduksian elektrik bagi sebatian yang terbentuk di 3(d) dan di 3(e). Jelaskan jawapan anda. Compound YQ cannot conduct electricity in solid state but can conduct electricity in molten or aqueous solution. Compound RU4 cannot conduct electricity in all states. In solid state the ions in compound YQ are not free to move but in molten or aqueous state, the ions are free to move to be attracted to the anode and cathode. Compound RU4 only consists of neutral molecules, there are no free moving ions in molten or aqueous state. Sebatian YQ tidak boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal tetapi boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan leburan atau akueus. Sebatian RU4 tidak boleh mengalirkan elektrik dalam semua keadaan. Dalam keadaan pepejal, ion dalam sebatian YQ adalah tidak bebas bergerak tetapi dalam keadaan leburan atau akueus, ion-ion bebas bergerak dan tertarik ke anod dan katod. Sebatian RU4 hanya terdiri daripada molekul neutral dan tidak ada ion yang bergerak bebas dalam keadaan leburan atau akueus. 4 The table below shows the melting point and electrical conductivity of substances V, W, X and Y. Jadual di bawah menunjukkan takat lebur dan kekonduksian elektrik bagi bahan V, W, X dan Y. Substance Bahan Melting point (°C) Takat lebur (°C) Electrical conductivity / Kekonduksian elektrik Solid / Pepejal Molten / Leburan V – 7 Cannot conduct electricity Tidak mengkonduksi elektrik Cannot conduct electricity Tidak mengkonduksi elektrik W 80 Cannot conduct electricity Tidak mengkonduksi elektrik Cannot conduct electricity Tidak mengkonduksi elektrik X 808 Cannot conduct electricity Tidak mengkonduksi elektrik Conduct electricity Mengkonduksi elektrik Y 1 080 Conduct electricity Mengkonduksi elektrik Conduct electricity Mengkonduksi elektrik (a) Which of the substance is copper? Give reason for your answer. Antara bahan di atas, yang manakah kuprum? Beri sebab bagi jawapan anda. Y. It can conduct electricity in solid and molten state. Y, ia boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal dan leburan. (b) (i) State the type of particles in substances V and W. Nyatakan jenis zarah dalam bahan V dan W. Molecule / Molekul (ii) Explain why substances V and W cannot conduct electricity in solid and molten state. Jelaskan mengapa bahan V dan W tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan pepejal dan leburan. Substances V and W are made up of neutral molecules. No free moving ions in solid and molten state. Bahan V dan W terdiri daripada molekul neutral. Tidak ada ion yang bergerak bebas dalam keadaan pepejal dan leburan. (c) The boiling point of substance V is 59 °C. What is the physical state of substance V at room temperature? Takat didih bahan V adalah 59 °C. Apakah keadaan fizikal bahan V pada suhu bilik? Liquid / Cecair (d) Draw the arrangement of particle V at room temperature Lukiskan susunan zarah V pada suhu bilik. 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 93 9/18/15 5:04 PM
  18. 18. MODULE • Chemistry FORM 4 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 94 4UNIT 1 Which substance is an ionic compound? Antara bahan berikut, yang manakah adalah sebatian ion? A Methane, CH4 Metana, CH4 B Carbon dioxide, CO2 Karbon dioksida, CO2 C Propanol, C3H7OH Propanol, C3H7OH 3 D Copper(II) oxide, CuO Kuprum(II) oksida, CuO 2 The diagram below shows the electron arrangement of a compound formed between atoms X and Y. Rajah di bawah menunjukkan susunan elektron dalam sebatian yang terbentuk antara atom X dan atom Y. Y Y X YY Which of the following statements is true about the compound? Antara pernyataan berikut, yang manakah adalah benar tentang sebatian itu? A It is an ionic compound. Ia adalah sebatian ion. B The compound has high melting point. Sebatian itu mempunyai takat lebur yang tinggi. C The compound conducts electricity. Sebatian itu boleh mengkonduksi elektrik. 3 D The compound is formed by sharing of electrons. Sebatian terbentuk secara perkongsian elektron. 3 Which of the following is a property of zinc chloride? Antara berikut, yang manakah adalah sifat zink klorida? A Volatile / Mudah meruap B Has a low melting point Mempunyai takat lebur rendah C Insoluble in water / Tidak larut dalam air 3 D Conducts electricity in the molten state Mengalirkan arus elektrik dalam keadaan leburan 4 The diagram below shows symbol of an element T. Rajah di bawah menunjukkan simbol unsur T. 24 12 T What is the electron arrangement of ion formed by an atom ofT?/Apakahsusunanelektronbagiionyangterbentukdari atom T? 3 A 2.8 C 2.8.8 B 2.8.2 D 2.8.8.8 5 The table below shows the electron arrangements of atoms P, Q, R and S. / Jadual di bawah menunjukkan susunan elektron atom P, Q, R dan S. Atom / Atom Electron arrangement / Susunan elektron P 2.4 Q 2.8.1 R 2.8.2 S 2.8.7 Which pair of atoms forms a compound by transferring of electrons? / Antara pasangan berikut, yang manakah membentuk sebatian secara perpindahan elektron? A P and S / P dan S B P and R / P dan R 3 C Q and S / Q dan S D Q and R / Q dan R (e) Explain why the melting and boiling points of substances V and W are low? Jelaskan mengapa takat lebur dan takat didih bahan V dan W rendah? Van der Waals / intermolecular forces between molecules are weak. Small amount of heat energy is required to overcome it. Daya Van der Waals antara molekul adalah lemah. Sedikit tenaga haba diperlukan untuk mengatasinya. (f) (i) State the type of particle in substance X. Nyatakan jenis zarah dalam sebatian X. Ion / Ion (ii) Explain why substance X cannot conduct electricity in solid but can conduct electricity in molten state. Jelaskan mengapa bahan X tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan pepejal tetapi boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan leburan. Ions are not freely moving // ions are in a fixed position in solid state. Ion can move freely in molten state. Ion tidak bebas bergerak dalam keadaan pepejal. Ion boleh bergerak bebas dalam keadaan leburan. Objective Questions / Soalan Objektif 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 94 9/18/15 5:04 PM
  19. 19. MODULE • Chemistry FORM 4 95 © Nilam Publication Sdn. Bhd. 4UNIT 6 The table below shows the proton number of four elements P, Q, R and S. Jadual di bawah menunjukkan nombor proton unsur P, Q, R dan S. Element / Unsur P Q R S Proton number / Nombor proton 6 8 17 20 Which of the following pairs will form a compound with high melting and boiling points? Antara pasangan berikut, yang manakah membentuk sebatian dengan takat lebur dan takat didih yang tinggi? A P and Q / P dan Q 3 B Q and S / Q dan S C P and R / P dan R D Q and R / Q dan R 7 The table below shows the proton number of elements X and Y. Jadual di bawah menunjukkan nombor proton unsur X dan Y. Element / Unsur X Y Proton number / Nombor proton 6 8 What type of bond and the chemical formula of the compound formed between atoms X and Y? Apakah jenis ikatan dan formula kimia bagi sebatian yang terbentuk antara atom X dan Y? Type of bond Jenis ikatan Chemical formula Formula kimia A Ion / Ion YX2 B Ion / Ion XY2 3 C Covalent / Kovalen XY2 D Covalent / Kovalen YX2 8 The diagram below shows the electron arrangement of ion X+ . Rajah di bawah menunjukkan susunan elektron ion X+ . X Which of the following is the position of element X in the Periodic Table? Antara berikut, yang manakah adalah kedudukan unsur X dalam Jadual Berkala? Group Kumpulan Period Kala A 1 3 B 18 3 3 C 1 4 D 18 4 9 The diagram below shows the electron arrangement for an ion of element Q. Rajah di bawah menunjukkan susunan elektron ion unsur Q. Q 2– What are the number of protons and electrons in an atom of element Q? Apakah bilangan proton dan elektron dalam atom unsur Q? Number of protons Bilangan proton Number of electrons Bilangan elektron A 20 20 B 20 18 3 C 16 16 D 18 18 10 The table below shows the proton number of elements P, Q and R. Jadual di bawah menunjukkan nombor proton unsur P, Q dan R. Element Unsur Proton number Nombor proton P 10 Q 11 R 12 Which of the following particles contain 10 electrons? Antara berikut, yang manakah adalah zarah yang mengandungi 10 elektron? I Q II P III Q+ IV R2+ A I, II and III only I, II dan III sahaja B I, II and IV only I, II dan IV sahaja C I, III and IV only I, III dan IV sahaja 3 D II, III and IV only II, III dan IV sahaja 04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 95 9/18/15 5:04 PM

×