La corrosión

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La corrosión

  1. 1.  La corrosión se define como la destrucción de un cuerpo sólido causado por un ataque no provocado, de naturaleza química o electroquímica que se inicia en la superficie, y, por consiguiente produciendo el deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
  2. 2.  Puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.  El proceso de corrosión en natural y espontaneo.
  3. 3. Es una reacción química (oxido- reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. El ambiente es húmedo El agua La pieza manufacturada
  4. 4.  La corrosión metálica química es por ataque directo del medio agresivo al metal oxidándolo  Es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales.
  5. 5. Mapa conceptual de la corrosión:
  6. 6.  1 ¿cómo se define la corrosión?  2 ¿Cómo es el proceso de corrosión?  3 ¿cúales son los factores más conocidos?  4 ¿Cuánto acero se disuelve en el mundo en pocos segundos?  5 ¿Qué es lo que provoca la corrosión?
  7. 7.  Objetivos:  1. Identificar que es la corrosión.  2. identificar los tipos de corrosión.  3. saber como es el proceso de la corrosión, como poder evitarlo y como me afecta.
  8. 8.  Hipótesis del experimento:  Mi hipótesis se basa en el experimento, en que si los clavos barnizados se corroen o no
  9. 9.  En la corrosión química Un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido.
  10. 10.  Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias grietas.
  11. 11.  Consiste en separar los sólidos de una aleación.
  12. 12.  En general se cree que los cerámicos refractarios y estructurales son inertes o resistentes a la corrosión en comparación con los metales.
  13. 13.  Los plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por ejemplo el teflón y el vitón son algunos de los materiales más resistentes.
  14. 14.  Se presenta cuando dos metales o aleaciones forman una celda electrolítica.
  15. 15.  Se presenta por acción galvánica.  La falla se presenta como resultado de la corrosión y de un esfuerzo aplicado.
  16. 16.  Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o aire, se ve favorecido por altas temperaturas.
  17. 17.  Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas.
  18. 18.  Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo.  Este par de metales constituye a la llamada pila galvánica.
  19. 19.  Se produce en aleaciones metálicas, por imperfección en la aleación.
  20. 20.  También es llamado efecto Evans. Se produce en superficies planas, en sitios húmedos y con suciedad. el deposito de suciedad provoca la existencia de un entorno más electronegativamente cargado.
  21. 21. También es llamado efecto Evans. Se produce en superficies planas, en sitios húmedos y con suciedad. el deposito de suciedad provoca la existencia de un entorno más electronegativa- mente cargado.
  22. 22.  1 ¿Que pasa en la corrosión química?  2 ¿qué es la lixiviación selectiva?  3 ¿sí se puede dar el ataque químico a polímeros?  4 ¿Cómo se presentan la celdas de composición?  5 ¿en que consiste el ataque por metal líquido?
  23. 23.  6 ¿Qué provoca el ataque por metal líquido en los sólidos?  7 ¿en donde ataca este tipo de corrosión?  8 ¿en donde ocurre la corrosión por oxigeno?  9 ¿en donde esta disuelto el oxigeno diatónico?  10 ¿Dónde se produce el efecto Evans?
  24. 24. Material cantidad Vasos 4 Clavos 4 Hilo 2 metros. Agua 100 ml. Aceite 100 ml. Vinagre 100 ml. quita sarro 100 ml. Marcador permanente 1 marcador Etiquetas 4 cinta 1 metro
  25. 25.  1. se enumeran los vasos del 1 al 4 con las etiquetas y el marcador  2. amarrar los clavos de la cabeza con el hilo dejando los suficiente para pegarlo a los lados del vaso con cinta.
  26. 26.  3. poner agua en el vaso uno y un clavo  4. poner vinagre en el vaso 2 y en el un clavo  5. poner aceite en el vaso numero 3 y un clavo
  27. 27.  6. poner el quita sarro en el vaso numero 4 con un clavo  7. tomar nota de lo que pasa durante una noche
  28. 28. Horizontal - Vertical | 1. Que se define como el deterioro de un material 2. Gracias a que ocurre la corrosión de los metales 8. De que dependerá cuando la corrosión este originada por una reacción redox 3. Primer factor que se ocupa para que haya corrosión electroquímica 11. De donde viene la consecuencia para la corrosión 4. Como se denomina cuando se juntan ambos semipares 12. Ambientes en los que afecta 5. Segundo factor que ocupa para que haya corrosión electroquímica 14. Que hace el ánodo con los electrones 6. Primer material que afecta la corrosión 15. Por donde es la transmisión de cargas eléctricas en el electrolito 7. En la pila galvánica el cátodo se 16. Cual es el tercer factor que debe tener una corrosión electroquímica 9. Segundo factor que interviene en la reacción electroquímica
  29. 29. Horizontal Vertical 21. Segunda cosa de la que depende cuando la corrosión sea originada por una reacción redox 10 cual es el diferencial que debe existir 22. Que reacción es la corrosión 13. Materiales a los que afecta la corrosión 25. Como se denomina cuando se separa una especie y su reacción 17. En la pila galvánica en ánodo se 26. Otro material al que afecta la corrosión 18. Como procede aquella especie química que exhibe un potencial más negativo 27. Como es el fenomeno de los metales 19. Por medio de que se verifica la oxidación 28. Segundo ambiente en el que afecta la corrosión 20. Tercer factor que interviene en la reacción química 29. Factor que interviene en la reacción química 23. Por donde es la transmisión de cargas eléctricas entre el cátodo y el ánodo 30. Como procede aquel metal que exhibe un potencial e reducción más positivo 24. Que hace el cátodo con sus electrones
  30. 30.  Horizontal  1. como actúa el segundo metal en la corrosión galvánica  2. en que estado esta el medio corrosivo cuando un material se disuelve en la corrosión química  4. a que estan expuestas las superficies en la corrosión por oxigeno  6. como se clasifica la corrosion microbiologica con acido  11. como actua el primer metal en la corrosion galvanica  13. en donde esta disuelto el oxigeno diatomico
  31. 31.  14. es el metal con el que se alía el acero para que sea inoxidable  17. cual es la celda que se forma en la coelda de composición  18. cual es el proceso fundamental para que se verifique la corrosión  19. como son considerados los plásticos a la corrosión  21. que se genera a la larga en en ataque por metal líquido
  32. 32.  23. cual es la corrosion mas comun  24. como se le conoce tambien a la corrosion por aireacion superficial  26. cual es el estado naural de el metal que la corrosión ayuda a que regrese  27. de donde se separan los sólido en una lixiviación selectiva  28. menciona un plastico muy común resistente a la corrosión
  33. 33.  1. que tiene que evitar este recubrimiento  3. que se provoca cuando las moleculas mas pequeñas separan los plásticos|  5. la suciedad con la humedad provona la  7. en que consiste el secreto para impedir la corrosion
  34. 34.  1. que tiene que evitar este recubrimiento  3. que se provoca cuando las moleculas mas pequeñas separan los plásticos  5. la suciedad con la humedad provona la  7. en que consiste el secreto para impedir la corrosion
  35. 35.  8. como procede el potencial de reduccion mas positivo  9. cuanto se consumirá el material en la corrosión química  10. cual es el color del barniz en las aleaciones base cobre  12. como se presenta la corrosión por esfuerzo  15. cual es el acido presente en la corrosion microbiologica
  36. 36.  16. como procede el potencial de reduccion mas negatovo  20. en las celdas de esfuerzo aparte de la corrosión que se necesita para que sea aplicada  22. menciona un plastico resistente a la corrosión  25. en donde esta disuelto el oxigeno diatomico mayormente
  37. 37.  Hipótesis:  Concluyo con que los clavos de mi experimento casi no sufrieron la corrosión puesto que el barniz de uñas que les aplique no evito que la oxidación estuviera presente si no que atraso el proceso
  38. 38.  Con este proyecto aprendí que:  1. La oxidación es superficial, se produce el óxido sobre la superficie nada más, luego con un pulido o lijado, la superficie metálica se recupera sin ningún deterioro.
  39. 39.  2. La corrosión se produce cuando el metal es atacado y su superficie se corroe, es decir se produce un deterioro en el cuerpo del material que hace que se degrade y por más que lo pula, lije o se esmerile, la superficie no se puede recuperar.
  40. 40.  3. La oxidación es el proceso previo a la corrosión. Eliminando la oxidación no se puede producir la corrosión
  41. 41.  1. como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico  2. es natural y espontaneo  3. son alteraciones químicas de los metales a causa del aire
  42. 42.  4. se disuelven 5 toneladas de acero  5. es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas
  43. 43.  1. un material se disuelve por un medio corrosivo líquido.  2. consiste en separar sólidos en una aleación  3. si, existen algunos solvente agresivos a termoplásticos
  44. 44.  4. cuando dos metales forman una celda electrolítica  5. ataca a los sólidos en sus puntos más altos de energía.  6. genera varias grietas
  45. 45.  7. en sus puntos más altos de energía  8. ocurre en superficies expuestas  9. disuelto en agua o en aire  10. n superficies planas, sitios húmedos y con suciedad
  46. 46.  1. menciona cuales son los diferentes mecanismos por los cuales se verifican las corrosiones ya que es fundamental un proceso electroquímico.
  47. 47.  2. menciona los diferentes metales que no llegan a sufrir la corrosión como tal.  3. menciona si es cierto que el proceso de corrosión es el regreso de los metales a su estado natural.
  48. 48.  http://www.crosswordpuzzlegames.com /create.html  http://worksheets.theteacherscorner.net /make-your-own/crossword/  http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3% B3n
  49. 49.  http://www.textoscientificos.com/quimic a/corrosion/tipos  http://www.slideshare.net/marinarr/oxid acion-y-corrosion  http://es.slideshare.net/nelsonjmarin1/pr esentacion-de-corrosuion

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