Velocidad de Reaccion

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Factores que afectan la velocidad de reacción.

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Velocidad de Reaccion

  1. 1. Velocidad de reacción química y factores que influyen en ella NM3 Química Reactividad y equilibrio químico
  2. 2. <ul><li>Hay personas que corren rápido, otras que corren lento y otras que simplemente corren tan lento que pareciera que no corren. </li></ul><ul><li>Lo mismo ocurre a nivel de reacciones químicas: algunas son tan rápidas que no se pueden medir, otras son lentas y se pueden medir y otras son tan lentas que demoran años. </li></ul>Introducción
  3. 3. <ul><li>Ejemplos de reacciones rápidas (en segundos) pueden ser: </li></ul><ul><li>Sumergir sodio metálico en agua. </li></ul><ul><li>Calentar una cinta de magnesio. </li></ul>Velocidad de reacción Sodio en agua Magnesio calentado
  4. 4. <ul><li>Ejemplos de reacciones lentas (días, semanas) pueden ser: </li></ul><ul><li>Descomposición de una manzana. </li></ul><ul><li>Un clavo oxidado. </li></ul>Velocidad de reacción
  5. 5. <ul><li>Ejemplo de una reacción muy lenta (millones de años) puede ser: </li></ul><ul><li>La formación de petróleo. </li></ul>Velocidad de reacción
  6. 6. <ul><li>La velocidad de reacción es la velocidad a la que se forman los productos o se consumen los reactantes. </li></ul><ul><li>La velocidad de reacción depende de varios factores, entre los cuales están: </li></ul><ul><ul><li>La naturaleza de los reactantes. </li></ul></ul><ul><ul><li>La concentración de los reactantes. </li></ul></ul><ul><ul><li>La temperatura. </li></ul></ul><ul><ul><li>La presencia de catalizadores. </li></ul></ul>Velocidad de reacción
  7. 7. <ul><li>La naturaleza de los reactantes involucrados en una reacción determina la velocidad de esta, por ejemplo: </li></ul><ul><li>La velocidad de oxidación del hierro es distinta a la de la plata. </li></ul><ul><li>Esto significa que la velocidad de la reacción depende de qué elementos o sustancias estén involucrados en ella. </li></ul>La naturaleza de los reactantes
  8. 8. <ul><li>Por otro lado, el estado físico de los reactantes también es importante. </li></ul><ul><li>Si estos son gaseosos o están en alguna disolución, la reacción será más rápida que si están en estado sólido. </li></ul>La naturaleza de los reactantes
  9. 9. <ul><li>Mientras mayor sea la concentración de cada reactante que se utilice en una determinada reacción, mayor será la velocidad con que se formen el o los productos. </li></ul><ul><li>Esto porque a mayor concentración habrá más opciones de choque entre las moléculas, por lo tanto, más velocidad de reacción. </li></ul>La concentración de los reactantes
  10. 10. <ul><li>Por ejemplo, al encender el carbón para la parrilla: </li></ul><ul><li>Si se aplica aire (oxígeno) con un cartón o un secador de pelo, estamos aumentando la concentración de oxígeno, entonces más rápidamente se encenderá el carbón. </li></ul><ul><li>Por el contrario, si dejamos que el carbón encienda solo, se demorará más tiempo en estar listo para comenzar a cocinar nuestro asado. </li></ul>La concentración de los reactantes
  11. 11. <ul><li>La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura. </li></ul><ul><li>Es decir, si aumentamos la temperatura a una reacción química, la obtención del o de los productos se dará en menor tiempo. </li></ul><ul><li>Esto porque a mayor temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad y hay más choques entre ellas, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción. </li></ul>La temperatura
  12. 12. <ul><li>Por ejemplo, al hacer un queque: </li></ul><ul><li>Si lo dejamos a temperatura ambiente, jamás estará listo. </li></ul><ul><li>Pero si lo colocamos en el horno entre 150º y 200º, estará listo en unos 40 minutos. </li></ul>La temperatura
  13. 13. <ul><li>La velocidad de las reacciones químicas se puede modificar agregando una sustancia llamada catalizador . </li></ul><ul><li>Lo interesante de los catalizadores es que estos no se consumen durante la reacción, sino que siguen presentes cuando esta termina, sin ser por ello parte de los productos. </li></ul>La presencia de catalizadores
  14. 14. <ul><li>Un catalizador aumenta o retarda la velocidad de reacción, afectando la energía de activación . </li></ul><ul><li>La energía de activación es la energía mínima necesaria para que la reacción tenga efecto. </li></ul><ul><li>En otras palabras, se podría decir que la energía de activación , es el límite de energía requerido para que la reacción tenga efecto. </li></ul>La presencia de catalizadores
  15. 15. <ul><li>Los catalizadores negativos o inhibidores aumentan este límite de energía mínima. </li></ul><ul><li>Es decir aumentan el requerimiento de energía. </li></ul><ul><li>Al aumentar este límite de energía necesario, será más dificultoso llegar a la energía requerida, por lo tanto, se retarda. </li></ul><ul><li>Los catalizadores positivos o aceleradores disminuyen este límite de energía mínima. </li></ul><ul><li>O sea, disminuyen el requerimiento de energía. </li></ul><ul><li>Al disminuir este límite de energía necesario, será más fácil llegar a la energía requerida, por lo tanto, la reacción se acelera. </li></ul>La presencia de catalizadores
  16. 16. La presencia de catalizadores Energía de activación Complejo activado E.A E.A Complejo activado E.A E.A Reacción exotérmica Reacción endotérmica Energía de activación Energía Transcurso de la reacción Reactivos  H<0 Productos Transcurso de la reacción Reactivos  H>0 Energía Productos E.A sin catalizador E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo
  17. 17. <ul><li>Una reacción exotérmica es aquella que libera energía , en general en forma de calor, por ejemplo: al agregar sodio metálico en agua. </li></ul>Reacciones exotérmicas
  18. 18. <ul><li>Una reacción endotérmica es aquella que necesita energía , en general absorbiendo calor, por ejemplo: las bolsas de frío, compuestas de cloruro de amonio y urea. </li></ul>Reacciones endotérmicas

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