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Tabla periódica de los elementos químicos

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La Tabla periódica es una herramienta muy útil para la descripción de los elementos químicos y su comportamiento.

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Tabla periódica de los elementos químicos

  1. 1. Tabla Periódica de los elementos químicos CURSO: QUÍMICA 1 PROF. MIGUEL CHONG
  2. 2. Introducción  La Tabla Periódica es un ordenamiento de los elementos químicos en base a su número atómico y configuración electrónica.  En ella se puede encontrar información de los elementos, como su símbolo y número atómico.  La primer versión fue publicada por Dimitri Mendeleyev en 1869.
  3. 3. Grupos y periodos La Tabla Periódica se halla dividida en 18 columnas verticales, denominadas Grupos Existen tres convenciones para su numeración (de izquierda a derecha): Convención IUPAC: Grupos numerados del 1 al 18 Convención europea: 10 columnas a la izquierda, Grupos A numerados del 1A al 8A 10 columnas a la derecha, Grupos B numerados del 1B al 7B y luego 0 Convención estadounidense: 8 columnas (2 la izquierda y 6 a la derecha), Grupos A numerados del 1A al 8A 10 columnas al centro, Grupos B numerados del 3B - 8B y luego 1B-2B
  4. 4. Grupo Nombre Configuración electrónica del nivel de valencia 1 A alcalinos n s1 2 A alcalinotérreos n s2 3 A del aluminio n s2 n p1 4 A del carbono n s2 n p2 5 A del nitrógeno n s2 n p3 6 A anfígenos n s2 n p4 7 A halógenos n s2 n p5 8 A gases nobles n s2 n p6 1 B – 8 B transición n s2(n–1)d1-10 1 B – 8 B transición interna n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14 Grupos y periodos La configuración electrónica de los electrones del nivel de valencia “n” es importante para la ubicación de cada elemento en la Tabla El valor de n indica la fila horizontal llamado PERIODO
  5. 5. De acuerdo a la ubicación en la Tabla se puede deducir las propiedades y características de los átomos de los elementos. Así podemos observar el comportamiento de los metales alcalino-térreos (Grupo 2) que muestran tendencia a perder electrones y conforme esta sea mayor, el metal es más reactivo. Esta tendencia se ve reflejada en la ubicación (De arriba hacia abajo aumenta la reactividad). Grupo 2
  6. 6. Propiedades periódicas Radio atómico Hace referencia al tamaño o volumen del átomo (considerado como una esfera) El radio varía de manera decreciente de izquierda a derecha, y de manera creciente de arriba hacia abajo. Energía de ionización Es una medida de la energía necesaria para liberar o arrancar un electrón de un átomo al estado gaseoso. M(g) + energía  M+(g) + e- Esta energía varía de manera creciente de izquierda a derecha, y de manera decreciente de arriba hacia abajo. Afinidad electrónica Es una medida de la energía liberada cuando un átomo acepta o recibe un electrón. X(g) + e-  X-(g) + energía Esta energía varía de manera creciente de izquierda a derecha, y de manera decreciente de arriba hacia abajo.

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