 INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD             ALTAMIRANO         Licenciatura en Biología                UNIDAD 2       Er...
 NOMENCLATURA Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para  nombrar todos los elementos. y los compuestos qu...
 NOMENCLATURA SISTEMATICA También llamada nomenclatura por numanidad o estequiométrica. Se  basa en nombrar a las sustan...
 NOMENCLATURA STOCK También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en  nombrar a los compuestos escribiendo...
 NOMENCLATURA TRADICIONAL   En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con ...
 Nomenclatura de óxidos Óxidos:       Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos  los demás elem...
Nomenclatura de hidróxidosHidróxidos: Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantasagrupaciones OH ...
 Nomenclatura de ácidos Ácidos:         Son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor    característic...
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Nomenclatura de hidrurosHidruros:     Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de    hidrógeno y de otro e...
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Características de las reacciones                                  QuímicasAdición o síntesis:                A+B        A...
Ecuaciones Químicas y simbología Ecuación Química: Una ecuación química                  es una descripción simbólica de...
Simbología:
Concepto y clasificación de reacciones químicas Reacción Química: Es todo proceso termodinámico en el cual     una o más ...
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS   Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número d...
TEORIA               ÁCIDO                          BASEARRHENIUS          Sustancia que contiene         Sustancia que co...
   1.- Se peso medio gramo de nitrato de plomo y se disolvió en 50 ml de agua    destilada y se marco con la letra A.   ...
   1.- Pesar 2 gramos de sulfato de cobre y disolverlo en 200 ml de agua    destilada y agregarle 2 a 3 gotas de ácido su...
   1.-Disolver 3 gramos de bicarbonato de sodio en 100 ml de agua destilada; en 5 tubos    de ensaye (marcarlos del 1 al ...
   1.- En un vidrio de reloj colocar una rebanada de plátano y una de manzana.    En otro vidrio de reloj colocar una reb...
 1.- Con unas pinzas de tubo de ensaye sujetar un trozo de cinta de   magnesio y calentar en la llama de un mechero. 2.-...
 1.- Cubra con un algodón una cápsula de porcelana y sobre el  algodón esparza medio gramo de permanganato de potasio  pu...
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Nomenclaturas, reacciones y balanceo de ecuaciones

  1. 1.  INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD ALTAMIRANO Licenciatura en Biología UNIDAD 2 Erika Oropeza Bruno Ángel Mena García Química Grupo#505 ISEMESTRE
  2. 2.  NOMENCLATURA Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos. y los compuestos químicos. En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas. Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
  3. 3.  NOMENCLATURA SISTEMATICA También llamada nomenclatura por numanidad o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Prefijos Números de Prefijos Números de griegos átomos griegos átomos Mono- 1 Hexa- 6 Di - 2 hepta- 7 Tri- 3 Octa- 8 Tetra- 4 Non-Nona 9 Penta- 5 Deca- 10 Por ejemplo: CrBr3 = tribromuro de cromo CO = monóxido de carbono
  4. 4.  NOMENCLATURA STOCK También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.  Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)
  5. 5.  NOMENCLATURA TRADICIONAL En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e - ico.… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxidoferroso… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia+3, óxido férrico
  6. 6.  Nomenclatura de óxidos Óxidos: Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el flúor. Los óxidos tienen la sig. Fórmula. Que se aplica a todas las combinaciones: X2On donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del oxígeno y la n es al valencia del otro elemento, sea un metal o un no mental. Ejemplos: Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura sistemática stock tradicional Fe2O3 Trióxido de Óxido de Hierro Óxido Férrico dihierro (III) FeO Monóxido de Oxido de Hierro (I) Óxido Ferroso dihierro CuO Monóxido de Óxido de cobre Óxido Cuproso monocobre (I) Bi2O5 Pentaóxido de Óxido de Bismuto Óxido Bismutico dibismuto (V) CoO Monóxido de Óxido de cobalto Óxido cobaltoso monocobalto (I)
  7. 7. Nomenclatura de hidróxidosHidróxidos: Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantasagrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con máspropiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH.Estos compuestos se nombran hidróxido de (nombre del metal) seguido de un paréntesis conla valencia de cifras romanas, si es preciso.Ejemplo: Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura sistemática stock tradicional Ca(OH)2 Dihidróxido de Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico monocalcio (II) NaOH Monohidróxido de Hidróxido de Sodio Hidróxido sódico monosodio (I) Ba(OH)2 Dihidróxido de Hidróxido de Bario Hidróxido Barico monobario (II) KOH Monohidróxido de Hidróxido de Hidróxido Potásico monopotasio Potasio (I) V(OH)5 Pentahidróxido de Hidróxido de Hidróxido monovanadio Vanadio (V) Hipervanadico
  8. 8.  Nomenclatura de ácidos Ácidos: Son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos que nos son bien conocidos , el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácidos málico, presente en las manzanas. ACIDOS EN QUÍMICA INORGANICA: Ácidos binarios o hidrácidos: Constituidos por un no metal Se nombran: "ACIDO" + raíz del elemento + "HIDRICO"  HCl = Acido clorhídrico Ejemplo: Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura sistemática stock tradicional HF Monofluoruro de Fluoruro de Ácido Fluorhídrico monohidrogeno Hidrógeno (I) HCL Monocloruro de Cloruro de Ácido clorhídrico monohidrógeno Hidrógeno (I) HBR Monobromuro de Bromuro de Ácido bromhídrico monohidrógeno Hidrógeno (I) HI Monoioduro de Ioduro de Ácido yodhídrico monohidrógeno Hidrógeno (I) H2S Monosulfuro de Sulfuro de Ácido sulfhídrico dihidrógeno Hidrógeno (I)
  9. 9.  Sales Las sale son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas. Sales neutras: Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua. Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre especifico. Ejemplo: Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura Compuesto sistemática Stock Tradiconal Monocloruro de cloruro sódico o NaCl monosodio cloruro de sodio (I) cloruro de sodio Difluoruro de CaF2 monocalcio fluoruro de calcio (II) fluoruro cálcico Tricloruro de FeCl3 monohierro cloruro de hierro (III) cloruro férrico Monosulfuro de CoS monocobalto sulfuro de cobalto (I) sulfuro cobaltoso Tetracloruro de PbCl4 monoplomo Cloruro de plomo (IV) Cloruro plúmbico
  10. 10. Nomenclatura de hidrurosHidruros: Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento, existen dos tipos de hidruros los hidruros metálicos y los hidruros volátiles.Hidruros Metálicos: Se forman por un metal y el hidrogeno, su formulación es, XHn. CaH2Hidruros volátiles: Se forman por la combinación de uno de estos elementos; Nitrógeno, fosforo, arsénico, antimonio, boro, carbono, o silicio con el hidrogeno, su formulación es XHn. NH3Ejemplo: Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura sistemática stock tradicional FeH3 Trihidruro de Hidruro de Hierro Hidruro Férrico monohierro (III) FeH2 Dihidruro de Hidruro de Hierro Hidruro Ferroso monohierro (II) NaH Monohidruro de Hidruro de Sodio Hidruro Sódico monosodio (I) VH5 Pentahidruro de Hidruro de Hidruro monovanadio Vanadio (V) Hipervanadico CoH2 Dihidruro de Hidruro de cobalto Hidruro Cobaltoso monocobalto (II)
  11. 11.  Reacciones Químicas Reacción Química: Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
  12. 12. Características de las reacciones QuímicasAdición o síntesis: A+B AB O CDescomposición AB A+BSustitución (adición simple): AB + C AC+B o AB o CDoble sustitución: AB + CD AC + BD
  13. 13. Ecuaciones Químicas y simbología Ecuación Química: Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.
  14. 14. Simbología:
  15. 15. Concepto y clasificación de reacciones químicas Reacción Química: Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Nombre Descripción Representación Ejemplo Elementos o compuestos sencillos que se unen para A+B → AB Donde A y B representan formar un compuesto más cualquier sustancia química.Reacción de síntesis complejo. La siguiente es 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) Un ejemplo de este tipo de reacción es la la forma general que síntesis del cloruro de sodio: presentan este tipo de reacciones: Un compuesto se fragmenta en elementos o AB → A+B Donde A y B representan compuestos másReacción de cualquier sustancia química. sencillos. En este tipo de 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)descomposición Un ejemplo de este tipo de reacción es la reacción un solo reactivo descomposición del agua: se convierte en zonas o productos. A + BC → AC + B Donde A, B y CReacción de representan cualquier sustancia química. Un elemento reemplaza adesplazamiento o simple Un ejemplo de este tipo de reacción se Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu otro en un compuesto.sustitución evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): Los iones en un compuesto cambian AB + CD → AD + BCDonde A, B, C y DReacción de doble lugares con los iones de representan cualquier sustancia química.desplazamiento o doble NaOH + HCl → NaCl + H2O otro compuesto para Veamos un ejemplo de este tipo desustitución formar dos sustancias reacción: diferentes.
  16. 16. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos" Método de Tanteo Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies. Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos. ECUACIÓN NO ECUACIÓN BALANCEADA BALANCEADA CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2 HF K + H2O  KOH + H2 K + 2 H2O  KOH + H2 K + 2 H2O  2 KOH + H2 2 K + 2 H2O  2 KOH + H2 H2 + O2  H2O 2 H2 + O2  2 H2O
  17. 17. TEORIA ÁCIDO BASEARRHENIUS Sustancia que contiene Sustancia que contiene hidrógeno y que en solución hidróxido y que produce acuosa produce iones iones hidróxido en solución hidrógeno (H+) acuosa (OH)BRONSTED – LOWRY Donador de protones (H+) Receptor de protones (H+)LEWIS Toda especie que se una a un Toda especie que tenga un par de electrones no par no compartido (donador compartido (receptor de un de un par de electrones) par de electrones)
  18. 18.  1.- Se peso medio gramo de nitrato de plomo y se disolvió en 50 ml de agua destilada y se marco con la letra A. 2.- Pesamos un gramo de yoduro de potasio y se disolvió en 100 ml de agua destilada. 3.-Se agrego la solución B (solución de yoduro de potasio) a la solución A (solución de nitrato de plomo). 4.-Se calentó el vaso de precipitado a baño maría y se dejo enfriar.
  19. 19.  1.- Pesar 2 gramos de sulfato de cobre y disolverlo en 200 ml de agua destilada y agregarle 2 a 3 gotas de ácido sulfúrico. 2.-Agitar y dividir la solución en 2 partes. 3.- Introducir a una solución un clavo de hierro, esperar de 3 a 5 minutos y sacar el clavo, después introducir una moneda, sacarla de 3 a 5 minutos después y al final repetir la operación con un alambre de cobre y sacarlo. 4.- A la otra solución de sulfato de cobre agregar medio gramo de zinc en polvo y anotar los cambios observados. Moneda (no Alambre de Clavo de Hierro Zinc es de cobre) cobre
  20. 20.  1.-Disolver 3 gramos de bicarbonato de sodio en 100 ml de agua destilada; en 5 tubos de ensaye (marcarlos del 1 al 5) y verter de 10 a 15 ml en cada uno de ellos . 2.- verter a un tubo de ensaye gota a gota 1 ml de ácido clorhídrico y agite. Al segundo agregar 1 ml de ácido sulfúrico. Al tercer tubo agregar vinagre. Al cuarto tubo agregar refresco y al ultimo agregar el sal de uvas.
  21. 21.  1.- En un vidrio de reloj colocar una rebanada de plátano y una de manzana. En otro vidrio de reloj colocar una rebanada de cada fruta y agregar jugo de limón. Sumerja en aceite una rebanada de plátano y otra de manzana y colóquelas sobre un tercer vidrio de reloj. 2.- Observar los cambios que ocurrieron en los 3 experimentos después de 30 minutos.
  22. 22.  1.- Con unas pinzas de tubo de ensaye sujetar un trozo de cinta de magnesio y calentar en la llama de un mechero. 2.- coloque la cinta en la cápsula y una vez concluida la reacción vierta una gota de agua sobre el residuo y trate de detectar un olor en particular.
  23. 23.  1.- Cubra con un algodón una cápsula de porcelana y sobre el algodón esparza medio gramo de permanganato de potasio pulverizado y agregue 2 gotas de glicerina. Observar detenidamente.

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