1. TEMA:
Ácido sulfúrico, sulfato de zinc
y dióxido de nitrógeno.
Nombre: Melissa Aguilera Chuchuca
Paralelo: 16
Profesor: Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C

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ÁCIDO SULFÚRICO
H2SO4
 Es un compuesto químico muy corrosivo
 Su estado de agregación: liquido
 Aspecto: aceitoso e incoloro
 Reacciona violentamente con agua y
compuestos orgánicos con desprendimiento
de calor.
 Al calentar se forman humos (o gases)
irritantes o tóxicos (óxido de azufre).
 Diluido reacciona con todos los metales,
liberando H2, excepto Hg, Bi, Cu y los
metales nobles.

3. Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus
von Loebig descubrió que el ácido sulfúrico,
añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo
disponible para las plantas.
Este descubrimiento dio lugar a un aumento de
la producción comercial de este ácido,
mejorándose por tanto los métodos de
fabricación.

4. USOS
 Una gran parte se emplea en la obtención de
fertilizantes.
 Para la síntesis de otros ácidos y sulfatos, y
en la industria petroquímica.
 También se usa para fabricar productos
orgánicos como pinturas, pigmentos y rayón,
así como para refinar petróleo y procesar
metales.
 Uno de los pocos productos de consumo que
contienen ácido sulfúrico como tal, es la
batería de plomo, que se utiliza en los
automóviles.

5. EFECTOS DE EXPOSICIÓN:
 La sustancia es corrosiva para todos los
tejidos del cuerpo.
 Ojos: perdida total del la visión
 Piel: puede causar necrosis (gangrena)
 Ingestión: puede haber perforación gástrica y
peritonitis
 Inhalación de la sustancia puede originar
edema pulmonar.
Peligro para el medio
ambiente
 El ácido sulfúrico es dañino para la vida
acuática en concentraciones muy bajas.

6. SULFATO DE ZINC
ZnSO4
Estado de agregación: sólido
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Aspecto: polvo blanco cristalino,
inodoro.
Es muy soluble en agua, metanol y
glicerol. Ligeramente soluble en etanol

7. USOS
Se usa como suplemento de zinc en la
alimentación animal, para preparar
abonos.
Como conservante de madera, para
preservar pieles y cuero. En medicina,
como astringente.
Una disolución acuosa de sulfato de zinc
resulta efectiva para eliminar musgo de
los pavimentos y suelos.
Para enmascarar las pruebas y análisis
antidroga porque actúa como quelante
de las moléculas, retirándolas de la
orina.

8. EFECTOS DE EXPOSICIÓN:
 Ingestión: dolor abdominal, náuseas, vómitos,
diarrea, irritaciones en la boca, tracto
digestivo., daño a los riñones.
 Inhalación: irritaciones en el tracto
respiratorio, tos y dificultad respiratoria.
 Piel: irritación picazón y dolor.
Peligro  Ojos: irritación para y dolor.
el medio
ambiente
 Muy tóxico para los organismos acuáticos.
Puede provocar a largo plazo efectos
negativos en el medio ambiente acuático.

9. DIÓXIDO DE NITRÓGENO
NO2
Es un agente sumamente oxidante
Estado de agregación: gas
Aspecto: color marrón-amarillento.
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OX
Se forma como subproducto en los procesos
de combustión a altas temperaturas, como
en los vehículo motorizados y las plantas
eléctricas.
Soluble en agua
 Constituye uno de los precursores básicos de
la neblina o smog fotoquímico y se distingue
a simple vista en las grandes urbes por la
coloración café-rojizo.

10. EFECTOS NOCIVOS
Es un gas tóxico, irritante y precursor de
la formación de partículas de nitrato.
La exposición a corto plazo en altos
niveles causa daños en las
células pulmonares, mientras que la
exposición a más largo plazo en niveles
bajos puede causar cambios
irreversibles en el tejido pulmonar
similares a un enfisema
Peligro para el medio ambiente
El dióxido de nitrógeno al disolverse en
agua origina ácido nítrico, responsable
de la lluvia ácida.