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El agua es una sustancia inodora,
incolora, insípida y transparente. Es
característico en cuanto a sus propiedades
físicas...
Se define como la masa por unidad de
volumen (kg/m 3). Su valor se da como 1
(en realidad es 0.9999) y alcanza su
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Se define como la cantidad de calor que
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Es la cantidad de calor requerida para
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vapor de agua a la misma temperatura
A causa de su naturaleza polar, el agua es
atraída por muchas otras sustancias que
son empapadas por ella. La celulosa,
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Es la fuerza de atracción entre moléculas
que sugiere la existencia de una película
en la superficie de los líquidos.
Enlace iónico.
Los electrones exteriores de los elementos
pueden reaccionar de varias maneras para
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Este tipo de unión más intensa y más
común que la anterior, es la llamado unión
covalente. En el caso del agua los dos
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Debido a su carácter bipolar, el agua
disuelve más sustancias que cualquier
otro líquido común.
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Si al agua se le agregan cristales de una
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Características físicas y químicas del agua

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Caracteristicas físicas y químicas del agua.

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Características físicas y químicas del agua

  1. 1. El agua es una sustancia inodora, incolora, insípida y transparente. Es característico en cuanto a sus propiedades físicas, ya que es la única sustancia presente en estado natural sobre la tierra, al mismo tiempo y abundancia en tres estados distintos: sólido, líquido y gaseoso.
  2. 2. Se define como la masa por unidad de volumen (kg/m 3). Su valor se da como 1 (en realidad es 0.9999) y alcanza su máximo cerca de los cuatro grados centígrados a presión normal.
  3. 3. Se define como la cantidad de calor que se necesita agregar a un centímetro cúbico o un gramo de agua para incrementar la temperatura en un grado centígrado. Se expresa comúnmente en calorías por gramo, por grado centígrado.
  4. 4. El punto de congelación es la temperatura a la cuál el agua pasa de líquido a sólido. En el caso del agua, el punto de congelación corresponde a la misma temperatura (o grados a una atmósfera de presión) que el punto de fusión (paso de estado sólido a líquido)
  5. 5. El punto de ebullición es la temperatura a la cuál el agua pasa de líquido a vapor. En ése momento la presión de vapor del agua es igual a la presión atmosférica.
  6. 6. En cualquier mezcla de gases, cada gas ejerce una presión parcial independiente de los otros gases. La presión parcial ejercida por el vapor del agua se denomina presión de vapor.
  7. 7. Es la cantidad de calor requerida para convertir un gramo de hielo en agua líquida, permaneciendo constante la temperatura. Cuando un gramo de agua líquida se congela, libera el calor latente de fusión (79.9 cal/gr).
  8. 8. Es la cantidad de calor requerida para convertir un gramo de agua a un gramo de vapor de agua a la misma temperatura
  9. 9. A causa de su naturaleza polar, el agua es atraída por muchas otras sustancias que son empapadas por ella. La celulosa, almidón y proteínas de tejido viviente constituyen buenos ejemplos.
  10. 10. Es la fuerza de atracción entre moléculas que sugiere la existencia de una película en la superficie de los líquidos.
  11. 11. Enlace iónico. Los electrones exteriores de los elementos pueden reaccionar de varias maneras para realizar combinaciones químicas. Una manifestación de lo anterior es lo que se llama valencia iónica,
  12. 12. Este tipo de unión más intensa y más común que la anterior, es la llamado unión covalente. En el caso del agua los dos átomos de hidrógeno unidos por enlace covalente al átomo de oxígeno no se encuentran uno frente al otro, sino que en un mismo plano están formando un ángulo de 105 grados con respecto al núcleo de oxigeno.
  13. 13. Debido a su carácter bipolar, el agua disuelve más sustancias que cualquier otro líquido común. La solubilidad de la mayoría de las sustancias aumenta con la temperatura, con excepción de los gases.
  14. 14. Si al agua se le agregan cristales de una sal soluble como Kcl, estos se disolverán, si se continúa agregando, llegará un momento en que el agua no será capaz de disolver más y comenzaran a aparecer cristales en el fondo del recipiente.

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