Ácidos y bases <ul><li>Los tres principales productores de iones en agua son los ácidos, las bases y las sales </li></ul><...
Definiciones (según Br ønsted-Lowry) <ul><li>Ácido: Donador de protones </li></ul><ul><li>Base: Receptor de protones </li>...
pH <ul><li>Logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno:  </li></ul><ul><li>pH = - log [H+] </li></ul>
<ul><li>Niveles muy bajos de H+ se describen y comparan más fácilmente en términos de valores de pH que como concentracion...
<ul><ul><li>Porque: </li></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>pH = - log  [H+] </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul>...
 
<ul><li>pH > 7 ............  </li></ul><ul><li>pH = 7 ............ </li></ul><ul><li>pH < 7 ............   </li></ul>ALCAL...
BUFFERS, TAMPONES O AMORTIGUADORES Son soluciones que mantienen prácticamente constantes los valores de pH con pequeños ag...
<ul><li>3 sistemas principales de amortiguadores biológicos:  </li></ul><ul><li>Sistema carbonato/ bicarbonato:    Na 2 CO...
<ul><li>La presencia de biomoléculas orgánicas en forma iónica está determinada por la concentración de iones hidrógeno de...
 
 
 
 
 
Amortiguación <ul><li>Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con su base conjugada (o viceversa). </li></ul><ul><li>...
Amortiguación <ul><li>Ecuación de Henderson-Hasselbalch </li></ul><ul><li>Se emplea para calcular el pH de una solución am...
ECUACIÓN DE  HENDERSON-HASSELBACH <ul><li>Para hallar pH: </li></ul><ul><li>1.-  K = [H + ] . [HCO 3 - ]   H 2 CO 3      ...
 
<ul><li>Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-difosfoglicerato (pK = 6,8). </li><...
MOLECULA DE HEMOGLOBINA
CURVA DE TITULACION DE LA HEMOGLOBINA pH 7,0 7,4 7,8 7,6 0 mmol ac 1 1 mmol base
Amortiguadores del LEC <ul><li>Amortiguador  HCO 3 /CO 2 </li></ul><ul><li>Se utiliza como la primera línea de defensa cua...
El diagrama de Davenport
 
<ul><li>FIN </li></ul>
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P H Sist Amortig Uiii

  1. 1. Ácidos y bases <ul><li>Los tres principales productores de iones en agua son los ácidos, las bases y las sales </li></ul><ul><li>El estado ácido-base puede activar o desactivar las enzimas, las cuales, son esenciales para casi todas las reacciones de los sistemas con vida. </li></ul>
  2. 2. Definiciones (según Br ønsted-Lowry) <ul><li>Ácido: Donador de protones </li></ul><ul><li>Base: Receptor de protones </li></ul><ul><li>Ácido o base fuerte: Ionizado al 100% </li></ul><ul><li>Ácido o base débil: Ionizado en un pequeño porcentaje </li></ul>
  3. 3. pH <ul><li>Logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno: </li></ul><ul><li>pH = - log [H+] </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Niveles muy bajos de H+ se describen y comparan más fácilmente en términos de valores de pH que como concentraciones molares </li></ul><ul><li>Ejemplo: Si la concentración del ión H+ en una solución es 0.0001 molar por litro (1/10000), es decir 10 -4 molar por litro, el pH de la solución sería 4. </li></ul>
  5. 5. <ul><ul><li>Porque: </li></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>pH = - log [H+] </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>pH = -log de 0.0001 ó 1 x 10 -4 </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>pH = -(-4) </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>pH = 4 </li></ul></ul></ul></ul></ul>
  6. 7. <ul><li>pH > 7 ............ </li></ul><ul><li>pH = 7 ............ </li></ul><ul><li>pH < 7 ............ </li></ul>ALCALINO NEUTRO ÁCIDO Fisiológicamente, en sangre arterial pH<7,4 bajo = acidosis pH >7,4 alto = alcalosis
  7. 8. BUFFERS, TAMPONES O AMORTIGUADORES Son soluciones que mantienen prácticamente constantes los valores de pH con pequeños agregados de ácidos o bases, ya que contienen tanto especies ácidas que neutralizan los OH y especies básicas que neutralizan los H + Formadas por un ácido o una base débil y su par conjugado (sal).
  8. 9. <ul><li>3 sistemas principales de amortiguadores biológicos: </li></ul><ul><li>Sistema carbonato/ bicarbonato: Na 2 CO 3 / NaCO 3 - </li></ul><ul><li>Sistema fosfatos: Na 2 HPO 4 / NaH 2 PO 4 </li></ul><ul><li>Sistema de las proteínas </li></ul>
  9. 10. <ul><li>La presencia de biomoléculas orgánicas en forma iónica está determinada por la concentración de iones hidrógeno del sistema </li></ul>
  10. 16. Amortiguación <ul><li>Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con su base conjugada (o viceversa). </li></ul><ul><li>Los líquidos del cuerpo contienen gran variedad de amortiguadores que representan una primera defensa importante contra los cambios de pH. </li></ul>
  11. 17. Amortiguación <ul><li>Ecuación de Henderson-Hasselbalch </li></ul><ul><li>Se emplea para calcular el pH de una solución amortiguada. </li></ul><ul><li>pH = pK + log [A - ] / [HA] </li></ul><ul><li>Donde: </li></ul><ul><li>[A - ] = forma base del amortiguador (mmol/L) </li></ul><ul><li>[HA] = forma ácida del amortiguador (mmol/L) </li></ul>
  12. 18. ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH <ul><li>Para hallar pH: </li></ul><ul><li>1.- K = [H + ] . [HCO 3 - ] H 2 CO 3  CO 2 </li></ul><ul><li> [H 2 CO 3 ] </li></ul><ul><li>2.- K = [H + ] . [HCO 3 - ] </li></ul><ul><li> 0,03 [CO 2 ] </li></ul><ul><li>3.- log K = log [H + ] + log [HCO 3 - ] </li></ul><ul><li> [CO 2 ] </li></ul><ul><li>4.- pH = 6. 1 + log 24 nmol/L pH = 7. 4 </li></ul><ul><li> 0,03 x 40 mmHg </li></ul>
  13. 20. <ul><li>Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-difosfoglicerato (pK = 6,8). </li></ul><ul><li>Las proteínas intracelulares sirven como amortiguadores por su abundante contenido de grupos –COOH/COO - o –NH 3 /NH 2 . </li></ul><ul><li>El amortiguador intracelular más significativo es la hemoglobina (pK de la oxihemoglobina = 7,4 y de la desoxihemoglobina 7,6). </li></ul>Amortiguadores del LIC
  14. 21. MOLECULA DE HEMOGLOBINA
  15. 22. CURVA DE TITULACION DE LA HEMOGLOBINA pH 7,0 7,4 7,8 7,6 0 mmol ac 1 1 mmol base
  16. 23. Amortiguadores del LEC <ul><li>Amortiguador HCO 3 /CO 2 </li></ul><ul><li>Se utiliza como la primera línea de defensa cuando el cuerpo pierde o gana H + . </li></ul><ul><li>Características: </li></ul><ul><li>a) la concentración de la forma HCO 3 es alta (24 meq/L). </li></ul><ul><li>b) el pK es 6,1, bastante próximo al pH del LEC. </li></ul><ul><li>c) el CO 2 es volátil y se puede espirar por los pulmones. </li></ul>
  17. 24. El diagrama de Davenport
  18. 26. <ul><li>FIN </li></ul>

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