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Emisión de energía en el modelo de Bohr   Marcos Sánchez    Bruno Navajas
Índice <ul><li>Biografía de Bohr </li></ul><ul><li>Los objetivos que se pensaba que debía explicar un modelo atómico </li>...
Bohr <ul><li>Niels Henrik David Bohr   , nació el 7 de octubre de 1885- murió el 18 de noviembre de  1962) fue un físico d...
¿ Qué debía explicar cualquier modelo atómico? <ul><li>Es eléctricamente neutro </li></ul><ul><li>Existe una concentración...
INTRODUCCIÓN <ul><li>Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba rea...
Modelo de Bohr. Primer postulado. <ul><li>En el átomo los electrones se mueven en órbitas circulares de radios tales que s...
Representación grafica del primer postulado Núcleo Orbitas Electrón
<ul><li>Un electrón puede pasar de una órbita estacionaria a otra de energía menor o mayor que la primera, de manera que e...
E i E f h 
Modelo de Bohr. Tercer postulado <ul><li>3. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por esta...
Modelo de Bohr. Cuarto postulado . <ul><li>4. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento an...
Según el modelo de Bohr para átomos hidrogenoideos Para el átomo de Hidrógeno Z = 1 Radio de Bohr
Series espectrales n=1 n=2 n=3 Lymann Balmer Paschen
Modelo mecánico cuántico del átomo de Hidrógeno   Núcleo Onda electrónica
Ecuación de Schrodinger para el átomo de hidrógeno.  Operador de Laplace
Por separación de variables podemos hallar    en coordenadas esféricas .    depende de los números cuánticos  n, l, m
n: número cuántico principal que  ... se asocia a la energía n = 1, 2, 3,.... l:  número cuántico orbital,  ... asociado a...
m: número cuántico magnético,  ..... asociado a la componente de  l  ..... en determinada dirección z. l z  =  m  , donde ...
La longitud de onda de la radiación emitida o absorbida se puede calcular: R: Constante de Rydberg. R = 1,09.10 7  m -1
Resumen del contenido <ul><li>En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fund...
<ul><li>Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal. </li></ul><ul><li>La cuarta hipótesis...
Premios y reconocimientos <ul><li>Bohr fue galardonado, en 1922, con el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la e...
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Modelo atómico de bohr

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Modelo atómico de bohr

  1. 1. Emisión de energía en el modelo de Bohr Marcos Sánchez Bruno Navajas
  2. 2. Índice <ul><li>Biografía de Bohr </li></ul><ul><li>Los objetivos que se pensaba que debía explicar un modelo atómico </li></ul><ul><li>Sus postulados mas importantes </li></ul><ul><li>Formulas destacables obtenidas por Bohr </li></ul><ul><li>Resumen </li></ul><ul><li>Premios </li></ul>
  3. 3. Bohr <ul><li>Niels Henrik David Bohr   , nació el 7 de octubre de 1885- murió el 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que hizo contribuciones fundamentales a la comprensión de la estructura atómica y la mecánica cuántica, por la que recibió el Premio Nobel de Física en 1922. </li></ul>
  4. 4. ¿ Qué debía explicar cualquier modelo atómico? <ul><li>Es eléctricamente neutro </li></ul><ul><li>Existe una concentración de carga eléctrica positiva y electrones </li></ul><ul><li>Los espectros de emisión de átomos aislados son espectros discretos o de rayas </li></ul><ul><li>El átomo es una estructura estable </li></ul>
  5. 5. INTRODUCCIÓN <ul><li>Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia. </li></ul>
  6. 6. Modelo de Bohr. Primer postulado. <ul><li>En el átomo los electrones se mueven en órbitas circulares de radios tales que su cantidad de movimiento angular es un múltiplo entero de “n” . Mientras el electrón se encuentre en estas órbitas no irradia ni absorbe energía. </li></ul>
  7. 7. Representación grafica del primer postulado Núcleo Orbitas Electrón
  8. 8. <ul><li>Un electrón puede pasar de una órbita estacionaria a otra de energía menor o mayor que la primera, de manera que en ese proceso se emitirá o absorberá radiación electromagnética en forma de un quantum o fotón de energía: HV=E I - E F </li></ul>Modelo de Bohr. Segundo postulado .
  9. 9. E i E f h 
  10. 10. Modelo de Bohr. Tercer postulado <ul><li>3. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. </li></ul>
  11. 11. Modelo de Bohr. Cuarto postulado . <ul><li>4. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación' </li></ul>
  12. 12. Según el modelo de Bohr para átomos hidrogenoideos Para el átomo de Hidrógeno Z = 1 Radio de Bohr
  13. 13. Series espectrales n=1 n=2 n=3 Lymann Balmer Paschen
  14. 14. Modelo mecánico cuántico del átomo de Hidrógeno Núcleo Onda electrónica
  15. 15. Ecuación de Schrodinger para el átomo de hidrógeno. Operador de Laplace
  16. 16. Por separación de variables podemos hallar  en coordenadas esféricas .  depende de los números cuánticos n, l, m
  17. 17. n: número cuántico principal que ... se asocia a la energía n = 1, 2, 3,.... l: número cuántico orbital, ... asociado al módulo del vector ... cantidad de movimiento angular ... del electrón l = 0, 1, 2, ...n- 1
  18. 18. m: número cuántico magnético, ..... asociado a la componente de l ..... en determinada dirección z. l z = m , donde m = 0, ±1, ±2, ... ±l
  19. 19. La longitud de onda de la radiación emitida o absorbida se puede calcular: R: Constante de Rydberg. R = 1,09.10 7 m -1
  20. 20. Resumen del contenido <ul><li>En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:[1] </li></ul><ul><li>1. En el átomo los electrones se mueven en órbitas circulares de radios tales que su cantidad de movimiento angular es un múltiplo entero de “n” . Mientras el electrón se encuentre en estas órbitas no irradia ni absorbe energía. 2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. 3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. 4. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación': </li></ul>
  21. 21. <ul><li>Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal. </li></ul><ul><li>La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0,0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía. </li></ul><ul><li>Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo. Basándose en la constante de Planck consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro. </li></ul>
  22. 22. Premios y reconocimientos <ul><li>Bohr fue galardonado, en 1922, con el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación. También fue el primero que recibió, en 1958, el premio Átomos para la Paz. </li></ul><ul><li>Es autor de varios libros de divulgación y reflexión: &quot;La teoría atómica y la descripción de los fenómenos&quot; (1934). En 1958 publicó la famosa obra  Teoría atómica y el conocimiento humano&quot;. </li></ul><ul><li>El elemento químico Bohrio se llamó así en su honor, igual que el asteroide (3948) Bohr descubierto por Poul Jensen el 15 de septiembre de 1985. </li></ul>

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