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Si, se tiene una solución acuosa de yoduro de potasio entoncesse podrá descomponer la sal que tienen los ionescorrespondie...
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Conecta el eliminador e introduce los caimanes         con los grafitos en el embace.Podrás observar que la solución de ag...
Ahora con la muestra del ánodo (jeringa   amarilla) se va a sacar con muchocuidado , se le pone el dedo en la boca    de l...
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Se tiene la parte inferior de una botella donde sele agrega la solución de yoduro de potasio. En ellase observa junto con ...
CONCLUSIONES:  Se pudo observar que al aplicar electricidad con ayuda de un modelo de  compuesto iónico se distinguen por ...
Electrolisis de una disolucion acuosa de yoduro de potasio!! y
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Electrolisis de una disolucion acuosa de yoduro de potasio!! y

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Electrolisis de una disolucion acuosa de yoduro de potasio!! y

  1. 1. PROBLEMA ¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis? OBJETIVO Explicar la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico. Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox. Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.
  2. 2. Si, se tiene una solución acuosa de yoduro de potasio entoncesse podrá descomponer la sal que tienen los ionescorrespondientes por medio del procedimiento llamadoelectrolisis.Marco teórico: ELECTRÓLISIS:Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferenciade potencial entre dos electrodos y se realiza una reacciónredox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodosdepende del electrolito y del material que constituye loselectrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica sedenominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumencorriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencialaplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculadoteóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo queresulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómenose da cuando en alguno de los electrodos se produce algúndesprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso sedenomina potencial de sobretensión.http://www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolisis.htm
  3. 3. MATERIALES SUSTANCIASbase de 10cm recipiente de Solución de yoduro de potasiorefresco 3L50cm Cable fenolftaleína3 jeringas de 5mL Hidróxido de potasioFuente de poder (eliminador de Almidón (galleta, pan, etc.)12V o pila de 9 V)con caimanespegados a las puntasPistola de silicón con barras de Agua destiladasilicón1 grafito extraído de las pilassecas de la marca rocket1 vasos de precipitados de 100mL1 gotero1 espátula
  4. 4. Conecta el eliminador e introduce los caimanes con los grafitos en el embace.Podrás observar que la solución de agua con Kl y la fenolftaleína toma un color rosa intenso con la reacción de la electricidad.
  5. 5. Ahora con la muestra del ánodo (jeringa amarilla) se va a sacar con muchocuidado , se le pone el dedo en la boca de la jeringa, se voltea y se saca.
  6. 6. Pregunta Observaciones¿Qué observas al conectar el Que los caimanes junto con elaparato a la fuente de poder? grafito de las pilas empiezan a conducir la energía y el lado del caimán que lo hace más rápido en el cátodo.¿Qué nombre recibe el Cátodoelectrodo (+)?¿Qué nombre recibe el Ánodoelectrodo (-)?¿En qué electrodo ocurre la En el cátodo donde se encuentrareducción? el hidróxido de potasio KOH¿En qué electrodo ocurre laoxidación?
  7. 7. junto con el caimán en la solución la parte de la¿Cómo identificas el KOH? jeringa donde se torna de color como morado (buganvilia) En la parte de la jeringa donde se torna de color amarillento Átomo o molécula cargado eléctricamente que ha¿Qué es un ion? ganado o perdido electrones en su estado normal que suele llamarse ionización Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga¿Qué es un catión? eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga¿Qué es un anión? eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. Un electrolito es una substancia que disocia iones libres¿Qué es un electrolito? cuando se disuelve(o funde), para producir un medio que conduce la electricidad. Dado que generalmente consisten de iones en una solución, a los electrolitos se les llama también solutos iónicos.
  8. 8. Se tiene la parte inferior de una botella donde sele agrega la solución de yoduro de potasio. En ellase observa junto con el eliminador conectado con los caimanes y en grafito de la pila, como cambia de color la solución a un color morado o rosado.Se llenan la jeringas totalmente y en una el caimán que tiene más corriente es el cátodo y el otro elánodo. En el cátodo se va a reducir en potasio conel hidróxido, tonara un color rosado y en el otro el yoduro que es de un color amarillento.
  9. 9. CONCLUSIONES: Se pudo observar que al aplicar electricidad con ayuda de un modelo de compuesto iónico se distinguen por medio de la descomposición de unasustancia (yoduro de potasio) , que la oxidación se efectúa en el ánodo y la reducción en el cátodo. CUESTIONARIO:1.- ¿Qué coloración se presenta en la solución acuosa y que representa?Presenta coloración rosa o buganvilia que representa la presencia delcátodo y coloración amarilla que representa el ánodo.2.-¿Qué reacción ocurre al colocar el grafito de la pila debajo de lasjeringas?Estas produce una reacción de descomposición en la sal dando a conocersus aniones y cationes, y es producida por la presión que hay en el agua dela jeringa y la electrolisis.3.-¿ Método por el cual se lleva a cabo esta practica?Electrolisis4.-¿ Que compuestos están presentes en esta práctica?KI y H2O.5.-¿Qué reacción ocurre al agregarle la sustancia ya descompuesta a lagalleta?Toma una coloración azul o negra por la presencia del yodo.

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