Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Reações químicasProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
 Reações químicas: aspectos qualitativos; Representação: equações químicas; Identificação:ácido-base;adição ou síntes...
É o estudo de sistemas químicos, pesquisandodados qualitativos (alteração de temperatura,cor, liberação de gases) a fim d...
 A matéria encontra-se em transformação permanente naNatureza. Sob a ação de agentes, a matéria pode sofreralterações em ...
 Um pedaço de ferro pode ser triturado e aindafundido, mas continua sendo ferro.Uma transformação química é maisfundament...
 O exemplo perfeito é a exposição de um pedaçode ferro ao ar livre e chuva. Há uma combinaçãoquímica do ferro com o oxigê...
Assim, reação química é o processo pelo qualátomos ou grupos de átomos são redistribuídos,resultando em mudança na compos...
As substâncias que desaparecem durante essasreações recebem o nome de reagentes, e asque são formadas, produtos. Esses pr...
 Símbolos e números são utilizados para descreveros nomes e as proporções das diferentessubstâncias que entram nessas rea...
 Não é criada e nem destruída matéria em umareação, os átomos somente são reorganizados deforma diferente, por isso, uma ...
Exemplo de uma Equação Química nãoequilibrada:H2 + Cl2 → HClgás gás ácidohidrogênio cloro clorídrico1 1 2
Reações ácido-base: Também podem serchamadas reações de neutralização. As reaçõesácido-base são reações entre soluções aq...
Ácido + Base → Sal + H2OHR + MOH → MR + HOHonde R é o ânion do ácido e M é o cátion dabase.
Exemplos:HCl + NaOH → NaCl + H2Ocloreto de sódioHNO3 + NaOH → NaNO3 + H2Onitrato de sódioH2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O...
As reações de adição ocorrem com aentrada de novos átomos na molécula,sem que esta perca nenhum dos átomosconstituintes de...
2H2 + O2 → 2H2OC3H6 + H2 → C3H8H2O + CO2 → H2CO3Fe + S → FeS
As reações de análise ou decomposiçãosão o oposto das reações de síntese, ouseja, um reagente dá origem a produtosmais sim...
2 H2O → 2 H2 + O2CaCO3 → CaO + CO22H2O2 → 2H2O + O22 NaN3 → 3 N2 + 2 Na
As reações de deslocamento ou de simples-trocamerecem um pouco mais de atenção do que asanteriores. Não que sejam complica...
Vamos entender o que aconteceu: C trocou de lugar A.Simples assim, mas será que isso ocorre sempre? Éintuitivo que não. Im...
Se você for mais forte que o "indesejável", basta dar-lhe um empurrão e assumir seu lugar mas, se ele forum brutamontes tr...
Basta então saber que é mais forte que quem:Au ˂ Ag ˂ Cu ˂ H ˂ Pb ˂ Sn ˂ Ni ˂ Fe ˂ Cr ˂ Zn ˂ Al ˂ Mg ˂ Na ˂ Ca ˂ K ˂ Limet...
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(o Na desloca o H da água H-OH)Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2(o Fe desloca o H do ácido HCl)Au + HCl (não ...
É uma reação onde há dois reagentes,ambos compostos gerando dois produtos,sendo que são igualmente dois compostos,permutan...
Alguns exemplos são:NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2SA própria reação de neutralização (ácido+base)é um...
Estas reações ocorrem quando duas substânciascompostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compost...
Ou ainda, pode-se observar os produtos paraverificar se a reação de dupla troca ocorre ou não.Neste caso de observação, a ...
Reações químicas 2
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Reações químicas 2

  • Login to see the comments

Reações químicas 2

  1. 1. Reações químicasProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2.  Reações químicas: aspectos qualitativos; Representação: equações químicas; Identificação:ácido-base;adição ou síntese;análise ou decomposição;deslocamento ou simples troca;dupla-troca.
  3. 3. É o estudo de sistemas químicos, pesquisandodados qualitativos (alteração de temperatura,cor, liberação de gases) a fim de verificar aocorrência de transformações químicas nassubstâncias utilizadas.
  4. 4.  A matéria encontra-se em transformação permanente naNatureza. Sob a ação de agentes, a matéria pode sofreralterações em seu estado físico ou químico.Uma transformação física não altera a identidade dasubstância ou matéria, a exemplo das mudanças deestado. Água gelada ou congelada, mesmo que sólida,ainda é água.
  5. 5.  Um pedaço de ferro pode ser triturado e aindafundido, mas continua sendo ferro.Uma transformação química é maisfundamental, pois nela a substância ou matéria édestruída e outra ou outras novas são formadas.
  6. 6.  O exemplo perfeito é a exposição de um pedaçode ferro ao ar livre e chuva. Há uma combinaçãoquímica do ferro com o oxigênio e água,formando óxido de ferro, ou ferrugem. Atransformação química é denominada reaçãoquímica.
  7. 7. Assim, reação química é o processo pelo qualátomos ou grupos de átomos são redistribuídos,resultando em mudança na composiçãomolecular das substâncias.
  8. 8. As substâncias que desaparecem durante essasreações recebem o nome de reagentes, e asque são formadas, produtos. Esses produtosobtidos dependem das condições sob as quais areação química toma lugar.
  9. 9.  Símbolos e números são utilizados para descreveros nomes e as proporções das diferentessubstâncias que entram nessas reações. Osreagentes são mostrados no lado esquerdo daequação e os produtos no lado direito.
  10. 10.  Não é criada e nem destruída matéria em umareação, os átomos somente são reorganizados deforma diferente, por isso, uma equação químicadeve ser balanceada: o número de átomos daesquerda precisa ser igual o número de átomos dadireita. Sendo assim, balancear uma equação éfazer com que ela entre em equilíbrio.
  11. 11. Exemplo de uma Equação Química nãoequilibrada:H2 + Cl2 → HClgás gás ácidohidrogênio cloro clorídrico1 1 2
  12. 12. Reações ácido-base: Também podem serchamadas reações de neutralização. As reaçõesácido-base são reações entre soluções aquosasácidas e soluções aquosas básicas. Nessasreações forma-se sempre uma substânciapertencente ao grupo dos sais e ainda água:
  13. 13. Ácido + Base → Sal + H2OHR + MOH → MR + HOHonde R é o ânion do ácido e M é o cátion dabase.
  14. 14. Exemplos:HCl + NaOH → NaCl + H2Ocloreto de sódioHNO3 + NaOH → NaNO3 + H2Onitrato de sódioH2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2Ocarbonato de sódio2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2Ocloreto de cálcio
  15. 15. As reações de adição ocorrem com aentrada de novos átomos na molécula,sem que esta perca nenhum dos átomosconstituintes de sua estrutura.A + B → C
  16. 16. 2H2 + O2 → 2H2OC3H6 + H2 → C3H8H2O + CO2 → H2CO3Fe + S → FeS
  17. 17. As reações de análise ou decomposiçãosão o oposto das reações de síntese, ouseja, um reagente dá origem a produtosmais simples que ele.AB → A + B
  18. 18. 2 H2O → 2 H2 + O2CaCO3 → CaO + CO22H2O2 → 2H2O + O22 NaN3 → 3 N2 + 2 Na
  19. 19. As reações de deslocamento ou de simples-trocamerecem um pouco mais de atenção do que asanteriores. Não que sejam complicadas, pois nãosão, mas por alguns pequenos detalhes. Em suaforma genérica ela pode ser escrita como:AB + C → A + CB
  20. 20. Vamos entender o que aconteceu: C trocou de lugar A.Simples assim, mas será que isso ocorre sempre? Éintuitivo que não. Imagine o seguinte: você entra em umbaile e vê a pessoa com quem gostaria de dançar dançandocom outra pessoa. Você vai até lá e tentará fazê-la mudarde par, ou seja, estará tentando deslocar o acompanhanteindesejável e assumir seu lugar.
  21. 21. Se você for mais forte que o "indesejável", basta dar-lhe um empurrão e assumir seu lugar mas, se ele forum brutamontes troglodita, possivelmente ele nemsentirá seu empurrão. Na reação de deslocamento oprocesso é idêntico: C vê B ligado a A, aproxima-se e,sendo mais forte, desloca A e assume a ligação com B.Caso C não seja mais forte que A, nada acontece.
  22. 22. Basta então saber que é mais forte que quem:Au ˂ Ag ˂ Cu ˂ H ˂ Pb ˂ Sn ˂ Ni ˂ Fe ˂ Cr ˂ Zn ˂ Al ˂ Mg ˂ Na ˂ Ca ˂ K ˂ Limetais nobres ˂ hidrogênio ˂ metais
  23. 23. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(o Na desloca o H da água H-OH)Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2(o Fe desloca o H do ácido HCl)Au + HCl (não reage)(o ouro não consegue deslocar o hidrogênio)
  24. 24. É uma reação onde há dois reagentes,ambos compostos gerando dois produtos,sendo que são igualmente dois compostos,permutando entre si dois elementos ou radicais.AB + CD → BC + AD
  25. 25. Alguns exemplos são:NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2SA própria reação de neutralização (ácido+base)é um exemplo de reação de dupla troca:HCl + NaOH → NaCl + H2O
  26. 26. Estas reações ocorrem quando duas substânciascompostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. A reaçãode dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for: menos solúvel; eletrólito mais fraco; mais volátil.que AB e/ou CD.
  27. 27. Ou ainda, pode-se observar os produtos paraverificar se a reação de dupla troca ocorre ou não.Neste caso de observação, a reação de dupla trocaocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtosda reação for:base forte;água ou peróxido de hidrogênio;sal insolúvel;ácido volátil.

×