Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Estrutura atômica

2,419 views

Published on

Published in: Technology
  • Login to see the comments

Estrutura atômica

  1. 1. Estrutura AtômicaProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2.  Se introduzirmos hidrogênio rarefeito numaampola de vidro e fizermos passar uma descargaelétrica através da ampola, haverá emissão de luz.Se analisarmos essa luz com um espectrógrafo,verificaremos que esse espectro é descontínuo,isto é, constituído por diversas riscas.
  3. 3.  Em 1885, Balmer mostrou que o inverso docomprimento de onda, 1/ ν, ou número de onda, ν,de qualquer banda do espectro visível dohidrogênio podia ser dado pela fórmula empírica: onde R é a constante de Rydberg e n = 3, 4, 5, etc. R = 1,09737315685×107 m-1
  4. 4.  No entanto, o hidrogênio não emite apenas naregião do visível, mas também na zona doultravioleta e do infravermelho. As riscas do espectro do hidrogênio agrupam-seem séries, sendo as principais conhecidas pelonome dos cientistas que as descobriram: Lyman,Balmer, Prashen, Brackett e Pfund.
  5. 5.  Verificou-se que para todas as séries a expressãode Balmer era válida, na forma genérica:
  6. 6.  Na tabela seguinte mostra-se um quadro resumopara o espectro do hidrogênio.Série Região doespectron1 e n2Lyman ultravioleta n1 =1 e n2 = 2,3,4...Balmer visível/ultravioleta n1 =2 e n2 = 3,4,5...Pashen infravermelho n1 =3 e n2 = 4,5,6...Brackett infravermelho n1 =4 e n2 = 5,6,7...Pfund infravermelho n1 =5 e n2 = 6,7,8...
  7. 7.  Bohr, baseado no modelo de Rutherford, avançoucom alguns postulados, revolucionários para aépoca, e que lhe valeram o premio Nobel da Físicaem 1922, justamente por ter explicado o espectrodo átomo de hidrogênio.
  8. 8.  Bohr imaginava o átomo à semelhança do sistemasolar. Os elétrons moviam-se em torno do núcleosendo atraídos por este, através da atração mútuade partículas carregadas de sinal contrário, o queera balançado pela aceleração centrífuga, devidaao deslocamento dos elétrons a alta velocidade.
  9. 9.  Os postulados de Bohr foram os seguintes:Os elétrons movem-se em torno do núcleodescrevendo órbitas circulares estacionárias(isto é, não variam com o tempo).A energia dos elétrons numa dada órbitapermanece constante, quer dizer, os elétronsmovem-se numa dada órbita sem emitir ouabsorver energia.
  10. 10. Fornecendo-se energia a um elétron ele poderá“saltar” para uma órbita mais externa e portantomais energética. A energia recebida é adiferença entre a energia da órbita inicial e aenergia da órbita final.Os elétrons podem “saltar” de uma órbita deenergia Ef, para outra de menor energia, Ei,sendo a diferença de energias emitida sob aforma de radiação, de freqüência ν, dada pelaequação:
  11. 11. ΔE = Ef – Ei = hν As órbitas permitidas estão relacionadas com umnúmero inteiro, n, e são aquelas para as quais oproduto da massa do elétron, m, pela suavelocidade, v, e pelo raio da órbita, r, é múltiplo deh/2p, isto é:

×