Tabla de iones más comunes

81,404 views

Published on

Published in: Career
  • Be the first to comment

Tabla de iones más comunes

  1. 1. 1 TABLA DE CATIONES DE LOS METALES Y NO METALES MÁS COMUNESNOMBRE SIMBOLO N. TRADICIONAL NOMBRE DE STOCK 1+Litio Li Litio LitioSodio Na1+ Sodio SodioPotasio K1+ Potasio Potasio 1+Rubidio Rb Rubidio RubidioCesio Cs1+ Cesio CesioPlata Ag1+ Plata PlataBerilio Be2+ Berilio BerilioMagnesio Mg2+ Magnesio MagnesioCalcio Ca2+ Calcio Calcio 2+Estroncio Sr Estroncio EstroncioBario Ba2+ Bario BarioZinc Zn2+ Zinc Zinc 2+Cadmio Cd Cadmio CadmioBoro B3+ Boro Boro 3+Aluminio Al Aluminio AluminioAmonio NH41+ Amonio AmonioCobre Cu1+ Cu2+ Cuproso Cuprico Cobre I Cobre II 2+ 2+Mercurio Hg2 Hg Mercurioso Mercúrico Mercurio I Mercurio IIOro Au1+ Au3+ Auroso Aurico Oro I Oro IIIHierro Fe2+ Fe3+ Ferroso Ferrico Hierro II Hierro III 2+ 3+Cobalto Co Co Cobaltoso Cobaltico Cobalto II Cobalto IIINíquel Ni2+ Ni3+ Niqueloso Niquelico Níquel II Níquel IIIManganeso Mn2+ Mn4+ Manganoso Mangánico Manganeso II Manganeso IV 2+ 4+Paladio Pd Pd Paladioso Paladico Paladio II Paladio IVPlatino Pt2+ Pt4+ Platinoso Platinico Platino II Platino IVEstaño Sn2+ Sn4+ Estanoso Estánnico Estaño II Estaño IVPlomo Pb2+ Pb4+ Plumboso Plúmbico Plomo II Plomo IVAntimonio Sb3+ Sb5+ Antimonioso Antimónico Antimonio III Antimonio VBismuto Bi3+ Bi5+ Bismutoso Bismutico Bismuto III Bismuto V 2+ 4+Carbono C C Carbonoso Carbónico Carbono II Carbono IVNitrógeno N3+ N5+ Nitroso Nítrico Nitrógeno III Nitrógeno VFósforo P3+ P5+ Fosforoso Fosforico Fósforo III Fósforo V 3+ 5+Arsénico As As Arsenoso Arsénico Arsénico III Arsénico VAzufre S4+ S6+ Sulfuroso Sulfúrico Azufre IV Azufre VISelenio Se4+ Se6+ Selenoso Selénico Selenio IV Selenio VICloro Cl1+ Cl7+ Hipocloroso Perclórico Cloro I Cloro VIICloro Cl3+ Cl5+ Cloroso Clorico Cloro III Cloro V 1+ 5+Bromo Br Br Hipobromoso Brómico Bromo I Bromo VYodo I1+ I7+ Hipoyodoso Peryodico Yodo I Yodo VIIYodo ... I5+ ... Yódico ... Yodo VProf. Sergio Casas-Cordero E. ÁCIDOS BINARIOS: Ácido Nombre del no metal...hídrico ÁCIDOS TERNARIOS: Nombre del Anión reemplazando el sufijo ITO por OSO o el sufijo ATO por ICOR = 0,082056 atmL/molK = 8,31434 J/molK 1 atm = 760 mm de Hg = 101,32 KPaT(K) = t(ºC) + 273,15 1 Kcal = 4,184 KJ = 3,965 BTUT (ºC) = [T(ºF) – 32]/1,8 1 yarda = 91,44 cm = 36 pulg. = 3 pie
  2. 2. 2 TABLA DE ANIONES MÁS COMUNES FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE 1- 2- H Hidruro CO3 Carbonato F1- Fluoruro SO32- Sulfito Cl1- Cloruro SO42- Sulfato 1- 2- Br Bromuro CrO4 Cromato I1- Yoduro Cr2O72- Dicromato I31- Triyoduro MnO42- Manganato 2- 1- O Oxido MnO4 Permanganato O22- Peróxido CH3COO1- Acetato S2- Sulfuro C2O42- Oxalato 2- 2- Se Selenuro S2O3 Tiosulfato Te2- Teleruro PO33- Fosfito N3- Nitruro PO43- Fosfato 3- 1- P Fosfuro HCO3 Bicarbonato As3- Arsenuro HSO41- Bisulfato 4- 1- C Carburo H2PO4 Fosfato diacido OH1- Hidróxido BO33- Borato ClO1- Hipoclorito NO21- Nitrito 1- -1 ClO2 Clorito NO3 Nitrato ClO31- Clorato CN1- Cianuro ClO41- Perclorato SCN1- Tiocianato 1- 1- HS Bisulfuro IO3 Yodato Prof. Sergio Casas-Cordero E.ACIDOS INORGÁNICOS MÁS COMUNES:FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBREHF Ácido fluorhídrico HNO2 Ácido NitrosoHCl Ácido Clorhídrico HNO3 Ácido NítricoHBr Ácido Bromhídrico HCN Ácido CianhídricoHI Ácido Yodhídrico H2SO3 Ácido SulfurosoH2S Ácido Sulfhídrico H2SO4 Ácido SulfúricoH2Se Ácido Selenhídrico H2CO3 Ácido CarbónicoH2Te Ácido Telurhídrico H2C2O4 Ácido OxálicoHClO Ácido Hipocloroso H2S2O3 Ácido TiosulfúricoHClO2 Ácido Cloroso H3PO3 Ácido FosforosoHClO3 Ácido Clorico H3PO4 Ácido FosfóricoHClO4 Ácido Perclórico CH3COOH Ácido AcéticoHCOOH Ácido Fórmico C6H5COOH Ácido BenzoicoProf. Sergio Casas-Cordero E.FUNCIONES ORGÁNICASNº Nombre Fórmula prefijo Sufijo 1 Ácido carboxílico R-COOH --- Oico 2 Carboxilato de alquilo (Ester) R-COO-R --- Ato de ilo 3 Aldehído R-CHO formil Al 4 Cetona R-CO-R Ceto / oxo Ona 5 Alcohol R-OH hidroxi Ol 6 Amina R-NHX amino Amina 7 Carboalcoxi (éter) R-O-R oxi Eter 8 Alqueno R-C=C-R --- Eno 9 Alquino R-C≡C-R --- Ino10 Halogenuro R-X Nombre del halógeno UroProf. Sergio Casas-Cordero E.

×