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Soluciones presentación

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Soluciones Quimicas

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Soluciones presentación

  1. 1. DefiniciónUna solución es una mezcla homogénea formada por 2 o más sustancias.
  2. 2. Una solución está formada por soluto y solvente SOLUTO. Es la sustancia que se disuelve (o la sustancia que está en menor cantidad). SOLVENTE o DISOLVENTE. Es la sustancia qué disuelve o, se encuentra en mayor cantidad.
  3. 3.  Agua con sal.  Elsoluto es la sal y el solvente es el agua  Elsoluto es el Azúcarque se le pone a la leche. azúcar y el solvente es la leche.  Elsoluto es el Alcohol en agua. alcohol y el solvente es el agua.
  4. 4. Las soluciones que se forman no siempre son líquidos, también hay soluciones en estado gaseoso y en estado líquido.
  5. 5. SOLUTO SOLVENTE o SOLUCION EJEMPLO DISOLVENTEGas Gas Gas Aire (oxígeno en nitrógeno)Gas Líquido Líquido Bebidas gaseosas (bióxido de carbono en agua)Líquido Líquido Líquido Vinagre (ácido acético en agua)Líquido Sólido Sólido Amalgama dental (mercurio en plata sólida)Sólido Líquido Líquido Azúcar en aguaSólido Sólido Sólido Oro (Ag en Au) Acero (Carbono en hierro)
  6. 6. BebidasMedicamentosProductos de LimpiezaAleacionesEtc.
  7. 7. Son aquellas soluciones en que el disolvente es agua
  8. 8. Cuando se dice que el azúcar es soluble o insoluble en agua. ¿Qué significa?
  9. 9. La solubilidad de una sustancia es una medida decuánto soluto se disuelve en una cantidad determinadade disolvente a una temperatura específica
  10. 10. No necesita aumentar la Necesita aumentartemperatura para disolverse temperatura para disolverse
  11. 11. DE SOLUCIONES
  12. 12. Es una medida de lacantidad de soluto que hayen una cantidad específicade disolvente.
  13. 13.  Cuando la cantidad de Diluidas soluto es baja.  Cuando la cantidad de Concentrada soluto es alta.  Cuando la cantidad de Saturada soluto es máxima sin que sedimente. No saturada  Cuando no se llega a la máxima solubilidad. sobresaturada  Cuando la cantidad de soluto sobrepasa al solvente.
  14. 14. Puede ser la coloración
  15. 15. Los métodos cuantitativos más comunes para expresar laconcentración de las soluciones son: Porcentaje en masa (%masa) Partes por millón (ppm) Molaridad (M) Normalidad (N) Molalidad (m) Porcentaje en volumen (%volumen) Cada método se utiliza dependiendo de la solución.
  16. 16.  2 onzas de aceite y 2 galones  La gasolina de gasolina. Dióxido de carbono y agua (en  El agua el agua carbonatada). 70 ml de alcohol y 30 ml de agua.  El alcohol 25% de níquel (Ni) y 75% de cobre (Cu).  El cobre  Porque se encuentran en mayor cantidad
  17. 17. Cita un ejemplo de solución en la que: El disolvente sea un líquido y el soluto sea un gas. El disolvente sea un líquido y el soluto sea un líquido. El disolvente sea un líquido y el soluto sea un sólido

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