Este documento presenta 10 preguntas sobre concentraciones y diluciones de soluciones químicas. Las preguntas cubren conceptos como la diferencia entre dilución y concentración, la cantidad que permanece constante al diluir una solución, y cálculos para determinar volúmenes y concentraciones finales cuando se diluyen o concentran soluciones manteniendo constante la cantidad de soluto.

1. Unidad IX: Soluciones – Concentraciones y diluciones
1. Establezca la diferencia entre dilución y concentración.
2. Qué cantidad permanece constante cuando diluyes una solución?
3. Una solución 1.88 M de NaCl tiene un volumen inicial de 34.5 mL. Cuál es la concentración final se
se diluye a 134 mL?
4. Una solución 0.664 M de NaCl tiene volumen inicial de 2.55 L. Cuál es la concentración final de la
solución si se diluye a 3.88 L?
5. Si 1.00 mL de una solución 2.25 M de H2SO4 necesitan ser diluidos a 1.00 M, cuál es el volumen
final?
6. Si 12.00 L de una solución 6.00 M de HNO3 necesita ser diluida a 0.750 M, cuál será su volumen
final?
7. Si 665 mL de una solución 0.875 M de KBr se hierven hasta concentrar el soluto a 1.45 M, cuál será
su volumen final?
8. Si 1.00 L de una solución de LiOH se hierven hasta reducir el volumen a 164 mL y su concentración
inicial era 0.00555 M, Cuál es la concentración final?
9. Cuánta agua debe añadirse a 75.0 mL de una solución 0.332 M de FeCl3(aq) para reducir su
concentración a 0.250 M?
10. Cuánta agua se debe añadir a 1.55 L de solución 1.65 M de Sc(NO3)3(aq) para reducir su
concentración a 1.00 M?