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3º ANO | Aulas 23 e 24 | Sais e Reações de salificação | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida

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3º ANO | Aulas 23 e 24 | Sais e Reações de salificação | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida

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3º ANO | Aulas 23 e 24 | Sais e Reações de salificação | QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida

  1. 1. * Sal é toda substância que, em solução aquosa produz, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- (Definição de Arrhenius); * Assim como os ácidos e as bases, os sais fazem parte do nosso dia a dia; * O mais conhecido é o sal de cozinha, extraído geralmente da água do mar; * Há também o bicarbonato de sódio utilizado como antiácido estomacal, sulfato de magnésio um poderoso laxante conhecido como sal amargo e etc; * Os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions e são sólidos nas condições ambientes.
  2. 2. CLORETO DE SÓDIO * É formado pelo ânion cloreto (Cℓ-), proveniente do ácido clorídrico (HCℓ), e pelo cátion sódio (Na+); * O cloreto de sódio é a mais importante matéria- prima da soda cáustica (NaOH); * Principal componente do sal de cozinha, usado na nossa alimentação, é obtido pela evaporação da água do mar; - Ácido clorídrico: HCℓ - Ânion cloreto: Cℓ- - Cátion sódio: Na+ → NaCℓ
  3. 3. * É um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos susceptíveis à cárie; - Ácido fluorídrico: HF - Ânion fluoreto: F- - Cátion sódio: Na+ → NaF
  4. 4. * Esse sal, muito usado na fabricação de fertilizantes (adubos), é conhecido como salitre do Chile; * Sua transformação em nitrato de potássio (KNO3) permite a fabricação da pólvora negra, um dos explosivos mais comuns, cuja composição é: KNO3 + carvão + enxofre = pólvora - Ácido nítrico: HNO3 - Ânion nitrato: NO3- - Cátion sódio: Na+ → NaNO3
  5. 5. * O carbonato de sódio é conhecido como barrilha ou soda – é comumente utilizada no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões, remédios, corantes, papel e etc; * Sua principal aplicação, no entanto, é na indústria de vidro comum. - Ácido carbônico: H2CO3 - Ânion carbonato: CO32- - Cátion sódio: Na+ → Na2CO3
  6. 6. * O bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio; * Em medicina é utilizado como antiácido estomacal; * Outra aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos, onde o crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 gasoso * É utilizado também na fabricação de extintores de incêndio do tipo espuma. - Ácido carbônico: H2CO3 - Ânion bicarbonato: HCO3 - - Cátion sódio: Na+ → NaHCO3
  7. 7. * É encontrado em grande quantidade na natureza, constituindo o calcário e o mármore, muito utilizado na fabricação de estátuas, pias, pisos e escadarias; * É empregado na fabricação do vidro comum e de cimento, sendo, neste caso, misturado com argila e areia e aquecido; * É praticamente insolúvel em água pura, sendo responsável pelo surgimento das cavernas de calcário que são as estalactites (no teto) e as estalagmites ( no solo). - Ácido carbônico: H2CO3 - Ânion carbonato: CO32- - Cátion cálcio: Ca2+ → CaCO3
  8. 8. * O sulfato de cálcio anidro é empregado na fabricação do giz escolar, enquanto o sulfato de cálcio hidratado é utilizado, como gesso, em medicina e na construção civil; * O aquecimento brando do gesso produz giz. - Ácido sulfúrico: H2SO4 - Ânion sulfato: SO42- - Cátion cálcio: Ca2+ → CaSO4
  9. 9. * Um dos usos industriais mais importantes desse sal é como alvejante (branqueador); * No nosso dia a dia, é empregado na lavagem doméstica de roupas; * É comercializado com o nome de cloro, pois, o hipoclorito de sódio é um sólido branco; * Sua solução aquosa tem cheiro desagradável e provoca irritações na pele e nos olhos, por esse motivo, deve ser manuseada com cuidado. - Ácido hipocloroso: HCℓO - Ânion hipoclorito: CℓO- - Cátion sódio: Na+ → NaCℓO
  10. 10. * É encontrado na crosta terrestre, é um sal que constitui a matéria-prima do elemento fósforo; * Quando tratado com ácido sulfúrico, resulta em fertilizante fosfatado; * É um dos componentes da mistura conhecida como farinha de osso, obtida da calcinação de ossos de animais. - Ácido fosfórico: H3PO4 - Ânion fosfato: PO43- - Cátion cálcio: Ca2+ → Ca3(PO4)2
  11. 11. * Ao misturarmos um ácido com uma base, ocorre uma reação denominada neutralização; * O cátion da base e o ânion do ácido dão origem a um sal, no processo chamado salificação.

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