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Teoria atomica 2

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Teoria atomica 2

  1. 1. GRADO OCTAVOGRADO OCTAVO 20132013 INSTITUCION EDUCATIVA “CIUDAD DE ASÍS” Religiosas Franciscanas de M.I. Pre-escolar – Básica y Media Técnica Comercial Aprobado por Decreto No. 0591 de 06 de diciembre de 2002 – NIT: 846000257-5 Carrera 18 No. 8-83 B. San Francisco de Asís - Teléfono: 4228117 www.ieciudaddeasis.edu.co E-Mail: secretaria1@ieciudaddeasis.edu.co Puerto Asís, Putumayo «Vivencia de valores hacia personas integras e investigadoras»
  2. 2. Modelos Demócrito y Leucipo Dalton Thomson Rutherford - Bohr Mecano cuántico Teoría Atómica ¿Constitución de la materia? Estructura AtómicaConceptos Tipos de átomos ÁTOMO
  3. 3. DEMÓCRITO Y LEUCIPO • Postularon la idea de que la materia era discontinua, es decir, que se podía dividir solo hasta cierto punto, ya que estaba formada por diminutas partículas a las que llamó átomos. • ”ÁTOMO” (del griego a= sin y tomo= división), común para toda la materia. Éste fue el primer modelo atómico propuesto.
  4. 4. MODELO ATÓMICO DE DALTON • Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible. • Primera teoría atómica, basada en datos experimentales.
  5. 5. • Toda la materia está formada por átomos. • Los átomos son partículas diminutas e indivisibles. • Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa. • Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y sencillos, formando los compuestos. • En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos. • En una rxn. química los átomos no se crean ni se destruyen. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
  6. 6. MODELO ATÓMICO DE THOMSON • Átomo esfera compacta cargada positivamente, en la que se insertan los electrones. • Carga total es equivalente a la carga de la esfera positiva, así el conjunto resultaría neutro • Su modelo atómico lo asemeja a un budín de pasas. Átomo estacionario
  7. 7. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD • Conocido como modelo planetario
  8. 8. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
  9. 9. MODELO ATÓMICO DE BOHR • En 1913 Niels Bohr discípulo de Rutherford propone un nuevo modelo para el átomo de Hidrógeno aplicando acertadamente la Teoría Cuántica de la radiación de Planck.
  10. 10. • Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía. • Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él. • Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía. • Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a un nivel de mayor energía. • Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética). MODELO ATÓMICO DE BOHR
  11. 11. Mecano Cuántico • Es un modelo matemático probabilístico. • Está basado en los principios de Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrodinger. • Establece el concepto "orbital".
  12. 12. Estructura Atómica • El ÁTOMO unidad básica de toda la materia.
  13. 13. Partículas subatómicas Partícula Carga Masa Protón (p+ ) +1 1 Neutrón (n) 0 1 Electrón (e- ) -1 1/1840
  14. 14. CONCEPTOS • Número atómico (Z): Indica el nº de protones del núcleo Z = p+ Átomo neutro p+ = e- Z = p+ = e-
  15. 15. 11Na : 19K : 17Cl : Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19 Nº Electrones 19 Nº Protones 17 Nº Electrones 17
  16. 16. • Número másico (A): Es la suma entre los protones y neutrones. A = p+ + n0 Como Z = p+ se cumple A = Z + n0 Despejando los p+ + n0 tenemos p+ = A - n0 n0 = A – p+
  17. 17. Representación del átomo de un elemento • A = Nº másico • Z = Nº atómico • X = Carga iónica • Y = Atlomicidad
  18. 18. Iones • Catión: - pierden electrones - Tienen Carga positiva Ej: 11Na+
  19. 19. • Anión: - Ganan electrones - Tienen carga negativa Ej: 17Cl-
  20. 20. Determinación de partículas atómicas Protones Neutrones Electrones 22 26 22 Protones Neutrones Electrones 35 44 36 Protones Neutrones Electrones 12 12 10 Br - Mg2+ Ti 79 24 48 35 12 22
  21. 21. Tipos de átomos • Isótopos: - Átomos de un mismo elemento - Tienen = Z y ≠ A
  22. 22. • Isóbaros: - Átomos de distintos elementos - Tienen = A y ≠ Z
  23. 23. • Isótonos: - Átomos de distintos elementos - Tienen = n, ≠ Z y ≠ A
  24. 24. Isoelectrónicos • Son átomos que tienen igual números de electrones. • Ejemplo 10Ne; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 9F- = 10 e-

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