Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Reaccionesquimicas

762 views

Published on

Published in: Technology, Sports
  • Be the first to comment

Reaccionesquimicas

  1. 1. Reacciones Químicas <br />en compuestos orgánicos<br />
  2. 2. Reacciones Químicas. <br />Las reacciones químicas son las transformaciones<br />de la materia que producen cambios en unas <br />sustancias para obtener otras diferentes.<br />En estas transformaciones, se parte de unas <br />sustancias en el estado inicial, llamadas reactivos, <br />y se obtienen otras diferentes en el estado final, <br />llamadas productos.<br />+<br />B<br />D<br />C<br />A<br />+<br />Condiciones <br />de<br /> reacción<br />Estado inicial<br />Estado final<br />
  3. 3. Mecanismo de reacción<br />En una ecuación química que utilice fórmulas <br />estructurales, las reacciones químicas muestran <br />el rompimiento y la formación de enlaces <br />covalentes <br />Hay dos posibles formas de romper un enlace <br />covalente [ A – B ]: <br />Ruptura homolítica. <br />Ruptura heterolítica <br />
  4. 4. Ruptura homolítica Es propia de dos átomos que no tienen una <br />gran diferencia en electronegatividad. <br />Cada átomo "se lleva" un electrón de cada <br />pareja de electrones de enlace: da lugar a <br />radicales libres. <br />Radicales libres<br />Ruptura heterolítica Es propia de dos átomos cuya electronegatividad <br />es diferente. El átomo electronegativo "se lleva" los <br />dos electrones de enlace: da lugar a iones. <br />En general este proceso es menos costoso <br />energéticamente que la ruptura homolítica.<br />Carbocatión<br />Carboanión<br />
  5. 5. Clasificación<br />Reacciones de adición<br />Reacciones de sustitución<br />Reacciones de combustión<br />
  6. 6. Reacciones de adición<br />Son reacciones en la que los enlace múltiples se transforman en enlaces sencillos. La adición puede ocurrir entre enlaces: C=C, C=C, C=O y C=N.<br />Hidrogenación<br />Hidratación<br />Halogenación<br />Hidrohalogenación<br />
  7. 7. Hidrogenación<br />Con el hidrógeno en presencia de Ni, Pt, ó Paladio, se forman<br /> parafinas (alcanos) <br />Hidratación<br />Con el agua en presencia de H2SO4, se forman alcoholes<br />**Regla markovnikov:- el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado". <br />
  8. 8. Halogenacion<br />Con halógenos formando derivados dihalogenados<br />X2<br />Hidrohalogenación<br />Con halogenuros de hidrógeno formando derivados halogenados<br />CH3-(CH3)-CH(Cl)-CH3<br />**Regla markovnikov:- el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado". <br />
  9. 9. Reacciones de sustitución<br />Son aquellas en las que se sustituye un átomo o grupo atómico de una molécula por otro. Se pueden clasificar como reacciones de sustitución por:<br />
  10. 10. En alcanos:<br />RH + X2 -> RX + HX <br />Halogenación<br />Produce una mezcla de derivados monohalogenados<br />isómeros.<br />orden de reactividad relativa de los radicales halógeno en la abstracción<br /> de hidrógeno:<br />·F > ·Cl > ·Br > ·I<br />
  11. 11. En aromáticos:<br />Ejemplos<br />Halogenación: Br, Cl, I; en presencia de FeCl3<br />Nitración aromática: Los anillos se pueden nitrar <br />Con una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico <br />concentrado<br />Sulfonación: en presencia de ácido sulfúrico fumante<br />
  12. 12. REACCIONES DE COMBUSTIÓN<br />CO2 + H2O<br />CH4 + O2<br />

×