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Reacciones Químicas <br />en compuestos orgánicos<br />
Reacciones Químicas. <br />Las reacciones químicas son las transformaciones<br />de la materia que producen cambios en una...
Mecanismo de reacción<br />En una ecuación química que utilice fórmulas <br />estructurales, las reacciones químicas muest...
Ruptura homolítica Es propia de dos átomos que no tienen una <br />gran diferencia en electronegatividad. <br />Cada átomo...
Clasificación<br />Reacciones de adición<br />Reacciones de sustitución<br />Reacciones de combustión<br />
Reacciones de adición<br />Son reacciones en la que los enlace múltiples se transforman en enlaces sencillos. La adición p...
Hidrogenación<br />Con el hidrógeno en presencia de Ni, Pt, ó Paladio, se forman<br /> parafinas (alcanos) <br />Hidrataci...
Halogenacion<br />Con halógenos formando derivados dihalogenados<br />X2<br />Hidrohalogenación<br />Con halogenuros de hi...
Reacciones de sustitución<br />Son aquellas en las que se sustituye un átomo o grupo atómico de una molécula por otro. Se ...
En alcanos:<br />RH + X2 -> RX + HX <br />Halogenación<br />Produce una mezcla de derivados monohalogenados<br />isómeros....
En aromáticos:<br />Ejemplos<br />Halogenación: Br, Cl, I; en presencia de FeCl3<br />Nitración aromática: Los anillos se ...
REACCIONES DE COMBUSTIÓN<br />CO2  +  H2O<br />CH4  +  O2<br />
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Reaccionesquimicas

  1. 1. Reacciones Químicas <br />en compuestos orgánicos<br />
  2. 2. Reacciones Químicas. <br />Las reacciones químicas son las transformaciones<br />de la materia que producen cambios en unas <br />sustancias para obtener otras diferentes.<br />En estas transformaciones, se parte de unas <br />sustancias en el estado inicial, llamadas reactivos, <br />y se obtienen otras diferentes en el estado final, <br />llamadas productos.<br />+<br />B<br />D<br />C<br />A<br />+<br />Condiciones <br />de<br /> reacción<br />Estado inicial<br />Estado final<br />
  3. 3. Mecanismo de reacción<br />En una ecuación química que utilice fórmulas <br />estructurales, las reacciones químicas muestran <br />el rompimiento y la formación de enlaces <br />covalentes <br />Hay dos posibles formas de romper un enlace <br />covalente [ A – B ]: <br />Ruptura homolítica. <br />Ruptura heterolítica <br />
  4. 4. Ruptura homolítica Es propia de dos átomos que no tienen una <br />gran diferencia en electronegatividad. <br />Cada átomo "se lleva" un electrón de cada <br />pareja de electrones de enlace: da lugar a <br />radicales libres. <br />Radicales libres<br />Ruptura heterolítica Es propia de dos átomos cuya electronegatividad <br />es diferente. El átomo electronegativo "se lleva" los <br />dos electrones de enlace: da lugar a iones. <br />En general este proceso es menos costoso <br />energéticamente que la ruptura homolítica.<br />Carbocatión<br />Carboanión<br />
  5. 5. Clasificación<br />Reacciones de adición<br />Reacciones de sustitución<br />Reacciones de combustión<br />
  6. 6. Reacciones de adición<br />Son reacciones en la que los enlace múltiples se transforman en enlaces sencillos. La adición puede ocurrir entre enlaces: C=C, C=C, C=O y C=N.<br />Hidrogenación<br />Hidratación<br />Halogenación<br />Hidrohalogenación<br />
  7. 7. Hidrogenación<br />Con el hidrógeno en presencia de Ni, Pt, ó Paladio, se forman<br /> parafinas (alcanos) <br />Hidratación<br />Con el agua en presencia de H2SO4, se forman alcoholes<br />**Regla markovnikov:- el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado". <br />
  8. 8. Halogenacion<br />Con halógenos formando derivados dihalogenados<br />X2<br />Hidrohalogenación<br />Con halogenuros de hidrógeno formando derivados halogenados<br />CH3-(CH3)-CH(Cl)-CH3<br />**Regla markovnikov:- el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado". <br />
  9. 9. Reacciones de sustitución<br />Son aquellas en las que se sustituye un átomo o grupo atómico de una molécula por otro. Se pueden clasificar como reacciones de sustitución por:<br />
  10. 10. En alcanos:<br />RH + X2 -> RX + HX <br />Halogenación<br />Produce una mezcla de derivados monohalogenados<br />isómeros.<br />orden de reactividad relativa de los radicales halógeno en la abstracción<br /> de hidrógeno:<br />·F > ·Cl > ·Br > ·I<br />
  11. 11. En aromáticos:<br />Ejemplos<br />Halogenación: Br, Cl, I; en presencia de FeCl3<br />Nitración aromática: Los anillos se pueden nitrar <br />Con una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico <br />concentrado<br />Sulfonación: en presencia de ácido sulfúrico fumante<br />
  12. 12. REACCIONES DE COMBUSTIÓN<br />CO2 + H2O<br />CH4 + O2<br />
  • arilizav

    Feb. 17, 2016

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