Gases Y Leyes Que Rigen Su Comportamiento

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Presentación acerca del estado gaseoso. En esta se describe las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento.

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Gases Y Leyes Que Rigen Su Comportamiento

  1. 1. Universidad Nacional Experimental “Francisco de Miranda” Unidad Curricular : Química I Prof.Ing. Kendy Bustamante GASES
  2. 2. <ul><li>Analizar el comportamiento de sustancias en el estado gaseoso. </li></ul><ul><li>Definición del estado gaseoso </li></ul><ul><li>Características de los estados de la materia </li></ul><ul><li>Cambios físicos de la materia </li></ul>Objetivo
  3. 3. ¿ Que es un gas?
  4. 5. Estado Gaseoso <ul><li>Características : </li></ul><ul><li>La fuerzas de atracción que mantienen unidas las moléculas son pequeñas . </li></ul><ul><li>Volumen no definido. </li></ul><ul><li>Se adaptan a la forma del recipiente que lo contiene. </li></ul><ul><li>Pueden comprimirse y expandirse </li></ul><ul><li>Ejemplo. : nubes, humo, aire. </li></ul>
  5. 6. <ul><li>Características : </li></ul><ul><li>El movimiento de las moléculas es constante. </li></ul><ul><li>Volumen constante. </li></ul><ul><li>Adoptan la forma del recipiente que los contienen. </li></ul><ul><li>Ejemplo.: ríos, lagos, lagunas. </li></ul>Estado Líquido
  6. 7. <ul><li>Características : </li></ul><ul><li>El movimiento de las moléculas es muy poco. </li></ul><ul><li>Tienen forma y volumen definidos. </li></ul><ul><li>No se comprimen ni se expande </li></ul><ul><li>Ejemplo: hielo, rocas, cerros </li></ul>Estado Sólido
  7. 8. Cambios físicos de la materia
  8. 9. Propiedades de los gases ... <ul><li>Temperatura </li></ul><ul><li>Presión </li></ul><ul><li>Volumen </li></ul><ul><li>Densidad </li></ul>
  9. 10. Propiedades de los gases … Temperatura Unidades de Temperatura Celsius (ºC) Farenheit (°F) Rankine (°R) Kelvin (K)
  10. 11. Propiedades de los gases Temperatura
  11. 12. Propiedades de los gases … Presión Unidades de Presión Atmósferas (atm) Bares (bar) Mm de Hg Pascales (Pa)
  12. 13. Mayor presión Menor presión Propiedades de los gases … Presión 2 2
  13. 14. A A h h Propiedades de los gases … Volumen Unidades de volumen Litros (L) Pies cúbicos (Ft 3 ) Galones (Gal) Metro cubico (m 3 )
  14. 15. Propiedades de los gases … Densidad Unidades de densidad g/mL g/L Kg/m 3 Lb/ft 3
  15. 16. Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Ley de Boyle: La Relación de Presión a Volumen
  16. 17. Supongamos una masa fija de gas a Temperatura constante pero en dos condiciones diferentes de presión y volumen. Ley de Boyle: La Relación de Presión a Volumen 1. Condición 2. Condición P 1 .V 1 = K P 2 . V 2 =K P 1 .V 1 = P 2 . V 2
  17. 18. Ley de Charles: La Relación de Volumen a Temperatura El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas.
  18. 19. Ley de Charles: La Relación de Volumen a Temperatura Si tenemos muestras de gas a dos temperaturas diferentes tenemos: Si despejamos : T 1 T 2
  19. 20. Leyes de los gases ideales Ley de Avogadro Relación entre la cantidad de gas y su volumen + Helio + Helio El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: En condiciones de presión y temperatura constante:
  20. 21. Leyes de los gases ideales El comportamiento de los gases se describe a partir <ul><li>Moles </li></ul><ul><li>Presión </li></ul><ul><li>Volumen </li></ul><ul><li>Temperatura </li></ul>¿Cómo podemos utilizar las leyes de los gases cuando todas las propiedades del gas cambian?
  21. 22. Leyes de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales V= nk3 Tk2 PV= nk3 Tk2 P PV= nT k1k2k3 R R: constante universal de los gases ideales PV=nTR k1 P k1 P
  22. 23. Leyes de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales PV=nTR ¿Cuál es el valor de R? A 0 ºC y 1 atm, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 L Condiciones idénticas de temperatura y presión Cantidades iguales en moles de gas ocupan el mismo volumen 22,4L 22,4L 22,4L 22,4L 22,4L 22,4L
  23. 24. Leyes de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales PV=nTR P = 1 atm T = 0 ºC = 273,15 K V = 22,4 L n = 1 mol
  24. 25. Difusión: proceso por el cual una sustancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. “ La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar” (Graham 1829) Ley de Graham: difusión y efusión de los gases
  25. 26. Efusión: flujo de partículas de gas a través de orificios pequeños o poros “ La velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar” (Graham 1829) Ley de Graham: difusión y efusión de los gases
  26. 27. 1.Una de las suiguientes características no corresponde al estado gaseoso: Autoevaluación b. Sus moléculas estan en continuo movimiento . c. Ocupan todo el espacio que le es accesible <ul><li>La fuerza de atracción entre sus moléculas </li></ul><ul><li>es grande. </li></ul>
  27. 28. Autoevaluación a. Líquido b. Sólido c. Gaseoso
  28. 29. Autoevaluación 3.Los cambios físicos de la materia dependen de las siguientes propiedades: c. Presión y Densidad b. Presión y temperatura a. Volumen y temperatura
  29. 30. <ul><li>Un gas modifica su volumen expandiéndose o compriméndose, esto hace posible cambios en la: </li></ul><ul><li>( ) Densidad y la presión. </li></ul><ul><li>( ) Masa y la temperatura. </li></ul><ul><li>( ) Masa y la densidad. </li></ul><ul><li>( ) Temperatura y la presión. </li></ul>Autoevaluación 4. Un gas modifica su volumen expandiéndose o compriméndose, esto hace posible cambios en la:
  30. 31. <ul><li>5. Un incremento en la presión de una muestra gaseosa determina: </li></ul><ul><li>( ) Disminución en la densidad. </li></ul><ul><li>( ) Aumento de la masa. </li></ul><ul><li>( ) Disminución en el volumen. </li></ul><ul><li>( ) Aumento de la energía cinética. </li></ul>Autoevaluación

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