Reconocimiento de elementos organógenos y separación de mezclas por destilación.

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES
SIGNIFICATIVOS DE CTA” 2015
ORGANIZADORES:
Área de Gestión Pedagógica de la Unidad de Gestión
Educativa Local Chiclayo –UGEL- Chiclayo.
PONENTE:
PARTICIPANTES:
Lic. Kathy Amalia Gonzales Cruz
COORDINADORA
DEL PROGRAMA: Rosa Esther Guzmán Larrea.
FECHA:
Chiclayo, 30 de Marzo del 2015
UNIDAD DE GESTIÓN
EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

CHICLAYO
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015
ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
En 1814 J.J Berzelius, dio un duro golpe a la teoría de la fuerza vital al demostrar que las leyes básicas
del cambio químico (La ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples), podían aplicarse
tanto a compuestos orgánicos como a inorgánicos, 14 años después, la teoría errónea fue rebatida debido a
descubrimientos químicos casuales.
El nacimiento de la química orgánica moderna se ubica en el año de 1828. Año en el cual F. Wöhler,
profesor de química de la Universidad de Alemania de Göttingen, trataba de preparar cianato de amonio por
calentamiento de una mezcla de dos sales inorgánicas, cianato de potasio y cloruro de amonio; para su
sorpresa obtuvo cristales del compuesto orgánico conocido como: Úrea (Sustancia que los mamíferos excretan
en la orina). En 1850 la teoría de la Fuerza Vital estaba prácticamente muerta.
El elemento “C” es el único constituyente común a todos los compuestos orgánicos, otros elementos que
se encuentran con frecuencia son: Hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y halógenos. Junto con el
Carbono los tres primeros constituyen el grupo de los elementos organógenos. El Análisis Elemental Orgánico
tiene por finalidad determinar la clase de elementos que forman la molécula de un compuesto orgánico y la
proporción en que se encuentran. Para someter a una sustancia al análisis elemental, ésta debe estar
debidamente purificada. Existen dos clases de Análisis Elemental Orgánico y son:
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUALITATIVO: Determina la clase de elementos que existen en
una sustancia orgánica.
ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO CUANTITATIVO: Determina el porcentaje de los elementos que
forman una molécula del compuesto orgánico analizado.
La presente práctica es un análisis de tipo cualitativo. Existen pruebas empíricos basados en las
propiedades que tienen algunas sustancias al arder, el Carbono y el Nitrógeno se reconocen directamente
SESIÓN 04
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
 Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite reconocer los elementos que
constituyen las sustancias orgánicas.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y
limpieza
Se muestran diferentes sustancias, y responden a
las siguientes preguntas:
 ¿Qué tipo de sustancias son?
 ¿Qué elementos químicos forman estos
compuestos?

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quemando la sustancia que se desea analizar, otras veces son necesarias métodos indirectos que permiten
detectar a los elementos organógenos (Reconocimiento Químico).
II. MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 04 mecheros
 30 Tubos de ensayo
 08 Gradillas
 08 vasos de precipitación de 100 mL
 08 pinzas de maderas
 04 Baguetas o agitadores
 06 pipetas de 10 mL
 06 bombillas de succión
 01 matraz kitazato
b) Reactivos:
 Algodón
 Cabellos
 Cal sodada: CaO + NaOH
 Papel tornasol
 Solución HCl cc
 Azúcar de caña
 Agua destilada
 Caseína
 Albúmina de huevo
 Lana
 Hojas secas
 Papel bond
 Fenolftaleína
 Goma
 Bolsas
 Aceite lubricante
 Benceno o éter
 Permanganato de potasio
 Carburo de calcio
III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Se reconoce directamente quemando la sustancia. Si la sustancia no es volátil deja un residuo negruzco
constituido por carbón. Quemar la sustancia examen en una cápsula:
ESCRIBA LA REACCION:
C12H22O11 + O2 C + H2O ó CO + H2O
Azúcar de caña calor

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Albúmina + O2 C + Nx O(g)
calor
Anote sus observaciones:
Cuando se calienta el azúcar de caña, ésta empieza a quemarse eliminando humo negro (CO), el cual indica
que hay una combustión incompleta. También observamos que al final queda un residuo negro el cual es el
carbono ( C ) que forma parte estructural del azúcar de caña.
Cuando calentamos la albúmina de huevo empieza a emitir humo blanco, hasta que se consume todo y luego al
final queda también un residuo negro evidenciando la presencia del carbono. También indica la presencia de
nitrógeno por el olor característico que emana a cabello quemado.
GRAFICAR LA EXPERIENCIA:
Si la sustancia a analizar es volátil el carbono se reconoce indirectamente con el auxilio de un oxidante
como el óxido de cobre negro (CuO). El carbono de la sustancia orgánica con el oxígeno del óxido de cobre
forma anhídrido carbónico fácilmente reconocible porque enturbia el agua de cal.
Presencia de carbono

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EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
Calcinando la sustancia se desprende un olor a cuernos quemados. La experiencia se puede realizar
empleando como sustancia nitrogenada la caseína o la albumina de huevo desecada, la cual se coloca en un
tubo de prueba o en cápsula de porcelana y se calcina.
Caseína + calor -------------- Olor a cuerno quemado
Como sustancia problema utilice lana, algodón, cabellos, hojas secas, papel e indique cuál de ellas contiene
Nitrógeno
La caseína al exponerse al calor elimina un olor más intenso que la albúmina, a cuerno quemado, olor
semejante al tinte de cabello, porque hay mayor presencia de sustancia nitrogenada:
Caseína + calor CO2 + N(g)
Calcinando la caseína: comprobó la presencia de Nitrógeno
Calcinando algodón:
comprobó la presencia
de carbono
Calcinando lana:
comprobó ligera
presencia de nitrógeno
y presencia de carbono
Calcinando hoja seca
de eucalipto:
comprobó ligera
presencia de C; H; O;
N.

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EXPERIMENTO Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO.
MÉTODO DE LA CAL SODADA
El fundamento del método es transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco, mediante la
mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodada CaO, NaOH produce en la sustancia orgánica una demolición
molecular, transformando el N en NH3)
Sustancia Nitrogenada + Cal sodada + calor -------- NH3
La sustancia escogida puede ser albúmina desecada o caseína o úrea, se mezcla con tres veces su peso de
cal sodada sometiéndose la mezcla al calor.
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de amoniaco se reconocen:
a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color rojo vira a color azul
b) En la muestra obtenido agregar unas gotas de fenolftaleína y anota tus observaciones: Toma un
color rojo grosella.
c) Por su olor característico. Olor a cuerno quemado (presencia de amoniaco)
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla impregnada en HCl
Cal sodada Mezclando con urea
Sometiendo al calor
las mezcla de cal
sodada con urea.
La muestra toma un
toma un tono rojo
grosella, al agregarle
fenoltaleína.

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Nos damos cuenta de la presencia de un gas, pero para saber si se trata de una base, que según nuestra
reacción debe ser el amoniaco al poner el papel PH sobre el tubo este cambia a un color azul quedando en el
tubo CaCO3 y NaCO3 ambos de color blanco.
 La lana natural contiene nitrógeno.
 La lana artificial no contiene nitrógeno porque es un polímero.
 El papel y el algodón y las hojas secas no tienen nitrógeno porque contienen celulosa.
 El cabello si tiene Nitrógeno, porque contiene compuestos nitrogenadas
GRAFICAR LA EXPERIENCIA:
ECUACION QUIMICA:
CH4N2O + CaO + NaOH + calor NaCO3 + CaCO3 + NH3
EXPERIMENTO N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubo de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante
4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o éter y agitar hasta
homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de KMnO4, agitar con bagueta. y
registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y registrar resultados.

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Nª de
Tubo SUSTANCIA 1 SUSTANCIA 2 OBSERVACIONES
1
1ml de Goma
2ml de Benceno No reacciona es una mezcla
2
KMnO4 Se mezcla, toma un color marrón.
La goma ya no pega.
3
H2O Se disuelve es una mezcla.
4
Un pedazo de bolsa
2ml de Benceno Disuelve al plástico y se convierte
en gel.
5
KMnO4 Reacciona lentamente forma dioles y
alquenos.
6
H2O No reacciona.

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EXPERIENCIA N°05: OBTENCION DE ACETILENO
1. Colocar una pequeña cantidad de carburo de calcio CaC2 en un Kitasato y luego montar el equipo, según se
indique.
2. Asegúrese que la llave de descarga del embudo de reparación, este totalmente cerrado, luego agregar
unos 30 ml. de agua destilada al embudo de reparación.
3. Con la llave de descarga del embudo de reparación dejar caer gota a gota 4 a 6 gotas de agua destilada.
4. Esperar unos minutos para que el gas desprendido, desaloje el aire almacenado en el kitazato.
5. Luego adicionar 0,5 ml KMnO4 en un tubo de ensayo y llenarlo con el gas desprendido en la reacción.,
registre lo observado.
REACCIÓN:
CaC2 + 2H2O ------- C2H2 + Ca (OH)2
Al agregar agua al carburo de calcio (CaC2), produce un gas blanquecino, inflamable llamado acetileno.
CONCLUSIONES:
El acetileno es un gas inflamable que se utiliza en la soldadura autógena y para hacer madurar las frutas.
7
1ml de aceite
lubricante
2ml de Benceno Se mezcla formando una solución.
Los hidrocarburos son apolares y el
benceno es polar.
8
KMnO4 Reaccionan, forman dos fases: El
permanganato abajo y el aceite
arriba.
9
H2O No se mezclan, los
hidrocarburos son insolubles en
agua.

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IV. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se diferencia una sustancia orgánica de una inorgánica?
Establezca 10 diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas
SUSTANCIAS ORGÁNICA SUSTANCIA INORGÁNICA
Están formados mayormente por C,H,O,N Formados por todo los elementos de la tabla
periódica
Esencialmente sus enlaces son covalentes. Forman enlaces covalentes y iónicos
No se disuelven en agua Se disuelven en agua.
Tienen bajo punto de fusión Elevado punto de fusión
En estado líquido no conducen la electricidad. Los metales y los electrolitos conducen la
electricidad.
Casi todas las sustancia orgánicas son combustibles. No son combustibles
Sus reacciones químicas son lentas Sus reacciones químicas son más violentas.
Presentan el fenómeno de isomería No presentan isomería.
2. ¿Cuánto en % tiene el cuerpo humano de Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno?
Aproximadamente el cuerpo humano contiene:
- Carbono ( C ) 44%
- Oxígeno ( O ) 23%
- Nitrógeno ( N ) 15%
- Hidrógeno ( H ) 7%
3. ¿Qué hace diferente la Nitrógeno gaseoso de los demás gases como el Oxígeno y el Hidrógeno?
Que se encuentra libre en el aire y en los seres vivos solamente se encuentra formando compuestos
nitrogenados como en las proteínas.
4. ¿Qué sustancia le indica experimentalmente que tiene Carbono, Nitrógeno la muestra analizada?
La albúmina o clara de huevo y la caseína
5. ¿Con qué otras sustancias podemos identificar la presencia de los hidrocarburos?
Los hidrocarburos se pueden obtener a partir de fuentes naturales, como el petróleo, gas natural, hulla, etc.
Y mediante procesos químicos, como la electrólisis (síntesis de Kolbe)

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