1. Характеристика химических элементов главных подгрупп малых периодов
Урок – проект
Цель: закрепить знания о строении атомов химических элементов; умения
характеризовать элемент по его положению в периодической системе,
определять строение и свойства его соединений; развивать познавательный
интерес, логическое мышление, воспитывать пытливость, ответственность.
Оборудование: периодическая система химических элементов,
интерактивная доска, ученические проекты.
Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.
Формы работы: индивидуальная работа, компьютерная презентация
проектов.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Мотивация учебной деятельности, сообщение темы и цели.
1 марта 1869 года Д.И. Менделеев открыл периодический закон.
Ученый писал: «Периодическому закону будущее не грозит
разрушением, а только надстройку и развитие обещает».
Д.И. Менделеев раскрыл внутреннюю объективную связь между
химическими элементами, закон их развития. Он указал на
возможность существования многих неизвестных элементов,
открытие которых продемонстрировало огромное
прогностическое значение периодического закона и
периодической системы элементов для дальнейших
исследований.
(слайд №1)

2. Сегодня мы раскроем взаимосвязь между строением атомов
элементов малых периодов, их положением в периодической
системе и свойствами.
Беседа:
- Дайте современную формулировку периодического закона.
- Распределите элементарные частицы в атоме. (Работа с
интерактивной доской).
- Какие частицы определяют заряд ядра?
- Какие частицы определяют массу атома?
- Какова физическая суть порядкового номера химического
элемента, номера периода, группы?
- Установите соответствие. (Работа с интерактивной доской).
К сегодняшнему уроку ребята готовили мини - презентации по
данной теме и готовы также выступить в качестве оппонента,
прокомментировать и оценить работу учащегося, который
презентует свои выводы.
Задания для исследователей:
1. История открытия элементов.
2. Характеристика элементов по их положению в
периодической системе.
3. Роль элементов в организме человека.
4. Области применения соединений исследуемых элементов.
Объекты исследования Магний и Фосфор.
III. Применение полученных знаний в новых практических ситуациях.
Защита проектов каждой группой
1) История открытия Магния
Магия Магния очень волшебна.

3. Здесь произведение многих людей.
Три человека, три сложных века
Сделали то, что возможно теперь.
В семнадцатом веке открыл нам источники Гро.
Там горькая соль содержалась.
И в целях лечебных свойства её
Люди с тех пор применяли.
А после Деви дистилляцией ртути
Выделил магний из жидкой смеси, (слайд №2)
А чистый, без примесей магний науке
Подарен впервые Антуаном Бюсси.
Рассмотрим магний же поближе.
Его узнает каждый вмиг.
Он серебрится и блестит,
А подожжете, так мгновенно
Он ярко вспыхнет и сгорит. (слайд №3)
2) План характеристики химического элемента (слайд №4).
1. Химический знак.
2. Расположение в периодической системе:
а) порядковый номер;
б) номер периода;
в) номер группы, подгруппа.
3. Строение атома:
а) заряд ядра;
б) количество протонов, нейтронов, электронов;

4. в) электронная формула;
г) электронно – графическая формула;
д) количество электронов на внешнем электронном слое.
4.Металл или неметалл.
5. Формула высшего оксида, его характер.
6. Формула высшего гидроксида, его характер.
7. Формула летучего водородного соединения (если
существует).
3) Роль Магния в организме (слайд №5).
4) Применение Магния и его соединений (слайд №6).
1) История открытия Фосфора (слайд №7)
Несколько веков назад
Жил один алхимик Брандт.
Добыть хотел он философский камень,
Но вдруг увидел синий пламень,
И фосфором назвал его тогда.
Элемент был назван светоносным.
И испускает свет тот белый фосфор.
А если спички зажигаются,
То, значит, красный фосфор применяется.
2) Характеристика Фосфора по его положению в периодической
системе (слайд №8).

5. 3) Роль Фосфора в организме (слайд №9).
Применение Фосфора и его соединений (слайд №10).
Вывод: по положению элемента в периодической системе
и строением атома можно предвидеть свойства этого
элемента и его соединений (слайд №11).
Вопросы – загадки.
1) Меня водой зажечь возможно.
Со щелочью будь осторожен.
Я образую ряд солей,
Но мой хлорид всего важней.
Я пламени цвет желтый придаю
И в первой группе я живу.
(Натрий)
Ученик характеризует элемент по плану.
2) В составе нефти я и газа,
Я в угле, саже и в алмазах.
И пишут мною, и рисуют.
Жизнь без меня не существует.
Всегда имею шесть протонов.
Веществ, где я есть – несколько миллионов.
(Карбон)
3) ) Я – элемент неметаллический,
И неактивный я химически.
И хоть в названии жизнь я отрицаю,
Две трети воздуха все же составляю.
Селитру, аммиак рождаю,
Состав белка определяю.

6. (Нитроген)
Ученики характеризуют элементы по плану (слайд№12)
IV. Подведение итогов урока. Рефлексия
1) Кроссворд «Магний» (слайд №13)
1. Семейство металлов, к которому принадлежит Магний.
2. Один из силикатов Магния.
3. Свойство Магния, которое выделяет его сплавы среди
конструкционных материалов.
4. Тривиальное название ряда соединений Магния.
5. Название зеленого пигмента растений, в состав которого входит
Магний.
6. Щелочноземельный металл, соединения которого придают воде
жесткость?
Ответы: 1. Щелочноземельные. 2. Тальк. 3. Легкость. 4. Магнезия. 5.
Хлорофилл. 6. Кальций.

7. 2) Кроссворд «Фосфор» (слайд №14)
1. Соли ортофосфатной кислоты.
2. Что в переводе с греческого означает «Фосфор»?
3. Продукт применения красного фосфора.
4. Бинарные соединения Фосфора с менее электроотрицательными
элементами.
5. Комплексное сложное минеральное удобрение.
6. Одна из аллотропных модификаций Фосфора.
Ответы: 1.Фосфаты. 2.Светоносный.3. Спички. 4. Фосфиды. 5. Аммофос.
6. Черный.
Домашнее задание.