1. EXPOSICION DE QUIMICA
TEMAS A TRATAR:
•UNIDADES ELECTRICAS
•LEY DE OHM
•LEY DE FARADAY
•ELECTROLISIS
•CELDA GALVANICAS
•ECUACION DE NERST
•CONSTANTE DE EQUILIBRIO
INTEGRANTES:
•LIGIA MOSQUERA
•EDUARDO SAENZ
•BELEN
•LIDICE SUAREZ
•A

2. UNIDADES ELECTRICAS
Las unidades de la electricidad definidas por el Sistema internacional para las magnitudes
relacionadas por la ley de ohm son: el voltio para la tensión; el amperio para la intensidad ;
y el ohmio para la resistencia.
•VOLTIO
Artículo principal: Voltio
El voltio es la unidad del SI para el potencial eléctrico.
•AMPERIO
Artículo principal: Amperio.
El amperio es la unidad del SI para la intensidad de corriente
eléctrica.
•OHMIO
Artículo principal: Ohmio.
El ohmio es la unidad del SI para la resistencia eléctrica.

3. LEY DE OHM
La ley de Ohm establece que la intensidad eléctrica que circula entre dos puntos de un
circuito eléctrico es directamente proporcional a la tensión eléctrica entre dichos puntos,
existiendo una constante de proporcionalidad entre estas dos magnitudes. Dicha constante
de proporcionalidad es la conductancia eléctrica, que es inversa a la resistencia eléctrica.
La ecuación matemática que describe esta relación es:
donde, I es la corriente que pasa a través del objeto en amperios, V es la diferencia de
potencial de las terminales del objeto en voltios, G es la conductancia en siemens y R es la
resistencia en ohmios (Ω). Específicamente, la ley de Ohm dice que la R en esta relación es
constante, independientemente de la corriente.

4. LEY DE FARADAY
La Ley de inducción electromagnética de Faraday (o
simplemente Ley de Faraday) se basa en los
experimentos que Michael Faraday realizó en 1831 y
establece que el voltaje inducido en un circuito
cerrado es directamente proporcional a la rapidez
con que cambia en el tiempo el flujo magnético que
atraviesa una superficie cualquiera con el circuito
como borde:
Donde es el campo eléctrico, es el elemento infinitesimal del contorno C, es la densidad
de campo magnético y S es una superficie arbitraria, cuyo borde es C. Las direcciones del
contorno C y están dadas por la regla de la mano derecha.

5. ELECTROLISIS
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por
medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los
cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los
aniones en el ánodo (una oxidación).

6. CELDA GALVANICAS
La pila galvánica (o celda galvánica) también
es llamada pila voltaica o pila
electroquímica, desde que Alessandro Volta
inventó la pila de Volta, la primera batería
eléctrica. En el uso común, la palabra
"batería" incluye a una pila galvánica única,
pero una batería propiamente dicha.
Una pila galvánica consta de dos semipilas
(denominadas también semiceldas o
electrodos). En su forma más simple, cada
semipila consta de un metal y una solución
de una sal del metal. La solución de la sal
contiene un catión del metal y un anión
para equilibrar la carga del catión.

7. ECUACION DE NERST
Expresa la relación cuantitativa entre el potencial redox-estándar de un par redox
determinado, su potencial observado y la proporción desconcentraciones entre el
donador de electrones y el aceptor. Cuando las condiciones desconcentración y de
presión no son las estándar (1M, 1atm y 298K), se puede calcular el potencial de
electrodo mediante la Ecuación de Nernst. El potencial de electrodo de un par
redox varía con las actividades de las formas reducida y oxidada del par, en el
sentido de que todo aumento de la actividad del oxidante hace aumentar el valor
del potencial, y viceversa.
La ecuación de Nerst se presenta como:

8. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
La constante de equilibrio puede ser definida como:
donde {A} es la actividad y α el coeficiente de actividad (cantidad dimensional) de la
sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las
actividades de los productos como numerador y de los reactivos como
denominadores.
Todas las constantes de equilibrio
dependen solo de la temperatura y
son independientes a las
concentraciones de productos o
reactivos.