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acidos bases

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acidos bases

  1. 1. 1° tarea de BioquímicaÁCIDOS Y BASES
  2. 2.  Es un proceso químico mediante el cual se producen iones, estosson moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o faltade electrones respecto a molécula neutra. [H2O] + [H2O] ↔ [H3O+] + [OH-] a 25° CKc= [H3O+] [ OH-]/ [H2O]2Kw= [H3O+][OH-] =1.0 x 10-14
  3. 3.  El agua no es un liquido químicamente puro, ya que se trata de unasolución iónica que siempre contiene algunos iones de H3O+ y OH-. Se sabe que por cada ion de hidronio (H+) hay un ion hidroxilo(OH), la concentración es la misma, por lo que[H+] * [OH-] = 10ˉ1410ˉ7 * 10ˉ7 = 10ˉ14De esta expresión se deduce que las concentraciones de hidronio ehidroxilo son inversamente proporcionales
  4. 4. Teoría de Lewis La estructura de Lewis, como se recordará, permite conocer la distribución de loselectrones de un elemento que participa del enlace químico. A partir de este hecho,Lewis propone su definición para un ácido y para una base.Ácido: es aquella entidad capaz de aceptar un par de electrones de su entornoBase: aquella entidad capaz de ceder o donar un par de electrones Ej.:BF3 + NH3 ↔ BF3NH3
  5. 5.  Es una escala propuesta por el investigador Sörensen. Es rango de estáentre 0 al14 y, se define a través del logaritmo de la concentración delion hidrógeno:Es una medida de acides o alcalinidad de una solución lo que indica elpH exactamente es la concentración de iones hidronio [H+] presentes endeterminadas sustancias.También se puede aplicara la concentración de OH-, a la constante deacidez y basicidad del agua dando:pOH= -log[OH-]pH= -log [H+]
  6. 6.  La escala de pH se distinguen tres zonas: Vemos que tanto la zona ácida como básica tiene un rango y quela zona neutra tiene un solo valor. Por lo tanto, cada ácidopresentado: ácido fuerte y débil y cada base presentada: basefuerte y débil, tendrá su pH característico.Zona Rango de pH RelaciónÁcida 0 a 6.5 [H+] > [OH-]Neutra 7 [H+] = [OH-]Básica 7.1 a 14 [H+] < [OH-]
  7. 7. Relación entre pH y pOH Esta relación surge del producto iónico del agua, el cual relaciona laconcentración del ion hidrógeno y el ion hidroxilo y se expresa:Kw= [H+] [OH-]Al aplicar logaritmo a esta expresión se obtiene:Kw= [H+] [OH-] / logLog Kw = log[H+] + log[OH-]Remplazamos y multiplicamos por -1, se obtienepKw= pH + pOHPor ultimo tenemos 14= ph +pOHComo sabemos que:log Kw = -pKwlog [H+] = -pHlog [OH-] = -pOH
  8. 8.  Para poder entender con claridad el mecanismo que utiliza el organismo para evitarcambios significativos de pH, pondremos un ejemplo el equilibrio de ácido carbónico(H2CO3) y bicarbonato (HCO3-), presente en el líquido intracelular y en la sangre. Como producto del metabolismo se produce CO2 que al reaccionar con lasmoléculas de agua produce ácido carbónico, un compuesto inestable que se disociaparcialmente y pasa a ser bicarbonato según el siguiente equilibrio:CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+Entonces, el bicarbonato resultante se combina con los cationes libres presentes en lacélula, como el sodio, formando así bicarbonato sódico (NaHCO3), que actuará comotampón ácido
  9. 9.  Supongamos que entra en la célula un ácido fuerte, por ejemplo,ácido clorhídrico (HCl):HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O Como se puede ver en la anterior reacción el efecto ácidoclorhídrico queda neutralizado por el bicarbonato de sodio yresultan como productos sustancias que no provocan cambios enel pH celular y lo mantienen en su valor normal, que es 7,4.

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