A Descoberta Do átomo

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Este é um slide sobre a teoria atômica de Rutherford.

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A Descoberta Do átomo

  1. 1. A descoberta do átomo Ernest Rutherford
  2. 2. O que é um modelo atômico ? <ul><li>É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo. Sendo o átomo a menor estrutura da matéria. Se entendermos o átomo, entenderemos melhor o mundo. </li></ul>Importância - explicar os fenômenos , entender o mundo , desenvolver tecnologia.
  3. 3. Ernest Rutherford (1871 - 1937)
  4. 4. Os Raios Alfa <ul><li>Os Raios Alfa são partículas (radioativas) emitidas por alguns elementos existentes na natureza. </li></ul>É formada por 2 prótons e 2 nêutrons, por isso muitas vezes se diz que a partícula alfa é formada por um núcleo de hélio.
  5. 5. Modelo atômico de Rutherford <ul><li>O modelo atômico de Rutherford , também conhecido como modelo planetário do átomo , é uma teoria sobre a estrutura do átomo proposta pelo físico neozelandês Ernest Rutherford, e está intimamente relacionado à experiência de Rutherford. </li></ul>
  6. 6. Modelo atômico de Rutherford <ul><li>Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, </li></ul>os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo.
  7. 7. <ul><li>A eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior </li></ul>do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
  8. 8. Experimento da lâmina de ouro
  9. 9.    Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas &quot;alfa&quot; (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo &quot;polônio&quot; (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas &quot;alfa&quot; por ele emitidas.
  10. 10. <ul><li>Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS). </li></ul>
  11. 11. Esquema da Experiência de Rutherford (1911)
  12. 12. Experimento de Rutherford
  13. 13. <ul><li>Como as partículas &quot;alfa&quot; têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído  por prótons. </li></ul>
  14. 14. Modelo Atômico de Rutherford (1911) Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou  que muitas partículas &quot;alfa&quot; atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas &quot;alfa&quot; sofriam desvio.
  15. 15. Experimento da lâmina de ouro <ul><li>Fatos: </li></ul><ul><li>A grande maioria dos raios alfa passou direto pela lâmina. </li></ul><ul><li>Pouquíssimos raios alfa foram refletidos pela lâmina. </li></ul><ul><li>Pouquíssimos raios alfa passaram pela lâmina sofrendo desvio. </li></ul>
  16. 16. <ul><li>Conclusão </li></ul><ul><li>Há um grande espaço vazio entre os átomos. </li></ul><ul><li>Há uma região muito pequena e muito densa denominada de núcleo. </li></ul><ul><li>O núcleo é positivamente carregado. </li></ul><ul><li>A região vazia em torno do núcleo é denominada eletrosfera que seria onde os eletróns estão localizados. </li></ul>
  17. 17. O modelo atômico de Rutherford &quot;modelo planetário&quot;
  18. 18. Onde está o erro? <ul><li>A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, de que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética. O elétron em seu movimento orbital está submetido a uma aceleração centrípeta e, portanto, emitirá energia na forma de onda eletromagnética. </li></ul>
  19. 19. Onde está o erro? <ul><li>Essa emissão, pelo Princípio da conservação da energia, faria com que o elétron perdesse energia cinética e potencial, caindo progressivamente sobre o núcleo, fato que não ocorre na prática. Esta falha foi corrigida pelo Modelo atômico de Bohr. </li></ul>
  20. 20. Curiosidade <ul><li>Hoje, sabemos que o tamanho do átomo é de 10.000 a 100.000 vezes maior que o seu núcleo. Para efeito de comparação, podemos imaginar o núcleo atômico como uma formiga no centro de um estádio como o Maracanã (dos maiores estádios do mundo, situado no Brasil). </li></ul>
  21. 21. Trabalho de Química <ul><li>Componentes: </li></ul><ul><li>Jamerson Duarte </li></ul><ul><li>Murilo Tudéia </li></ul><ul><li>Taísa Kunert </li></ul><ul><li>Aloísio Marques </li></ul><ul><li>Sanily Lopes </li></ul>

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