Preguntas de química para examen final

1. COLEGIO “BALBINA MORENO”
ASIGNATURA: QUÍMICA ORGÁNICA
TERCER AÑO DE BACHILLERATO
TESIS DE GRADO
TESIS I
1. Escriba el significado de las siguientes palabras:
 Materia
 Cuerpo
 Sustancia
2. Transformar:
 90ºF a ºK
 18ºC a ºF
3. Haga un cuadro donde se establezca la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
4. Una sustancia orgánicaestá compuesta por C, H y O, de ellos se ha sometido al calor 0,4g obteniendo
0,58g de CO2 y 0,23g de H2O. Determine su Formula.
5. Grafique las siguientes estructuras
 Paracresol
 Ac. Pícrico
 Hidroquinona
 α naftol
TESIS II
1. Establezca semejanzas y diferencias entre mezcla y solución
2. Igualar la siguiente ecuación por el método redox
K2Cr3O7 + KBr + H2SO4 Cr2 (SO4)3+ K2 SO4 + Br2 + H2O
3. Defina los siguientes términos
 Alcanos
 Serie Homóloga
 Craqueo o cracking
 Indice de octano
4. ¿Qué son aminas? Ponga tres ejemplos
5. Ponga la formula de:
 Fenil amina o anilina
 α Naftil amina
 piridina
 furano
TESIS III
1. Defina:
 Estado sólido
 Estado líquido
 Estado gaseoso
 Estado coloidal
2. Determine la la moralidad de una solución de HCl cuya densidad es 1,18g/cm3 y la concentración es
de 34%

2. 3. Dibuje y explique brevemente el funcionamiento del polarímetro
4. ¿Qué son los reactivos de Grignard? Ponga tres ejemplos
5. ¿Qué es una grasa? Escriba sus propiedades
TESIS IV
1. Escriba los metales de la 1ra. , 2da. y 3ra. Familias
2. ¿Qué es una sustancia y cuáles son los factores que la afectan?
3. Describa las propiedades físicas, químicas, obtención y usos del alcohol metílico
4. ¿Qué son las amidas? Escriba 3 ejemplos
5. Complete las siguientes reacciones:
O
 C3H7-Mg- I + C2H5 C
H
 C3H7OH
 2HC ≡ CH
 CH3-CH2-CH-CH3 + KOH
ǀ
H
TESIS V
1. Explique cada uno de los cambios de estado de la materia
2. ¿Qué es la electricidad y cuáles son las principales fuentes de generación?
3. Defina en forma breve y precisa:
a. Luz polarizada
b. Actividad óptica
c. Isomería de posición
d. Isomería geométrica
4. ¿Cómo se realiza la vulcanización del caucho? Explique mediante fórmulas
5. ¿Qué es un colorante? Escriba tres ejemplos mediante fórmulas
TESIS VI
1. Escriba los principios del modelo atómico de Dalton
Cu
NH4Cl
CuCl2
C2H5OH
S L G

3. 2. Un gas ocupa 800 cm3 a 18° C y 2atm. Calcular el nuevo volumen si se eleva a 1200 cm3 y se fija la
temperatura en 120° F
3. ¿Qué son cicloalcanos? Escriba sus propiedades y coloque dos ejemplos mediante fórmulas
4. Escriba la formula correspondiente a los siguientes compuestos:
a. 2 buteno
b. 1.3 pentadieno
c. 3metil, 1 buteno
d. 2,5 dimetil, 3 deceno
5. ¿Qué son los derivados di sustituidos de los compuestos aromáticos y cómo se clasifican?
TESIS VII
1. Escriba los postulados del modelo atómico de Thompson
2. ¿Cómo se determina la densidad de una sustancia en el laboratorio? Describa al menos dos métodos
conocidos
3. Ponga las fórmulas de los compuestos:
a. Pirimidina
b. Piperidina
c. Morfolina
d. Pirano
4. Realice mediante fórmulas la reacción de Tollens
5. Explique que son derivados trisustituidos, qué tipos conoce y ponga 2 ejemplos de cada tipo
TESIS VIII
1. Escriba los postulados de la teoría atómica de Rutherford
2. ¿Qué son las pilas y cuáles son los tipos que existen?
3. Describa la obtención, propiedades físicas, químicas y usos del etanol
4. ¿Qué es un detergente y cuáles son sus propiedades? Explique
5. Explique mediante ejemplos (fórmulas) la reacción de Benedict
TESIS IX
1. Escriba los postulados de la ley atómica de Bohr
2. Determinar la molalidad de una solución de C2H4O2 cuya concentración es 25% el peso de soluto
por peso del solvente.
3. Defina lo siguiente:
a. Decantación
b. Centrifugación
c. Lixiviación
d. Cromatografía
4. Explique con reacciones 2 métodos de obtención de alcanos
5. Explique las clases de polimerización y dar un ejemplo de cada una
TESIS X
1. Escriba las consideraciones de la teoría atómica de Somerfeld
2. Defina las leyes 1ra. y 2da. Ley de Faraday
3. Explique mediante 2 reacciones la obtención de los alquenos

4. 4. ¿Cómo se forman las grasas y aceites? De un ejemplo de grasa y un ejemplo de aceite
5. Describa la obtención, propiedades físicas, químicas, y usos del benceno
TESIS XI
1. Defina de manera precisa:
a. Numero cuántico orbital
b. Numero cuántico magnético
c. Numero cuántico principal
d. Numero cuántico del espín
2. Encuentre la normalidad de una solución de H2SO4 que tiene 50 gramos de ácido en 300 cm3 de
solución.
3. Demuestre mediante 2 reacciones la formación de alquinos
4. ¿Cuáles son los auxocromos que le dan la característica de colorante a una sustancia?
5. Defina la función alcohol y ponga un ejemplo de cada uno
TESIS XII
1. Defina reactivo limitantey reactivo en exceso. ¿Cuál es la importancia del reactivo limitantepara la predicción dela
cantidad de producto que se obtiene en una reacción? ¿Puede haber reactivo limitanteen el caso deque sólo haya un
reactivo presente?
2. Explique qué es un enlace iónico, un enlace covalente polar, de dos ejemplos de cada uno.
3. Un derivado halogenado tiene 45.8% de carbono, 8.92 % de Hidrógeno y 45.25 % de Cloro. Cuando se efectúa una
reducción catalítica con Hidrógeno se obtiene un hidrocarburo de masa molecular 44. Indicar sus posibles estructuras.
4. Indique de forma precisa y concreta los siguientes términos:
 Índice de octano:
 Índice de cetona:
5. El isopropil benceno (cumeno) es un producto que se adiciona a lasgasolinas y que se obtiene a partir del benceno y del
propeno con un catalizador de ácido fosfórico. Formule la reacción.
TESIS XIII
1. ¿Qué es unidad de masa atómica? ¿Por qué es necesario esta unidad en química?
2. Cierta empresa compra 150 Kg de sulfuro de cobre II para su posterior utilización en un proceso
industrial, con el fin de determinar la pureza del compuesto se hace reaccionar con 0.25 gr del
mismo con HNO3 diluido necesitando 24 ml del mismo (HNO3) para disolver. Sabiendo que 15 ml
del ácido empleado neutralizan 7 ml de Na(OH); 0.15N. Determinar la pureza mineral.
3. Escribir las propiedad físicas y químicas de las aminas
4. Escriba mediante fórmulas el proceso de obtención del acetileno.
5. Escriba las estructuras de los productos que se espera obtener de la deshidrogenación del
a. 1-bromo hexano
b. 3-bromo, 2-metil pentano
TESIS XIV
1. Defina el término mol ¿Cuáles son sus unidades? ¿Qué tiene en común con la docena y la gruesa?
¿Qué representa el número de Avogadro?
1. ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias entre las valoraciones ácido-base y las valoraciones redox?
2. ¿Explique cómo se realiza el cracking catalítico?
3. Indique las principales propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxílicos
4. Complete las siguientes reacciones:
* Butil amina + cloruro de etilo
* Óxido de etileno + amoniaco

5. TESIS XV
1. Defina lo que son Ácidos Oxácidos y ácidos hidrácidos. Ponga 2 ejemplos de cada uno
2. ¿Por qué se debe hacer el balanceo de una ecuación química y que ley obedece con este
procedimiento?
3. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
* Metil, etil-amina
* Hidroxilamina
* Metil, etan –amida
* Etilenamina
4. Formule y nombre los reactivos necesarios para obtener anilina a partir del benceno
5. Ponga la fórmula general de alcanos, alquenos y alquinos
TESIS XVI
1. Señale 4 elementos de la tabla periódica utilizados en el tratamiento del cáncer
2. Igualar la siguiente ecuación por el método de la valencia:
Zn² + HNO3 Zn(HNO3)2 + NH3 + H2O
3. ¿Qué es la maceración? De dos ejemplos
4. Un compuesto orgánico tiene 40% de carbono, 53.33 % de Oxígeno y 6.66% de hidrógeno. Si a 82.3
% de Carbono y 755 ml/ Hg de presión y 1gr de sustancia ocupa un volumen de 489 ml ¿calcular la
fórmula molecular de ésta sustancia?
5. Indique las propiedades físicas y químicas de las cetonas
TESIS XVII
1. Defina la función sulfoácido, seleniácido y teluriácido. De ejemplos de cada uno.
2. Escriba la clasificación del carbono
3. ¿Qué es la ósmosis? Cite dos ejemplos
4. Escriba los tipos de reacciones que realizan los alcanos
5. Un hidrocarburo contiene 14,29 % de Hidrógeno y su vapor posee una densidad con respecto al
Hidrógeno en las mismas condiciones de 28. ¿Calcular la fórmula empírica y molecular?. De qué tipo
de hidrocarburo se trata ¿Cuáles son sus posibles estructuras?
TESIS XVIII
1. Explique que es un enlace iónico y covalente. de 2 ejemplos de cada uno.
2. Si 25 ml de una solución de sulfato de cobre a 2.5 M se diluyen con agua hasta un volumen final de
450ml ¿Cuál es la nueva molaridad de la solución?
3. Escriba mediante 4 reacciones la obtención de alcoholes
4. Describa al naftaleno
5. Describa en forma breve:
* Función Anhídrido Orgánico:
* Éter simétrico:
* Reactivo electrófilo:
* Grupo funcional:
TESIS XIX
1. Defina y de dos ejemplos de los siguiente términos:
* Metales alcalinos:
* Metales Alcalino-Térreos:
* Halógenos:
* Gases nobles:
2. Enuncia la ley de Dalton y las presiones parciales. Explique que es fracción molar
3. ¿Cuántos derivados mono, di y triclorados son posibles para el ciclopentano?
4. Explique sobre las teorías de origen mineral y de origen biológico del petróleo

6. 5. Indique las propiedades físicas y químicas de los aldehídos
TESIS XX
1. ¿Cuál es la diferencia entre elemento y compuesto? De dos ejemplos de cada uno
2. Los hematíes de la sangre son isotónicos con una disolución al 0,91 % de cloruro sódico cuya
densidad es prácticamente 1. El grado de disociación aparente del NaCl a esa concentración es del
90 %. Hallar la presión osmótica de la sangre a la temperatura del cuerpo humano y su punto de
congelación. (c (H2O) = 1,86 ºC/mol)
3. Mediante un organizador gráfico explique cómo se clasifica la química orgánica
4. Un compuesto tiene 74,5 % de carbono y 25,13 % de Hidrógeno. La sustancia es un compuesto
gaseoso y el peso molecular es 16 gr/mol. Hallar la fórmula del compuesto
5. Describa las propiedades físicas y químicas del hexano
TESIS XXI
1. Escriba los metales de valencia variable
2. Iguale la siguiente ecuación: ácido oxálico + permanganato de potasio + ácido sulfúrico = Sulfato de
potasio + Sulfato manganoso + Dióxido de carbono + agua
3. Establezca 4 diferencias entre compuestos inorgánicos y orgánicos
4. Escriba los tipos de reacciones que realizan los alcanos
5. La combustión de 6,51 gramos de un compuesto dio 20,47 gramos de CO2 y 8,36 gramos de Agua.
Se determinó también que el peso molecular era 84. Calcular:
a. La composición porcentual
b. La fórmula empírica
c. La fórmula molecular del compuesto
TESIS XXII
1. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones Sin consultar la tabla periódica
a. Escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento
b. Clasifique el elemento
c. Determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos
2. Defina radio atómico ¿Tiene un significado preciso el tamaño de un átomo? ¿Cómo cambia el radio
atómico
a. De izquierda a derecha a lo largo de un período
b. De arriba hacia abajo en un mismo grupo
3. Explique la técnica empleada para extraer petróleo de los yacimientos en rocas permeables
(carbonatos y areniscas) del interior de la corteza terrestre.
4. Los aldehídos y las cetonas son compuestos en los que el carbono unido al oxígeno por doble enlace
posee una hibridación sp2. Una diferencia de comportamiento químico es la diferente facilidad para
la oxidación. Indicar alguna reacción que permita identificar a los aldehídos y diferenciarlos de las
cetonas.
5. La experimentación demuestra que los cuatro enlaces covalentes que forma cada átomo de carbono
en los alcanos o hidrocarburos saturados presentan la misma energía de enlace.
a. Explicar este hecho mediante la teoría de la hibridación.
b. Interpretar la estructura del metano.
TESIS XXIII
1. ¿Qué usos se han dado al petróleo históricamente hasta llegar a la época actual?
2. Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

7. a. Los alcoholes primarios se oxidan fácilmente con permanganato de potasio hasta ácidos
carboxílicos.
b. Los alcoholes secundarios se oxidan hasta aldehídos.
c. Los fenoles tienen un comportamiento acido.
d. Los alcoholes se deshidratan con ácidos fuertes, formando alquenos.
3. Un hidrocarburo contiene el 14,29 % de hidrógeno y su vapor posee una densidad respecto al
hidrógeno, en las mismas condiciones, de 28.
a. Calcular la fórmula empírica y molecular del hidrocarburo.
b. ¿De qué tipo de hidrocarburo se trata? Indicar sus posibles estructuras.
TESIS XXIV
1. ¿Cuál es la diferencia entre alótropos e isótopos? De un ejemplo de cada uno
2. ¿Cuál es la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica? ¿Cuáles son las unidades de estas
dos cantidades? ¿Cuál es la propiedad intensiva y cual la extensiva?
3. Los nitrilos son compuestos de la forma R-CN que se pueden considerar derivados del ácido
cianhídrico HCN sustituyendo el hidrógeno por un radical alquílico. Se nombran haciendo referencia
en primer lugar al radical alquílico y añadiendo a continuación la palabra nitrilo. Se pueden obtener
deshidratando amidas mediante pentacloruro de fósforo, obteniéndose nitrilo en la proporción 1:1
mol.
a. Formular la reacción entre la etanoamida y el pentacloruro de fósforo.
b. ¿Qué peso de nitrilo se obtiene a partir de tres moles de etanoamida?
Masas atómicas: N: 14 u.
4. La industria petroquímica ha conseguido sintetizar, a partir del petróleo, una gran cantidad de
compuestos.
a. Enumerar algunos de los productos más importantes.
5. Los alcanos de cadena lineal son compuestos poco reactivos. Sus principales reacciones son de
combustión y de sustitución en presencia de luz ultravioleta para dar derivados halogenados o en
condiciones enérgicas (presión y temperatura elevadas y presencia de catalizadores), reaccionando
con ácido sulfúrico y nítrico.
a) Formular y ajustar la reacción de combustión del butano.
b) Completar esta reacción: Cl2 + CH4 
TESIS XXV
1. Explique claramente el significado del enunciado “la masa atómica del oro es 197,0 uma”
2. Enuncie las siguientes leyes en forma escrita y en ecuaciones: Ley de Boyle, Ley de Charles y
Avogadro. Indique en cada caso, las condiciones en la que se aplica cada ley y exprese las unidades
para cada término en la ecuación.
3. Describa como se usan un barómetro y un manómetro para medir la presión de un gas
4. Escriba mediante fórmulas el proceso para obtener estireno
5. Se sospecha que el Glutamato Monosódico (MSG) un saborizante de alimentos, es el causante del
“síndrome del restaurante chino”; ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. Cuál es la
fórmula molecular del MSG si tiene 169 g. de masa molar y la siguiente composición porcentual:
a. 35,51 % de C
b. 4,77 % de H
c. 37,85 % de O
d. 8,29 % de N
e. 13,60 % de Na