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TELESUP FISICA 
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SILICIO 
 El silicio es un elemento químico 
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 Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. 
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo 
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Punto de fusión 1687 K (1414 °C) 
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PROPIEDADES 
APLICACIONES 
• Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados. 
• Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, 
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• Como elemento de aleación en fundiciones. 
• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes. 
• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes. 
• Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 
456 nm. 
• La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de 
contacto.
GALIO 
 El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado 
brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que 
funde a temperaturas cercanas a la del ambiente 
(como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la 
mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de 
temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos 
de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y 
la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal 
se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que 
el hielo en el agua.
ESTRUCTURA CRISTALINA 
PROPIEDADES 
APLICACIONES 
Nombre Galio 
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Estado de oxidación 
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En medicina nuclear se emplea el galio como elemento trazador (escáner de galio) para el diagnóstico de 
enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos ya que se acumula en los tejidos que sufren 
dichas patologías. El isótopo Ga-67 se inyecta en el torrente sanguíneo a través de una vena del brazo en la forma 
de citrato de galio realizándose el escáner 2 o tres días después para dar tiempo a que éste se acumule en los 
tejidos afectados. Posteriormente se elimina principalmente en la orina y las heces. La exposición a la radiación es 
inferior a la de otros procedimientos como los rayos X o TAC.
GERMANIO 
 El germanio es un elemento químico con 
número atómico 32, y símbolo Ge 
perteneciente al período 4 de la tabla 
periódica de los elementos.
ESTRUCTURA CRISTALINA 
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a 
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que eldiamante y resiste a los ácidos y álcalis. 
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante materialsemiconductor utilizado 
en transistores y fotodetectores. 
PROPIEDADES 
APLICACIONES 
Estado ordinario Sólido 
Densidad 5323 kg/m3 
Punto de fusión 1211,4 K (938 °C) 
Punto de ebullición 3093 K (2820 °C) 
Entalpía de vaporización 330,9 kJ/mol 
Entalpía de fusión 36,94 kJ/mol 
Presión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 K 
Fibra óptica. 
· Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos 
del sonido de la primera época delrock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta 
velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los 
electrones en el silicio (streched silicon). 
· Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. 
· Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. 
· En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. 
· Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. 
· Quimioterapia. 
· El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de 
polímeros (PET).
referencias 
Colaboradores de Wikipedia. Silicio [en línea]. Wikipedia, La 
enciclopedia libre, 2014 [fecha de consulta: 6 de noviembre 
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  • 1. Silicio, Germanio, Galio TELESUP FISICA ELECTRONICA Juan Bohorquez c.
  • 2. SILICIO  El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbono ideos de símbolo Si. Wikipedia
  • 3. ESTRUCTURA CRISTALINA  Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo Estado ordinario Sólido (no magnético) Densidad 2330 kg/m3 Punto de fusión 1687 K (1414 °C) Punto de ebullición 3173 K (2900 °C) Entalpía de vaporización 384,22 kJ/mol Entalpía de fusión 50,55 kJ/mol Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K PROPIEDADES APLICACIONES • Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados. • Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura. • Como elemento de aleación en fundiciones. • Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes. • El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes. • Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm. • La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.
  • 4. GALIO  El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.
  • 5. ESTRUCTURA CRISTALINA PROPIEDADES APLICACIONES Nombre Galio Número atómico 31 Valencia 3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,26 Radio iónico (Å) 0,62 Radio atómico (Å) 1,41 Configuración electrónica [Ar]3d104s24p1 Primer potencial de ionización (eV) 6,02 Masa atómica (g/mol) 69,72 Densidad (g/ml) 5,91 Punto de ebullición (ºC) 2237 Punto de fusión (ºC) 29,8 En medicina nuclear se emplea el galio como elemento trazador (escáner de galio) para el diagnóstico de enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos ya que se acumula en los tejidos que sufren dichas patologías. El isótopo Ga-67 se inyecta en el torrente sanguíneo a través de una vena del brazo en la forma de citrato de galio realizándose el escáner 2 o tres días después para dar tiempo a que éste se acumule en los tejidos afectados. Posteriormente se elimina principalmente en la orina y las heces. La exposición a la radiación es inferior a la de otros procedimientos como los rayos X o TAC.
  • 6. GERMANIO  El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla periódica de los elementos.
  • 7. ESTRUCTURA CRISTALINA Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que eldiamante y resiste a los ácidos y álcalis. Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante materialsemiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. PROPIEDADES APLICACIONES Estado ordinario Sólido Densidad 5323 kg/m3 Punto de fusión 1211,4 K (938 °C) Punto de ebullición 3093 K (2820 °C) Entalpía de vaporización 330,9 kJ/mol Entalpía de fusión 36,94 kJ/mol Presión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 K Fibra óptica. · Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época delrock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon). · Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. · Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. · En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. · Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. · Quimioterapia. · El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).
  • 8. referencias Colaboradores de Wikipedia. Silicio [en línea]. Wikipedia, La enciclopedia libre, 2014 [fecha de consulta: 6 de noviembre del 2014]. Disponible en <http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Silicio&oldid=7758 0141>. Estilo APA Visitado el 05/11/2014 http://www.lenntech.es/periodica/ele mentos/ga.htm