2. SILICIO
El silicio es un elemento químico
metaloide, número atómico 14 y situado
en el grupo 14 de la tabla periódica de
los elementos formando parte de la
familia de los carbono ideos de símbolo
Si. Wikipedia
3. ESTRUCTURA CRISTALINA
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio.
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo
metálico y color grisáceo
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Densidad 2330 kg/m3
Punto de fusión 1687 K (1414 °C)
Punto de ebullición 3173 K (2900 °C)
Entalpía de vaporización 384,22 kJ/mol
Entalpía de fusión 50,55 kJ/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K
PROPIEDADES
APLICACIONES
• Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
• Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio,
para la agricultura.
• Como elemento de aleación en fundiciones.
• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
• Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de
456 nm.
• La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de
contacto.
4. GALIO
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado
brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que
funde a temperaturas cercanas a la del ambiente
(como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la
mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de
temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos
de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y
la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal
se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que
el hielo en el agua.
5. ESTRUCTURA CRISTALINA
PROPIEDADES
APLICACIONES
Nombre Galio
Número atómico 31
Valencia 3
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,26
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,41
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p1
Primer potencial de ionización (eV) 6,02
Masa atómica (g/mol) 69,72
Densidad (g/ml) 5,91
Punto de ebullición (ºC) 2237
Punto de fusión (ºC) 29,8
En medicina nuclear se emplea el galio como elemento trazador (escáner de galio) para el diagnóstico de
enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos ya que se acumula en los tejidos que sufren
dichas patologías. El isótopo Ga-67 se inyecta en el torrente sanguíneo a través de una vena del brazo en la forma
de citrato de galio realizándose el escáner 2 o tres días después para dar tiempo a que éste se acumule en los
tejidos afectados. Posteriormente se elimina principalmente en la orina y las heces. La exposición a la radiación es
inferior a la de otros procedimientos como los rayos X o TAC.
6. GERMANIO
El germanio es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al período 4 de la tabla
periódica de los elementos.
7. ESTRUCTURA CRISTALINA
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que eldiamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante materialsemiconductor utilizado
en transistores y fotodetectores.
PROPIEDADES
APLICACIONES
Estado ordinario Sólido
Densidad 5323 kg/m3
Punto de fusión 1211,4 K (938 °C)
Punto de ebullición 3093 K (2820 °C)
Entalpía de vaporización 330,9 kJ/mol
Entalpía de fusión 36,94 kJ/mol
Presión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 K
Fibra óptica.
· Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos
del sonido de la primera época delrock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta
velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los
electrones en el silicio (streched silicon).
· Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
· Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
· En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
· Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
· Quimioterapia.
· El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).
8. referencias
Colaboradores de Wikipedia. Silicio [en línea]. Wikipedia, La
enciclopedia libre, 2014 [fecha de consulta: 6 de noviembre
del 2014]. Disponible en
<http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Silicio&oldid=7758
0141>.
Estilo APA
Visitado el 05/11/2014
http://www.lenntech.es/periodica/ele
mentos/ga.htm