Quimica Reacciones Quimicas

108,443 views

Published on

Se muestra un resumen de lo que se ve en reacciones quimicas.

9 Comments
60 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
108,443
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1,637
Actions
Shares
0
Downloads
2,834
Comments
9
Likes
60
Embeds 0
No embeds

No notes for slide
  • Objetivos: Para explicar el concepto de una serie de actividad para los metales. Para predecir si una reacción del solo-reemplazo ocurre refiriendo a la serie de actividad. La serie de actividad     - Predice el resultado de las reacciones de la solo-dislocación     - Arregla el metal y el hidrógeno por orden decreciente de su tendencia a ser oxidado     - Los metales activos en la tapa de la serie tienen la tendencia más grande a perder electrones; éstos incluyendo los metales del álcali (grupo 1), tierras alcalinas (grupo 2), y Al (grupo 13).     - Los metales inertes en la parte inferior de la serie tienen la tendencia más baja a ser oxidado; éstos incluyen los metales preciosos o los metales de la invención situados en la porción bajo-derecha de los metales en la tabla periódica.     - Cualquier elemento reducirá los compuestos de los elementos debajo de él en la serie.     - Solamente esos metales que mienten sobre el hidrógeno en la serie de actividad disuelven en ácidos para producir H 2 .
  • Quimica Reacciones Quimicas

    1. 1. UNIDAD IV Reacciones Químicas y Estequiometría
    2. 2. Actividad 1 ___ Representación de un compuesto <ul><li>Hidruro de Potasio </li></ul>___ Compuestos que se caracterizan por tener al anión OH - b) Sal Hidracida ___ Según el carácter Químico del elemento con el cual se une el oxigeno, los óxidos se clasifican en: c) Formula Química ___ Formula del Acido Clorhídrico d) Hidróxidos ó bases ___ Nombre del compuesto KH e) Óxidos metálicos y Óxidos no metálicos ___ Unión entre un elemento Metálico y No Metálico f) HCl
    3. 3. Reacciones Químicas ¿Qué es para ti una Reacción Química?
    4. 4. Reacciones Químicas ¿Qué es una reacción química? <ul><li>Es la transformación de una ó más sustancias en otras distintas. </li></ul><ul><li>Se representa por una ecuación química. </li></ul>
    5. 5. ¿Qué es una ecuación química? <ul><li>Representación escrita que proporciona información de lo que ocurre en una reacción química. </li></ul>(g) (l) (g) Hidrogeno + Cloro Acido Clorhídrico H 2 + Cl 2 2HCl Reactivos Productos
    6. 6. Reactivos Productos 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 (s) (g) (s) Símbolos utilizados en las ecuaciones Símbolo Significado (s) Indica el estado sólido (l) Indica el estado líquido (g) Indica el estado gaseoso (ac) Identifica disuelto en agua. + Reacciona con Separa reactivos de productos Reacción reversible Desprendimiento de Gas Precipitación de solido Agregar calor
    7. 7. ECUACIÓN QUIMICA <ul><li>Toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y para poder lograrlo es necesario que los átomos que forman los Reactivos y Productos sean iguales. </li></ul><ul><li>NaOH + HCl NaCl + H 2 O </li></ul>Productos Reactivos 1 1 2 1 1 1 1 2 Na O H Cl Na O H Cl
    8. 8. ECUACIÓN QUIMICA <ul><li>Cuando una ecuación cumple con estas características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado balanceo de Ecuaciones. </li></ul>H 2 + Cl 2 HCl Reactivos Productos 2 2 1 1 2 2 2 H Cl H Cl
    9. 9. Tipos de Reacciones Químicas Reacción Exotérmica
    10. 10. TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA <ul><li>REACCION DE SINTESIS: </li></ul><ul><ul><li>Cuando un elemento reacciona con otro para producir un compuesto, por lo que se a sintetizado una nueva sustancia. </li></ul></ul>
    11. 11. Tipos de reacciones químicas Síntesis + + A + B AB
    12. 12. Reacción de Síntesis: Ejemplo <ul><li>A + B AB </li></ul>+ 2 2 NaCl (s) Na (s) + Cl 2 (g)
    13. 13. EJERCICIO <ul><li>A + B AB </li></ul><ul><li>Ca + O 2 </li></ul><ul><li>MgO + H 2 O </li></ul>CaO Mg(OH) 2
    14. 14. TIPOS DE REACCION QUIMICA <ul><li>REACCION DE DESCOMPOSICIÓN: </li></ul><ul><ul><li>Es una reacción en la que una sustancia se descompone en dos ó más sustancias simples. </li></ul></ul>
    15. 15. Descomposición + AB A + B
    16. 16. AB A + B Descomposición H 2 (g) O 2 (g) 2 2 H 2 O (l) +
    17. 17. EJERCICIO <ul><li>AB A + B </li></ul><ul><li>HgO </li></ul><ul><li>CO 2 </li></ul>
    18. 18. Sustitución Simple <ul><li>Es una reacción en la cual el átomo de un elemento sustituye o reemplaza el átomo de otro en un compuesto. </li></ul><ul><li>Los elementos más reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generándose una reacción, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se genera una reacción química. </li></ul>
    19. 19. Serie de actividad El aluminio pierde con el calcio Reactividad del elemento Li Rb K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Hg Cu Ag Pt Au Reactividad del halógeno F 2 Cl 2 Br 2 I 2   Ca Mas activo Menos activo
    20. 20. Sustitución Simple A + BC AC + B + +
    21. 21. Sustitución Simple: Ejemplo Mg (s) + Cu 2 SO 4 (s) + A + BC AC + B + + MgSO 4(s) Cu (s)
    22. 22. EJERCICIO <ul><li>A + BC AC + B </li></ul><ul><li>Fe + CuSO 4 </li></ul><ul><li>Mg + HCl </li></ul>FeSO 4 + + Cu MgCl 2 H 2 2
    23. 23. Sustitución Doble <ul><li>Es aquella donde dos compuestos intercambian iones ó átomos. </li></ul>
    24. 24. Sustitución Doble + + AB + CD AD + CB
    25. 25. Sustitución Doble + + Na Cu 2 2 Cl (ac) (OH) 2 (s) AB + CD AD + CB NaOH (ac) + CuCl 2 (ac) +
    26. 26. EJERCICIO <ul><li>AB + CD AD + CB </li></ul><ul><li>NaCl + AgNO 3 </li></ul><ul><li>CaCl 2 + Na 2 CO 3 </li></ul>NaNO 3 + AgCl CaCO 3 NaCl + 2
    27. 27. REACCIONES TERMOQUIMICAS <ul><li>La termoquímica estudia los cambios de calor asociados con las reacciones químicas. </li></ul><ul><li>Reacciones Endotérmicas. </li></ul><ul><li>Reacciones Exotérmicas. </li></ul>
    28. 28. REACCIONES IRREVERSIBLES <ul><li>Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es decir, reacciones en las que los productos no pueden reaccionar entre sí para retornar a su estado original. </li></ul><ul><ul><ul><li>HCl + NaOH NaCl + H 2 O </li></ul></ul></ul>
    29. 29. REACCIONES REVERSIBLES <ul><li>Son aquellas en la que los productos si pueden reaccionar entre sí para regresar a su estado anterior. </li></ul><ul><li>H 2 + N 2 NH 3 </li></ul>
    30. 30. Reacciones de Neutralización <ul><li>Son reacciones donde intervienen la acción de un ácido sobre una base, se caracterizan por que los productos siempre serán agua y sal. </li></ul><ul><li>KOH + HCl KCl + H 2 O </li></ul><ul><li>NaOH + HCl + </li></ul>NaCl H 2 O
    31. 31. EJERCICIOS Reacción Química Tipo de Reacción NaCl + AgNO 3 Sustitución Doble Síntesis Sustitución Simple Descomposición Neutralización CaO Síntesis Sustitución Simple Descomposición Neutralización Ca + HCl Síntesis Sustitución Simple Neutralización CaO + H 2 O Síntesis Neutralización KOH + HCl
    32. 32. DUDAS
    33. 33. <ul><li>¿Qué es un Reacción Química? </li></ul><ul><li>Una reacción Química esta formada por </li></ul><ul><li>_____________ y _____________ </li></ul><ul><li>Toda Reacción Química debe cumplir con la Ley de__________ </li></ul><ul><li>¿Tipos de reacciones, por su formación? </li></ul>
    34. 34. TAREA
    35. 35. Complete la Reacción Química y especifique de qué tipo de reacción se trata según su formación, Síntesis, Descomposición, Sustitución Simple ó Sustitución Doble. Reacciones Químicas Tipo de Reacciones Químicas <ul><li>Li + O 2 </li></ul><ul><li>Zn+HCl </li></ul><ul><li>CaO </li></ul><ul><li>HCl+AgNO 3 </li></ul><ul><li>Na + Cl 2 </li></ul><ul><li>Ca + H 2 </li></ul><ul><li>Al+Fe 2 O 3 </li></ul><ul><li>K I + Cl 2 </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + BaCl 2 </li></ul><ul><li>KClO 3 </li></ul>

    ×