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Tabela periódica prof Ivanise Meyer

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Aula organizada pela prof.ª Ivanise Meyer na Escola Municipal Albert Sabin (2009 – 2015 / PEJA II/Bloco 2) - Ciências Naturais.

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Tabela periódica prof Ivanise Meyer

  1. 1. Ciências Naturais Ciências Naturais - ICRM 1
  2. 2. Distribuição Eletrônica  Na eletrosfera os elétrons orbitam em torno do núcleo ocupando regiões denominadas níveis de energia ou camadas eletrônicas.  Esses níveis são designados pelos números de 1 a 7 ou letras maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q.  Os elétrons movem-se para qualquer lugar na camada e, às vezes, até saltam de uma para outra. Quando saltam para dentro, liberam energia. Para saltar até uma camada mais externa, precisam absorver energia. Ciências Naturais - ICRM 2
  3. 3. Camadas eletrônicas Ciências Naturais - ICRM 3
  4. 4. Cada camada eletrônica pode conter um certo número máximo de elétrons: Ciências Naturais - ICRM 4
  5. 5. Tabela Periódica  Na tabela periódica, os elementos químicos estão arrumados em ordem crescente de numero atômico (Z), formando linhas horizontais e colunas. Ciências Naturais - ICRM 5
  6. 6. A tabela periódica foi criada em 1869  Vários cientistas tentaram organizar os elementos ao longo da história.  Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834 – 1907), químico russo, foi o criador da primeira versão da tabela periódica dos elementos químicos, prevendo as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos. Ciências Naturais - ICRM 6
  7. 7. Ciências Naturais - ICRM 7
  8. 8. Ciências Naturais - ICRM 8
  9. 9. Legenda da tabela  A tabela periódica possui uma legenda que traz as informações de cada elemento químico.  Se a tabela é colorida, cada cor possui um significado. Ciências Naturais - ICRM 9
  10. 10. Ciências Naturais - ICRM 10
  11. 11. Períodos ou Séries  A tabela periódica apresenta sete linhas horizontais: os períodos ou séries.  O período indica o número de níveis eletrônicos que o átomo possui.  O magnésio está no 3.º período, logo ele possui 3 camadas eletrônicas: Ciências Naturais - ICRM 11
  12. 12. Organização dos períodos Ciências Naturais - ICRM 12
  13. 13. 1.º período Os elementos do 1.º período possuem uma camada eletrônica: K Ciências Naturais - ICRM 13
  14. 14. 2.º período Os elementos do 2.º período possuem duas camadas eletrônicas: K – L Ciências Naturais - ICRM 14
  15. 15. 3.º período Os elementos do 3.º período possuem três camadas eletrônicas: K – L – M Ciências Naturais - ICRM 15
  16. 16. 4.º período Os elementos do 4.º período possuem quatro camadas eletrônicas: K – L – M – N Ciências Naturais - ICRM 16
  17. 17. 5.º período Os elementos do 5.º período possuem cinco camadas eletrônicas: K – L – M – N – O Ciências Naturais - ICRM 17
  18. 18. 6.º período Os elementos do 6.º período possuem seis camadas eletrônicas: K – L – M – N – O – P Os elementos 57 a 71 formam a série dos Lantanídios. Ciências Naturais - ICRM 18
  19. 19. 7.º período Os elementos do 7.º período possuem sete camadas eletrônicas: K – L – M – N – O – P – Q Os elementos 89 a 103 formam a série dos Actinídios. Ciências Naturais - ICRM 19
  20. 20. Famílias ou Grupos  Existem 18 colunas na tabela periódica. Essas colunas são chamadas de famílias ou grupos.  Os elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes.  Os elementos das famílias A são chamados de representativos. Para os elementos representativos, o número do grupo indica o número de elétrons no último nível eletrônico. Ciências Naturais - ICRM 20
  21. 21. Organização das famílias Ciências Naturais - ICRM 21
  22. 22. Família 1 – I A  Os elementos das famílias A são chamados de representativos.  Para os elementos representativos, o número do grupo indica o número de elétrons no último nível eletrônico. Ciências Naturais - ICRM 22
  23. 23. Família 2 – II A Família 13 – III A Ciências Naturais - ICRM 23
  24. 24. Família 14 – IV A Família 15 – V A Ciências Naturais - ICRM 24
  25. 25. Família 16 – VI A Família 17 – VII A Ciências Naturais - ICRM 25
  26. 26. Família 18 – VIII A Ciências Naturais - ICRM 26
  27. 27. Os elementos das famílias B são chamados de elementos de transição. Todos os elementos de transição são metais: Ciências Naturais - ICRM 27
  28. 28. Os elementos químicos foram divididos em 3 grupos e 1 elemento.  Hidrogênio  Metais  Não-metais  Gases Nobres Ciências Naturais - ICRM 28
  29. 29. Hidrogênio  É o elemento mais leve que existe.  Possui características muito particulares e não pertence a nenhum grupo. Ciências Naturais - ICRM 29
  30. 30. Metais  São sólidos em condições normais de temperatura e pressão.  São bons condutores de calor e eletricidade.  Podem ser transformados em lâminas (maleabilidade) e em fios (ductibilidade).  O mercúrio ( Hg ) se apresenta em estado líquido. Ciências Naturais - ICRM 30
  31. 31. Não-metais  Apresentam propriedades opostas aos metais.  Em algumas tabelas, este grupo está subdividido em semimetais e não-metais.  NÃO-METAIS → C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br, I, At.  SEMIMETAIS: Algumas tabelas apresentam essa classificação, representando a transição gradativa do caráter metálico (à esquerda) para o caráter não-metálico (à direita) → B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po. Ciências Naturais - ICRM 31
  32. 32. Gases nobres  Não se combinam com outros elementos químicos e são todos gasosos. Ciências Naturais - ICRM 32
  33. 33. Distribuição eletrônica  Na tabela periódica, encontramos o número de elétrons de cada átomo.  De acordo com o período onde está situado o átomo, temos o número de camadas eletrônicas. Ciências Naturais - ICRM 33
  34. 34. Boro (B) Número atômico = 5 2.º período = 2 camadas eletrônicas = K, L K = 2, L = 3 Ciências Naturais - ICRM 34
  35. 35. Sódio (Na) Número atômico = 11 3.º período = 3 camadas eletrônicas = K, L, M K = 2, L = 8, M = 1 Ciências Naturais - ICRM 35
  36. 36. Germânio (Ge) Número atômico = 32 4.º período = 4 camadas eletrônicas = K, L, M, N K = 2, L = 8, M = 18, N = 4 Ciências Naturais - ICRM 36
  37. 37. Platina (Pt) Número atômico = 78 6.º período = 6 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 17, P = 1 Ciências Naturais - ICRM 37
  38. 38. Frâncio (Fr) Número atômico = 87 7.º período = 7 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P, Q K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 18, P = 8, Q = 1 Ciências Naturais - ICRM 38
  39. 39. Ciências Naturais – Prof.ª Ivanise Meyer 39

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