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Estrutura da Matéria
Ciências Naturais
Ciências Naturais - ICRM 1
Estrutura da Matéria
 Para começar, vamos
falar do que as coisas são
feitas...
 O átomo é mesmo
indivisível como diziam
...
ÁTOMOS
MOLÉCULAS
SUBSTÂNCIA
MATÉRIA
CORPO
Ciências Naturais - ICRM 3
Tudo que existe é formado por
átomos.
Ciências Naturais - ICRM 4
O que forma os átomos?
 Os gregos antigos foram os primeiros a saber
que a matéria é formada por tais partículas, as
quai...
Demócrito (c. 460 – 370 a. C.) foi um
filósofo da natureza. Ele presumiu que
todas as coisas eram constituídas por
uma inf...
O modelo que usamos hoje começou a ser
construído há cerca de 200 anos:
Ciências Naturais - ICRM 7
No modelo de Rutherford-Bohr, o átomo é
dividido em duas partes:
 No centro de um átomo está o seu núcleo. Nele
encontram...
Ciências Naturais - ICRM 9
Átomo de hidrogênio
Ciências Naturais - ICRM 10
Observando modelos de átomos:
Ciências Naturais - ICRM 11
p = e
 Em um átomo
eletricamente neutro, o
número de prótons é
igual ao número de
elétrons.
Qual é o número de elétrons d...
Exemplo: átomo de lítio (Li)
 O átomo de lítio tem 3
prótons.
 Em um átomo
eletricamente neutro, ó
número de prótons é
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Z = p
 Número atômico é
representado pela letra
Z.
 Cada átomo tem o seu
número atômico.
Ciências Naturais - ICRM 14
Exemplo: átomo de sódio (Na)
 O átomo de sódio tem
11 prótons.
 O número atômico (Z)
do átomo é igual ao
número de próto...
Átomo de sódio (Na)
Ciências Naturais - ICRM 16
Características das partículas
 Próton: tem carga elétrica positiva e uma massa
unitária.
 Nêutron: não tem carga elétri...
Relação entre as partículas
Ciências Naturais - ICRM 18
Os átomos estão organizados na
Tabela Periódica dos Elementos Químicos
Ciências Naturais - ICRM 19
Distribuição eletrônica
 Na eletrosfera, os elétrons orbitam em torno do
núcleo ocupando regiões denominadas níveis
de en...
 Os níveis são
designados pelos
números de 1 a 7 ou
letras maiúsculas
K, L, M, N, O, P, Q.
Ciências Naturais - ICRM 21
Cada camada eletrônica pode conter um
certo número máximo de elétrons:
Ciências Naturais - ICRM 22
 Obs.: Em qualquer átomo, exceto no paládio, o número
de elétrons na última camada não ultrapassa 8.
 A camada K comport...
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26Ciências Naturais – Prof.ª Ivanise Meyer (2015)
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Estrutura da matéria prof Ivanise Meyer

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Aula organizada pela prof.ª Ivanise Meyer na Escola Municipal Albert Sabin (2009 – 2015 / PEJA II/Bloco 2) - Ciências Naturais.

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Estrutura da matéria prof Ivanise Meyer

  1. 1. Estrutura da Matéria Ciências Naturais Ciências Naturais - ICRM 1
  2. 2. Estrutura da Matéria  Para começar, vamos falar do que as coisas são feitas...  O átomo é mesmo indivisível como diziam os gregos?  O que forma o átomo? Ciências Naturais - ICRM 2
  3. 3. ÁTOMOS MOLÉCULAS SUBSTÂNCIA MATÉRIA CORPO Ciências Naturais - ICRM 3
  4. 4. Tudo que existe é formado por átomos. Ciências Naturais - ICRM 4
  5. 5. O que forma os átomos?  Os gregos antigos foram os primeiros a saber que a matéria é formada por tais partículas, as quais chamaram átomo, que significa indivisível.  Os átomos, porém são compostos de partículas menores: os prótons, os nêutrons e os elétrons. Ciências Naturais - ICRM 5
  6. 6. Demócrito (c. 460 – 370 a. C.) foi um filósofo da natureza. Ele presumiu que todas as coisas eram constituídas por uma infinidade de partículas minúsculas, invisíveis, cada uma delas sendo eterna e imutável. A estas unidades mínimas Demócrito deu o nome de átomos. A palavra átomo significa indivisível. Ciências Naturais - ICRM 6
  7. 7. O modelo que usamos hoje começou a ser construído há cerca de 200 anos: Ciências Naturais - ICRM 7
  8. 8. No modelo de Rutherford-Bohr, o átomo é dividido em duas partes:  No centro de um átomo está o seu núcleo. Nele encontramos os prótons e os nêutrons.  Os elétrons orbitam em torno do núcleo na eletrosfera. Os elétrons (com carga elétrica negativa) giram em alta velocidade ao redor do núcleo. Ciências Naturais - ICRM 8
  9. 9. Ciências Naturais - ICRM 9
  10. 10. Átomo de hidrogênio Ciências Naturais - ICRM 10
  11. 11. Observando modelos de átomos: Ciências Naturais - ICRM 11
  12. 12. p = e  Em um átomo eletricamente neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Qual é o número de elétrons do átomo de ferro (Fe) que tem 26 prótons? p = e 26 = 26 Ciências Naturais - ICRM 12
  13. 13. Exemplo: átomo de lítio (Li)  O átomo de lítio tem 3 prótons.  Em um átomo eletricamente neutro, ó número de prótons é igual ao número de elétrons.  Então: p = 3 p = e e = 3 Ciências Naturais - ICRM 13
  14. 14. Z = p  Número atômico é representado pela letra Z.  Cada átomo tem o seu número atômico. Ciências Naturais - ICRM 14
  15. 15. Exemplo: átomo de sódio (Na)  O átomo de sódio tem 11 prótons.  O número atômico (Z) do átomo é igual ao número de prótons (p).  Então: Z = p Z = 11 p = 11 Ciências Naturais - ICRM 15
  16. 16. Átomo de sódio (Na) Ciências Naturais - ICRM 16
  17. 17. Características das partículas  Próton: tem carga elétrica positiva e uma massa unitária.  Nêutron: não tem carga elétrica, mas tem massa unitária.  Elétron: tem carga elétrica negativa e quase não possui massa. Ciências Naturais - ICRM 17
  18. 18. Relação entre as partículas Ciências Naturais - ICRM 18
  19. 19. Os átomos estão organizados na Tabela Periódica dos Elementos Químicos Ciências Naturais - ICRM 19
  20. 20. Distribuição eletrônica  Na eletrosfera, os elétrons orbitam em torno do núcleo ocupando regiões denominadas níveis de energia ou camadas eletrônicas.  Os elétrons movem-se para qualquer lugar na camada e, às vezes, até saltam de uma para outra. Quando saltam para dentro, liberam energia. Para saltar até uma camada mais externa, precisam absorver energia. Ciências Naturais - ICRM 20
  21. 21.  Os níveis são designados pelos números de 1 a 7 ou letras maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q. Ciências Naturais - ICRM 21
  22. 22. Cada camada eletrônica pode conter um certo número máximo de elétrons: Ciências Naturais - ICRM 22
  23. 23.  Obs.: Em qualquer átomo, exceto no paládio, o número de elétrons na última camada não ultrapassa 8.  A camada K comporta , no máximo, 2 elétrons. Ciências Naturais - ICRM 23
  24. 24. Ciências Naturais - ICRM 24
  25. 25. Ciências Naturais - ICRM 25
  26. 26. 26Ciências Naturais – Prof.ª Ivanise Meyer (2015)

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