M208 modelos atómicos

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M208 modelos atómicos

  1. 1. Escuela: Localidad: Curso: 2° ES Materia: Físico-Química – U1 Archivo: M208-Modelos atómicos Alumno: Profesor: Fecha: Modelos atómicos y Tabla Periódica Autor Principales hechos Modelos Las primeras teorías atomistas ¿Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces? ¿Llegaríamos hasta una parte indivisible o podríamos seguir divi- diendo sin parar? Los filósofos de la antigua Grecia dis- cutieron bastante sobre este tema. El problema es que estos filósofos no utilizaban ni la medi-Leucipo (450 aC-370 aC) ción ni la experimentación para llegar a con-Nacido en Abdera, de su clusiones, por tanto, no seguían las fases delvida se conoce muy poco. método científico.Fue maestro de Demócritode Abdera y a ellos dos se De esta forma, se establecieron dos te-les atribuye la fundación del orías: atomista y continuista, que se basaban enatomismo, según el cual la la existencia de partes indivisibles o en querealidad está formada tanto siempre se podía seguir dividiendo.por partículas infinitas, indi- En el siglo V a.C., Leucipo pensabavisibles, de formas variadas que sólo había un tipo de materia. Sostenía,y siempre en movimiento, además, que si dividíamos la materia en parteslos átomos, como por el cada vez más pequeñas, acabaríamos encon-vacío. trando una porción que no se podría seguirLeucipo fue el primero que dividiendo.pensó en dividir la materiahasta obtener una partícula Un discípulo suyo, Demócrito, bautizótan pequeña que no pudiera a estas partes indivisibles de materia con eldividirse más. nombre de átomos, término que en griego sig- nifica “que no se puede dividir”. Los atomistas pensaban que: Atomistas o Todo está hecho de átomos. Si dividimos “Todo está hecho de átomos. una sustancia muchas veces, llegaremos a Los átomos no pueden verse ellos. porque son muy pequeños” o Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos.Demócrito (460 aC-370 aC) o Los átomos no pueden verse porque sonFilósofo griego. Demócrito muy pequeños.fue tan famoso en su épocacomo otros filósofos de la Demócrito pensaba y postulaba que losimportancia de Platón o de átomos son indivisibles, y se distinguen porAristóteles y debió de ser forma, tamaño, orden y posición.uno de los autores más prolí-ficos de la Antigüedad, aun- Para Demócrito, los átomos estuvieronque sólo se conservan frag- y estarán siempre en movimiento y son eter-mentos de algunas de sus nos. El movimiento de los átomos en el vacíoobras, en su mayoría de las es un rasgo inherente a ellos, un hecho ligado adedicadas a la ética, pese a su existencia, infinito, eterno e indestructible.que se le atribuyen diversostratados de física, matemáti- Aristóteles rechazó la teoría atomista ycas, música y cuestiones estableció que la materia estaba formada portécnicas. cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego, 1/8
  2. 2. 2° ES esta teoría se llamó continuista. Gracias al Continuistas prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el “Todas las sustancias están pensamiento de la humanidad durante más de formadas por las combina- 2000 años. ciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y Los continuistas pensaban que: fuego”. o Los átomos no existen. No hay límite paraAristóteles (384 aC-322 aC) dividir la materia.Es uno de los más grandes o Si las partículas, llamadas átomos, no pue-filósofos de la antigüedad, den verse, entonces es que no existen.de la historia de la filosofía o Todas las sustancias están formadas por lasoccidental y el autor enci- combinaciones de los 4 elementos básicos:clopédico más portentoso agua, aire, tierra y fuego.que haya dado la humani-dad.Fue el creador de la lógicaformal, la economía, la as-tronomía, precursor de laanatomía y la biología y uncreador de la taxonomía (esconsiderado el padre de lazoología y la botánica). Teoría atómica de Dalton Modelo atómico de Dalton En 1808, John Dalton publicó su teoría (1803) atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito pero basándose en una “Bola de billar: el átomo es serie de experiencias científicas de laboratorio. esférico e indivisible” Demuestra que la materia se compone de partículas indivisibles llamadas átomos.John Dalton También ideó una escala de símbolos quími-(1766 - 1844) cos, que serán luego reemplazadas por la esca-Naturalista, químico, ma- la de Berzelius.temático y meteorólogo La teoría atómica de Dalton se basa enbritánico. En 1793 inició los siguientes enunciados:estudios sobre meteorología, 1. La materia está formada por minúsculasrecopilando a lo largo de su partículas indivisibles llamadas átomos.vida más de 200.000 anota- 2. Los átomos de un mismo elemento quími-ciones, y ese mismo año co son todos iguales entre sí y diferentes apublicó Observaciones y los átomos de los demás elementos.Ensayos de Meteorología, Todos los átomos del elemento Hidrógenodesarrollando varios instru- son iguales entre sí en todas las propieda-mentos de medición y pro- des: masa, forma, tamaño, etc., y diferen-puso por primera vez que el tes a los átomos de los demás elementos.origen de la lluvia se en-cuentra en el descenso de la 3. Los compuestos se forman al unirse lostemperatura. Estudió tam- átomos de dos o más elementos en propor-bién las auroras boreales, y ciones constantes y sencillas.determinó que éstas están Todas las moléculas del compuesto Aguarelacionadas con el magne- son iguales entre sí y están formadas por latismo de la Tierra. En 1801 unión de 2 átomos del elemento Hidró-enunció la ley de las presio- geno y 1 átomo del elemento Oxígeno.nes parciales y la de las 4. En las reacciones químicas los átomos seproporciones múltiples. En intercambian; pero, ninguno de ellos des-1805 expuso la teoría atómi- aparece ni se transforma.ca en la que se basa la cien-cia física moderna. M208-Modelos atómicos 2/8
  3. 3. 2° ES El átomo es divisible Descubrimiento del Debido a que no podían verse los áto- electrón (1897) mos, se realizaron experimentos con tubos de descarga o tubos de rayos catódicos y así, de esta manera, se observaron algunos hechos que permitieron descubrir las partículas subatómi- cas del interior del átomo.Joseph John Thomson(1856 - 1940) El descubrimiento del electrónFísico británico. Hijo de un El electrón es la primera partícula sub-librero, Joseph John Thom- atómica que se detecta. El físico J. J. Thomsonson estudió en Owens Co- realizó experiencias en tubos de descarga dellege. En 1870 estudió inge- gases. Observó que se emitían unos rayos des- Modelo de Thomson (1904)niería en la Universidad de de el polo negativo hacia el positivo, los llamóManchester y se trasladó al rayos catódicos. “Budín de pasas: el átomoTrinity College de Cambrid- Al estudiar las partículas que formaban es una especie de esfera posi-ge en 1876. En 1884 seconvirtió en profesor de estos rayos se observó que eran las mismas tiva continua en la que seFísica de la Cátedra Caven- siempre, cualquiera que fuese el gas del inter- encuentran incrustados losdish. ior del tubo. Por tanto, en el interior de todos electrones con carga negati-Thomson investigó la natu- los átomos existían una o más partículas con va”raleza de los rayos catódicos carga negativa llamadas electrones.y demostró que los campos Al ser tan pequeña la masa de los elec-eléctricos podían provocar la trones, el físico J. J. Thomson propuso, endesviación de éstos y expe- 1904, que la mayor parte de la masa del átomorimentó su desviación, bajo correspondería a la carga positiva, que ocupar-el efecto combinado de ía la mayor parte del volumen atómico. Thom-campos eléctricos y magné- son imaginó el átomo como una especie deticos, buscando la relaciónexistente entre la carga y la esfera positiva continua en la que se encuen-masa de las partículas, pro- tran incrustados los electrones, más o menosporcionalidad que se man- como las uvas pasas en un budín.tenía constante aun cuando El modelo de Thomson fue bastantese alteraba el material del valorado ya que era capaz de explicar los si-cátodo. guientes fenómenos:En 1906 Thomson recibió el o La electrización: el exceso o defecto dePremio Nobel de Física por electrones que tenga un cuerpo es el res-su trabajo sobre la conduc- ponsable de su carga negativa o positiva.ción de la electricidad através de los gases. Se le o La formación de iones: Un ion es un átomoconsidera el descubridor del que ha ganado o perdido uno o más elec-electrón por sus experimen- trones. Los electrones se pierden o se ga-tos con el flujo de partículas nan con relativa facilidad, de manera que(electrones) que componen su número dentro del átomo puede variar,los rayos catódicos. mientras que el número de protones es fijo siempre para cada átomo. Si un átomo pierde uno ó más electrones adquiere carga neta positiva (catión) y si gana uno ó más electrones adquiere carga neta negativa (anión). Thomson elaboró en 1898 el modelo del "pastel de pasas" de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como pasas negativas incrustadas en un budín de materia positiva. M208-Modelos atómicos 3/8
  4. 4. 2° ES El descubrimiento del protón Descubrimiento del protón El físico alemán E. Goldstein realizó (enunciado por Goldstein en algunos experimentos con un tubo de rayos 1886 y atribuido a Ruther- catódicos con el cátodo perforado. Observó ford en 1918) unos rayos que atravesaban al cátodo en senti- do contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales. El estudio de estos rayos determinóEugen Goldstein que estaban formados por partículas de carga(1850 -1930) positiva y que tenían una masa distinta segúnFísico alemán. Estudió física cual fuera el gas que estaba encerrado en elen Breslau y Berlín. Trabajó tubo. Esto aclaró que las partículas salían delen Berlín y fue nombrado seno del gas y no del electrodo positivo.jefe de la sección de Astrofí- Al experimentar con hidrógeno se con-sica del observatorio Post- siguió aislar la partícula elemental positiva odam. Investigó las descargas protón, cuya carga es la misma que la deleléctricas producidas por electrón pero positiva y su masa es 1837 vecesgases a baja presión o enra-recidos al ser sometidos a mayor.una diferencia de potencialelevada. Esto le llevó adescubrir los rayos canalesy, además, dio nombre a losrayos catódicos.Trabajó también con espec-tros atómicos. El descubrimiento del neutrón Descubrimiento del Mediante diversos experimentos se neutrón (1932) comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick. Al no tenerJames Chadwick carga eléctrica recibieron el nombre de neutro-(1891 - 1974)Físico inglés. Estudió en la nes. El hecho de no tener carga eléctrica hizoUniversidad de Cambridge. muy difícil su descubrimiento.Chadwick allanó el camino Los neutrones son partículas sin cargahacia la fisión del uranio 235 y de masa algo mayor que la masa de uny hacia la creación de la protón.bomba atómica. Como pre-mio por su descubrimientose le otorgó la Medalla Hug-hes de la Royal Society en1932 y el Premio Nobel defísica en 1935.También descubrió el tritio. M208-Modelos atómicos 4/8
  5. 5. 2° ES Experimento de Rutherford Modelo de Rutherford En 1911, E. Rutherford y sus colabo- (1911) radores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas), procedentes de “Primer modelo atómico que un material radiactivo, a gran velocidad. El consideró al átomo formado experimento permitió observar el siguiente por dos partes: la "corteza", comportamiento en las partículas lanzadas: la constituida por todos sus mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin electrones, girando en órbitasErnest Rutherford(1871 - 1937) cambiar de dirección, como era de esperar. a gran distancia alrededor deFísico y químico británico. Algunas se desviaron considerablemente. Unas un "núcleo", muy pequeño,Rutherford destacó muy pocas partículas rebotaron hacia la fuente de que concentra toda la cargapronto por su curiosidad y su emisión. eléctrica positiva y casi todacapacidad para la aritmética. El comportamiento de las partículas no la masa del átomo.”Sus padres y su maestro lo podía ser explicado con el modelo de Thom-animaron mucho, y resultó son, así que Rutherford lo abandonó y sugirióser un alumno brillante tanto otro basado en el átomo nuclear.en los estudios como en laexperimentación. De acuerdo con el Modelo de Thom-Por sus trabajos en el campo son, en el cual la carga positiva de cada átomode la física atómica, Ruther- está distribuida de forma homogénea, las partí-ford está considerado como culas positivas que atraviesan la lámina nouno de los padres de esta deberían ser apreciablemente desviadas de sudisciplina. trayectoria inicial. Evidentemente, esto noInvestigó también sobre la ocurría. En el Modelo de Rutherford la cargadetección de las radiaciones positiva está concentrada en un núcleo central,electromagnéticas y sobre la de manera que las partículas positivas queionización del aire produci- pasan muy cerca de él, se desvían bastante dedo por los rayos X. Estudió su trayectoria inicial y sólo aquellas pocas quelas emisiones radioactivasdescubiertas por H. Becque- chocan directamente con el núcleo regresan enrel, y logró clasificarlas en la dirección de la que proceden.rayos alfa, beta y gamma. En El Modelo de Rutherford establece1902 Rutherford formuló la que:teoría sobre la radioactividad o El átomo tiene una zona central o núcleonatural asociada a las trans- donde se encuentra la carga total positivaformaciones espontáneas de (la de los protones) y la mayor parte de lalos elementos. masa del átomo, aportada por los protonesColaboró con H. Geiger en y neutrones. Además presenta una zona ex-el desarrollo del contadorGeiger, y demostró (1908) terna o corteza donde se hallan los electro-que las partículas alfa son nes, que giran alrededor del núcleo. (Re-iones de helio (más exacta- almente, las partículas del núcleo (protonesmente, núcleos del átomo de y neutrones) se descubrieron después dehelio) y, en 1911, describió que Rutherford estableciera su modelo. Elun nuevo modelo atómico experimento de Rutherford sólo informaba(modelo atómico de Ruther- de un núcleo pequeño y positivo, no acla-ford), que posteriormente raba nada más).sería perfeccionado por N. o La carga positiva de los protones es com-Bohr. pensada con la carga negativa de los elec-Ganó el Premio Nobel de trones, que se hallan fuera del núcleo. ElQuímica en 1908 por descu-brir que la radiactividad iba núcleo contiene, por tanto, protones en unacompañada por una desin- número igual al de electrones de la corteza.tegración de los elementos. El átomo estaba formado por un espa- cio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran a gran velocidad alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño. M208-Modelos atómicos 5/8
  6. 6. 2° ES Distintas experiencias han permitido medir el tamaño de los átomos. Considerado como una esfera, el átomo tiene un radio de unos 10-10 m y el núcleo tiene un radio de unos 10-14 m. De aquí se puede deducir que el núcleo es unas 10.000 veces más pequeño que el átomo. Para hacernos una idea: si el átomo fuera del tamaño de un campo de fútbol, el núcleo sería como un guisante colocado en su centro, y los electrones se encontrarían en las gradas girando alrededor del campo. Entre el núcleo y la corteza, hay espa- cio vacío, donde no hay absolutamente nada. Modelo de Bohr Modelo de Bohr (1913) Basándose en las teorías de Ruther- ford, Bohr publicó su modelo atómico en 1913 “Los electrones giran alrede- (para el espectro atómico del hidrógeno), supu- dor del núcleo en órbitas de so que el átomo solo puede tener ciertos nive- energías definidas” les de energía definidos. Establece así que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitasNiels Böhr de radios determinados. Estas órbitas son esta-(1885-1962) cionarias, en ellas el electrón no emite energía,Fue un físico danés que el número de electrones en cada órbita aumen-realizó fundamentales con- ta desde el interior hacia el exterior.tribuciones para la compren- El modelo atómico de Bohr se basó ensión de la estructura del 3 postulados:átomo y la mecánica cuánti- 1. Existe cierto número de orbitas circularesca. estables, a considerable distancia delNació en Copenhague. Tras núcleo, en las que el electrón se desplaza adoctorarse en la Universidad gran velocidad sin emitir energía.de Copenhague en 1911,completó sus estudios en 2. El electrón tiene en cada orbita determina-Mánchester teniendo como da energía, mayor cuanto más alejada semaestro a Ernest Rutherford. encuentra del núcleo.En 1916, Bohr comenzó a 3. El electrón no radia energía mientras per-ejercer de profesor en la manece en una órbita estable. Cuando caeUniversidad de Copenhague, de una capa inferior o superior emiteaccediendo en 1920 a la energía definida en forma de radiacióndirección del recientemente (fotón de energía discreta).creado Instituto de Física Los electrones no se disponen de cual-Teórica. En 1943, con la 2ªGuerra Mundial plenamente quier modo, sino que en cada capa hay uniniciada, Bohr escapó a número determinado de ellos. La primera capaSuecia para evitar su arresto (n=1) se completa con dos electrones, la se-por parte de la policía ale- gunda y la tercera (n=2) y (n=3) se completanmana, viajando posterior- con 8 electrones cada una; la cuarta capa (n=4)mente a Londres. Una vez a con 18 electrones y así siguiendo hasta la capasalvo, apoyó los intentos (n=7).anglo-americanos para des- El modelo atómico de Bohr es extre-arrollar armas atómicas, en madamente sencillo y permite explicar todosla creencia errónea de que la los fenómenos a escala atómica. En él se visua-bomba alemana era inminen- lizan los electrones desplazándose alrededorte, y trabajó en Los Álamos,Nuevo México (EE. UU.) en del núcleo como si fueran los planetas girandoel Proyecto Manhattan. en sus órbitas alrededor del solDespués de la guerra, abo- El modelo de Bohr funcionaba muy M208-Modelos atómicos 6/8
  7. 7. 2° ESgando por los usos pacíficos bien para el átomo de hidrógeno. Pero en losde la energía nuclear, re- espectros realizados para otros átomos se ob-tornó a Copenhague, ciudad servaba que electrones de un mismo nivelen la que residió hasta su energético tenían energías ligeramente diferen-fallecimiento en 1962. tes. En cierta forma el modelo atómico de BohrEn 1922 recibió el PremioNobel de Física por sus también tuvo que ser abandonado al no podertrabajos sobre la estructura explicar los espectros de átomos más comple-atómica y la radiación. jos. Cómo el model de Bohr no explicaba Modelo de Schrödinger todos los casos, se hizo necesaria una correc- (1927) ción. Dado que el electrón es una partícula tan pequeña, su comportamiento es muy imprede- “Nube de electrones: Orbi- cible y es imposible determinar exactamente su tales de distintos niveles posición. energéticos” El modelo atómico vigente, establece que en el átomo existen unas zonas delimitadas donde hay una mayor probabilidad de encon- trar al electrón; a esta zona se le llama "orbi-Erwin Rudolf Schrödinger tal". Por lo tanto, según este modelo, el(1887-1961) electrón no se circunscribe a una órbita fija,Fue un físico austríaco, sino a una zona llamada orbital dentro de lanacionalizado irlandés, que cual existe una alta probabilidad de encontrarrealizó importantes contri-buciones en los campos de la al electrón. Estos orbitales se agrupan, a sumecánica cuántica y la ter- vez, en los distintos niveles de energía.modinámica. Recibió el A partir de 1925 el modelo atómico dePremio Nobel de Física en Bohr fue objeto de sucesivas modificaciones1933 por haber desarrollado hasta formular el actual modelo atómico, quela ecuación de Schrödinger. es un modelo matemático que explica el com-Tras mantener una larga portamiento del electrón en átomos que tienencorrespondencia con Albert más de un electrón.Einstein propuso el experi- En 1927 Schrodinger propone unamento mental del gato de ecuación matemática que da al electrón elSchrödinger que mostrabalas paradojas e interrogantes carácter de onda y de partícula simultáneamen-a los que abocaba la física te, ya que incluye la masa del electrón y unacuántica. expresión que puede considerarse la amplitudSchrödinger nació en Erd- de la onda de dicha partícula. La ecuación deberg, una localidad cercana a Schrodinger da la posición más probable delViena, en 1887. Era hijo de electrón en un átomo de hidrógeno, pero tam-Rudolf Schrödinger,y Geor- bién establece que se le puede encontrar engine Emilia Brenda. En 1898 otras posiciones. En la actualidad se empleanentró en el Akademisches cálculos probabilísticas para describir la posi-Gymnasium, una de las ción, la velocidad y la energía de los electronesinstituciones de enseñanzamedia más prestigiosas del en el átomo. La región del espacio donde esámbito germánico. Entre probable encontrarlo se puede representar co-1906 y 1910 estudió en mo una nube, que se denomina orbital. Algu-Viena recibiendo clases de nos orbitales son esféricos y se ubican en capasFranz Serafin Exner y de alrededor del núcleo. Los orbitales de mayorFriedrich Hasenöhrl. En energía se encuentran más alejados del núcleo.1911, Schrödinger se convir- Otros orbitales tienen formas más curiosas, portió en asistente de Exner. ejemplo, en forma de lóbulos. M208-Modelos atómicos 7/8
  8. 8. 2° ES Tabla periódica En la actualidad se conoce que la materia está formada por átomos y que éstos no son todos iguales. Las actuales tablas periódicas consig- nan unos 118 tipos de átomos. Las sustancias que contienen un solo tipo de átomo son los elementos químicos, a los que se representa con un símbolo que puede consistir en una o Dmitri Mendeléiev dos letras correspondientes a su nombre en (1834-1907) Químico ruso, creador de la latín. Tabla periódica de los ele- Así como se utilizan dibujos, maquetas o dia- mentos. Sobre las bases del gramas para explicar el funcionamiento de una análisis espectral establecido máquina o de algún fenómeno de la naturaleza, por Bunsen y Kirchoff, se en ciencia se utilizan “modelos”. En química Tabla periódica de Men- ocupó de problemas quími- esto es fundamental porque nos permite imagi- deléiev (1869) co-físicos relacionados con nar cómo son los átomos y las moléculas, que el espectro de emisión de los no pueden observarse individualmente. elementos. Realizó las de- No obstante hay que ser cuidadoso con el uso terminaciones de volúmenes de modelos, ya que si bien algunos aspectos de específicos y analizó las condiciones de licuefacción éstos reflejan detalladamente la realidad, otros, de los gases, así como tam- como los colores elegidos para cada átomo es bién el origen de los petróle- simplemente por convención (acuerdo entre os. científicos) pero no tiene nada que ver con la realidad. Doscientos años atrás, los químicos necesita- ron establecer un criterio con el cual ordenar el gran número de elementos que ya se habían descubierto. Para ordenar los elementos, en 1871 el quími- Ley de Moseley o de los co ruso Dimitri Mendeléiev los ubicó en orden números atómicos (1912) creciente según su masa atómica relativa, y organizándolos por períodos y grupos. Si bien Tabla periódica diseñada Henry Moseley (1887- en este ordenamiento faltaban elementos, por Werner 1915) Físico y químico Mendeléiev dejaba los espacios en blanco has- inglés. Su principal contri- ta tanto se descubrieran. bución a la ciencia fue la En la década de 1910, Moseley (Univ. Oxford) justificación cuantitativa del observó que las propiedades de los elementos concepto de número atómico variaban periódicamente según su número en la Ley de Moseley, en atómico. Los elementos de la tabla periódica química avanzada propor- actual están ordenados según este criterio. cionó un apoyo fundamental El principal uso de la tabla es ordenar la gran al modelo de mencionando que los núcleos atómicos cantidad de información que se tiene acerca de contienen cargas positivas todos los elementos y sus compuestos. iguales a su número atómi- La forma actual de la tabla periódica es una co. versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner (1866-1919).Créditos:Ciencias Naturales y Tecnología. EGB 9. Aique. Año 2005.Ciencias Naturales. EGB 8. Santillana. Año1997.Artículos varios de Wikipedia consultados el 21/08/2011.http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdfhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://soloapuntes4.blogspot.com M208-Modelos atómicos 8/8

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