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Diagramas de-fases

Diagramas de-fases

  1. 1. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS2.3.- Procesos de cambios de fase de las sustancias puras2.4.- Diagramas de fase 2.4.1.- Líquido comprimido 2.4.2.- Líquido Saturado 2.4.3.- Vapor Húmedo 2.4.4.- Vapor Saturado 2.4.5.- Vapor Sobrecalentado 2.4.6.- Punto Crítico 2.4.7.- Punto Triple 2.4.8.- Diagrama P-T 2.4.9.- Diagrama P-V
  2. 2. PROCESOS DE CAMBIO DE FASE DE SUSTANCIAS PURASCuando una sustancia absorbe una cierta cantidad decalor, la rapidez de sus moléculas aumenta y sutemperatura se eleva. Dependiendo del calor específico dela sustancia, la elevación de la temperatura esdirectamente proporcional a la masa de la sustancia. Sinembargo, cuando un sólido se funde o cuando un líquidohierve sucede algo curioso. En éstos casos la temperaturapermanece constante hasta que todo el sólido se funde óhasta que todo el líquido hierve.
  3. 3. Cambios de Fase1. Calor latente de fusión (Lf); es el calor por unidad de masa necesario para cambiar la sustancia de fase sólida a la líquida a su temperatura de fusión. Después de que un sólido se funde, la energía cinética de las partículas del líquido resultante aumenta de acuerdo con su calor específico, y la temperatura se incrementa de nuevo
  4. 4. Cambios de Fase2. Calor latente de Vaporización (Lv) de una sustancia es el calor por unidad de masa necesario para cambiar la sustancia de líquido a vapor a su temperatura de ebullición.
  5. 5. Calores de Fusión y Calor de Vaporización de Diversas Sustancias
  6. 6. VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA DEBIDA A UN CAMBIO DE LA ENERGÍA TÉRMICA DEL AGUA.
  7. 7. Proceso mostrado en la siguiente ilustración con los puntos: i, t ,z, n.
  8. 8. DIAGRAMA DE FASES.Los elementos quimicos y lassustancias formadas por ellos salvoalgunas excepciones, pueden existir entres estados diferentes: sólido, líquido ygaseoso en dependencia de lascondiciones de presión y temperatura enlas que se encuentren. El diagrama querepresenta el tránsito entre estosestados, se conoce como diagrama de fases.
  9. 9. DIAGRAMA DE FASES.En termodinamica y ciencia de materiales se ledenomina a la representación gráfica de lasfronteras entre diferentes estados de la materia deun sistema, en función de variables elegidas parafacilitar el estudio del mismo.
  10. 10. DIAGRAMA DE FASES PVT.
  11. 11. DIAGRAMA PV y PT
  12. 12. DIAGRAMA PT
  13. 13. DIAGRAMA PV
  14. 14. ¡Problema!¿Qué cantidad de calor se necesita para transformar 20g de hielo a -25°C envapor a 120°C? Utilice las unidades del SI y tome las constantes de las tablas Sustancia J/kg*°C BTU/lb*° F Agua 4 186 1.0 Hielo 2 090 0.5 Vapor 2 000 0.48
  15. 15. Tips y Respuesta¡Recuerda!1. El calor específico de un material es la cantidad de calor necesario para elevar un grado la temperatura de una unidad de masa (diferencia de temperatura). Q = m*c*(Tf-Ti)2. Los calores latentes de fusión y ebullición, de una sustancia es el calor por unidad de masa necesario para cambiar la sustancia de la fase inicial a la final.3. R = 62 097 J ó 62.1kJ

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