Equilibrio Químico
¿Qué es el equilibrio Químico? <ul><li>Es el proceso en el cuál, los reactivos reaccionan y forman los productos y los pro...
¿Es lo mismo un equilibrio químico que uno físico? <ul><li>Busca en el siguiente enlace:  http :// www.fisicanet.com.ar / ...
Busca en la Web ejemplos equilibrio químico y físico siguiendo los  enlaces <ul><li>http :// www.sinorg.uji.es /Docencia/F...
Factores que interfieren el equilibrio <ul><li>Concentración de los reactivos </li></ul><ul><li>Temperatura </li></ul><ul>...
Busca en libros con tus compañeros <ul><li>Definición  </li></ul><ul><li>Concentración </li></ul><ul><li>Presión </li></ul...
Constante de equilibrio K=  [A] a  [B] b  / [C] c . [D] d Dicha constante depende solo de la temperatura
Ejemplo: <ul><li>En la reacción de Hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) se forma amoníaco </li></ul><ul><li>N 2 +3H 2 < ---->2N...
Ley de le Chatelier <ul><li>Un sistema químico en equilibrio sometido a un cambio que lo aleja del equilibrio reacciona en...
Si aumenta la presión de un sistema en equilibrio <ul><li>Debate con tu grupo que posibilidades teóricas que  realizará el...
Para el siguiente esquema <ul><li>¿Cuál es la constante de equilibrio? </li></ul><ul><li>¿Cuáles son los reactivos y produ...
Teorías ácido- base
Teoría de Arrhenius <ul><li>Un  ácido de Arrhenius  es una sustancia que en solución acuosa libera catión hidrógeno (H +) ...
Esquema ácido base de arrhenius <ul><li>HCl (aq)  ->  H +  + Cl  - </li></ul>
Esquema de base de Arrhenius <ul><li>Para realizar el esquema ayúdate siguiendo el enlace:  http :// www.sinorg.uji.es /Do...
Equilibrio Ácido- Base <ul><li>Se llama así a la teoría ácido- base de Bronted- Lowry. </li></ul><ul><li>Un ácido  de Bron...
Esquema de equilibrio ácido base de Bronsted. Para el cloruro de hidrógeno
<ul><li>Realiza el esquema general de la teoría ácido- base, siguiendo este enlace: </li></ul><ul><li>http :// www.sinorg....
Ejercicios
<ul><li>1)      2.- Se ha encontrado que cuando la reacción:                       3 NO 2   +  H 2 O   <--> 2 HNO 3   +  N...
<ul><li>2)  La constante de equilibrio, a 745K, de la reacción    H 2    +  I 2    <---->   2HI  es Kc = 50. a) ¿Qué canti...
<ul><li>3) Dado el equilibrio: 2 SO 3 (g) ↔ 2 SO 2 (g) + O 2 (g)  indicar cómo afectará al equilibrio: </li></ul><ul><li>a...
<ul><li>Sigue los siguientes enlaces para efectuar consultas a estos ejercicios:  http :// www.personales.ulpgc.es / cling...
Autora: Gabriela Núñez
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Equilibrio químico

  1. 1. Equilibrio Químico
  2. 2. ¿Qué es el equilibrio Químico? <ul><li>Es el proceso en el cuál, los reactivos reaccionan y forman los productos y los productos reaccionan y forman los reactivos, o sea, son Reacciones de doble sentido. </li></ul>
  3. 3. ¿Es lo mismo un equilibrio químico que uno físico? <ul><li>Busca en el siguiente enlace: http :// www.fisicanet.com.ar / quimica / equilibrio_quimico /ap01_ equilibrio_quimico.php . </li></ul><ul><li>Para responder </li></ul>
  4. 4. Busca en la Web ejemplos equilibrio químico y físico siguiendo los enlaces <ul><li>http :// www.sinorg.uji.es /Docencia/FUNDQI/tema3. pdf </li></ul><ul><li>http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/4equilibrioquimico.pdf </li></ul>
  5. 5. Factores que interfieren el equilibrio <ul><li>Concentración de los reactivos </li></ul><ul><li>Temperatura </li></ul><ul><li>Presión </li></ul>
  6. 6. Busca en libros con tus compañeros <ul><li>Definición </li></ul><ul><li>Concentración </li></ul><ul><li>Presión </li></ul><ul><li>Temperatura </li></ul>
  7. 7. Constante de equilibrio K= [A] a [B] b / [C] c . [D] d Dicha constante depende solo de la temperatura
  8. 8. Ejemplo: <ul><li>En la reacción de Hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) se forma amoníaco </li></ul><ul><li>N 2 +3H 2 < ---->2NH 3 . </li></ul><ul><li>Kc= [N2][H2] 3 / [NH3] 2 </li></ul>
  9. 9. Ley de le Chatelier <ul><li>Un sistema químico en equilibrio sometido a un cambio que lo aleja del equilibrio reacciona en el sentido contrario a dicho cambio con el propósito de alcanzar de nuevo el equilibrio. </li></ul><ul><li>Dicho equilibrio no es el mismo ya que estará en diferentes condiciones </li></ul>
  10. 10. Si aumenta la presión de un sistema en equilibrio <ul><li>Debate con tu grupo que posibilidades teóricas que realizará el sistema para alcanzar de nuevo el equilibrio. </li></ul>
  11. 11. Para el siguiente esquema <ul><li>¿Cuál es la constante de equilibrio? </li></ul><ul><li>¿Cuáles son los reactivos y productos? </li></ul><ul><li>¿Cómo puedo hacer para que predomine la reacción directa? </li></ul>
  12. 12. Teorías ácido- base
  13. 13. Teoría de Arrhenius <ul><li>Un ácido de Arrhenius es una sustancia que en solución acuosa libera catión hidrógeno (H +) </li></ul><ul><li>Una base de Arrhenius es una sustancia que en solución acuosa libera anión hidróxido (OH - ) </li></ul>
  14. 14. Esquema ácido base de arrhenius <ul><li>HCl (aq) -> H + + Cl - </li></ul>
  15. 15. Esquema de base de Arrhenius <ul><li>Para realizar el esquema ayúdate siguiendo el enlace: http :// www.sinorg.uji.es /Docencia/FUNDQI/tema3. pdf </li></ul>
  16. 16. Equilibrio Ácido- Base <ul><li>Se llama así a la teoría ácido- base de Bronted- Lowry. </li></ul><ul><li>Un ácido de Bronsted es una sustancia que sede protones. </li></ul><ul><li>Una base es una sustancia que acepta protones. </li></ul>
  17. 17. Esquema de equilibrio ácido base de Bronsted. Para el cloruro de hidrógeno
  18. 18. <ul><li>Realiza el esquema general de la teoría ácido- base, siguiendo este enlace: </li></ul><ul><li>http :// www.sinorg.uji.es /Docencia/FUNDQI/tema3. pdf </li></ul>
  19. 19. Ejercicios
  20. 20. <ul><li>1)     2.- Se ha encontrado que cuando la reacción:                     3 NO 2   +  H 2 O   <--> 2 HNO 3   +  NO </li></ul><ul><li>llega al equilibrio a 300ºC contiene 0.60 moles de dióxido de nitrógeno, 0.40 moles de agua, 0.60 moles de ácido nítrico y 0.80 moles de óxido nítrico. Calcular cuántos moles de ácido nítrico deben añadirse al sistema para que la cantidad final de dióxido de nitrógeno sea de 0.90 moles. El volumen del recipiente es de 1.00L. </li></ul>
  21. 21. <ul><li>2) La constante de equilibrio, a 745K, de la reacción    H 2   +  I 2   <---->   2HI  es Kc = 50. a) ¿Qué cantidad de HI se encontrará tras alcanzarse el equilibrio, si inicialmente, introducimos 1,00 moles de yodo y 3,00 moles de hidrógeno en un recipiente de 1 L a esa temperatura. b) Una vez se ha alcanzado el equilibrio en a) añadimos 3,00 moles más de hidrógeno, ¿cuál será la nueva concentración de HI en el nuevo estado de equilibrio? </li></ul>
  22. 22. <ul><li>3) Dado el equilibrio: 2 SO 3 (g) ↔ 2 SO 2 (g) + O 2 (g) indicar cómo afectará al equilibrio: </li></ul><ul><li>a) un aumento de la presión; </li></ul><ul><li>b) un aumento del volumen; </li></ul><ul><li>c) un aumento de la temperatura; </li></ul>
  23. 23. <ul><li>Sigue los siguientes enlaces para efectuar consultas a estos ejercicios: http :// www.personales.ulpgc.es / cling.dip /prob9. html </li></ul><ul><li>http://www.todoejercicios.com/resueltos/Quimica/Equilibrio-Quimico </li></ul>
  24. 24. Autora: Gabriela Núñez

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