Propiedades coligativas

11,755 views

Published on

shupenlo

1 Comment
11 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
11,755
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
29
Actions
Shares
0
Downloads
335
Comments
1
Likes
11
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Propiedades coligativas

  1. 1. Propiedades Coligativas Cybill Godoy Alvarez Profesora de Química Segundo Medio
  2. 2. OBJETIVO DE LA CLASE Valorar la importancia de las propiedades coligativas de las disoluciones para lacomprensión de fenómenos comunes asociado a dichas propiedades.
  3. 3. COLIGATIVAS Y CONSTITUTIVAS“ Cuando se mezcla un soluto y un solvente forman una solución, esta mezcla posee propiedades particulares y diferentes a las del soluto y solvente por separado”
  4. 4. Propiedades de las disolucionesNaturaleza química del soluto Propiedades constitutivas • Densidad • Viscosidad • Conductividad Eléctrica
  5. 5. Propiedades de las disoluciones Concentración desoluto en disolución Propiedades coligativas • Disminución de la presión de vapor • Aumento del punto de ebullición • Disminución del punto de congelación • Presión osmótica
  6. 6.  Disminución de la presión de vapor Presión de vapor: Presión que se genera por el vapor de un liquido, cuando el vapor y el liquido están en equilibrio dinámico. “ si tengo un liquido en un recipiente cerrado, la fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del recipiente, golpeándola y así provocando la condensación.”
  7. 7. Presión de vapor Volátiles No Volátiles- T° ambiente, alta presión -Presión de vapor muy bajas.- Fuerzas de atracción débiles - Mercurio- éter , acetona
  8. 8. Ley de Raoult“ La adición de un soluto no volátil a un disolvente volátil provocara la disminución de su presión de vapor” Pa = Xa * P°aLey: al aumentar la fracción molar del soluto no volátil , la presión de vapor disminuirá.
  9. 9. Aumento del punto de ebullición• Punto de ebullición: punto donde las moléculas pasan al estado gaseoso, debido a que la presión del liquido se iguala a la presión del medio. ΔTb = Tb – T°b• ΔTb= punto de ebullición ( valor positivo)• Tb= punto de ebullición de la disolución• T°b= Punto ebullición disolvente puro.
  10. 10. ¿ Como calculo ΔTb? ΔTb = Kb * mKb = Constante ebulloscópica o constantemolal de elevación del punto de ebullición.Su unidad es °C /mm = Molalidad
  11. 11. Disminución del punto de congelación• Punto de congelación : temperatura a la cual la presión de vapor del liquido coincide con la presión de vapor del solido. ΔTf = T°f – Tf• ΔTf= disminucion del punto de congelación• T°f=punto de congelación disolvente puro• Tf= Punto de congelación de la disolución
  12. 12. ¿ Como calculo ΔTf? ΔTf = Kf * mKf = Constante crioscopica o constante molalde disminución del punto de congelación. suunidad es °C /mm = Molalidad
  13. 13. Aplicando lo aprendido Un químico preparo 1000 g de una disolución anticongelante para automóviles a partir del etilenglicol y agua ¿Cuál será el punto de ebullición y el punto de congelación de la disolución si se tienen 250 g etilenglicol?Datos:m.m etilenglicol: 62 g/molKb= 0,52 °C/m Kf= 1,86 °C/m
  14. 14. OsmosisMovimiento de un disolvente a través de una membrana de permeabilidad selectiva.“si ponemos en contacto dos soluciones de diferentes concentraciones, a través de una membrana semipermeable se produce el paso desde la solución diluida a la mas concentrada”
  15. 15. Presión OsmóticaEs la presión que ejerce la solución mas concentrada sobre la membrana semipermeable, deteniendo la difusión de disolvente. π=M*R*T Independiente de la naturaleza del soluto. Directamente proporcional a la concentración de la disolución.
  16. 16. Se pueden clasificar… Isotónicas: tienen igual concentración, por ende la misma presión osmótica.Si presentan diferente presión osmótica:Hipertónicas: con mayor concentraciónHipotónica: la mas diluida.
  17. 17. Trabajo en clases1. Realice un mapa conceptual utilizando los siguientes conceptos: Osmosis- disolvente- membrana- solución diluida- solución concentrada- presión osmótica- isotonica- hipertonica- hipotonica2. Calcule la presión osmótica a 25ºC de 2 L de disolución acuosa que contiene 12 g de urea. (mm= 60 g/mol ; R= 0,082 at L/ k mol)
  18. 18. 3. Un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25ºC. Si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg ¿cual será la presión de vapor de la mezcla?4. ¿Cuáles serán los puntos de ebullición y congelación de una disolución preparada a partir de 150 g de sacarosa (C12H22O11) en 250 g de agua? (mm sacarosa= 342 g/mol)

×