Enlaces químicos

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De una manera sencilla se explican los diferentes tipos de enlaces químicos.

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Enlaces químicos

  1. 1. ENLACES QUÍMICOS<br />
  2. 2. Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de los electrones del último nivel, para adquirir ambos, la configuración electrónica estable correspondiente a los gasesnobles; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases nobles y formar moléculas estables<br />DEFINICIÓN DE ENLACE QUÍMICO:<br />
  3. 3. En general los enlaces químicos se pueden dividir en 2 grupos: <br />1, Interatómicos o intramoleculares: son los que mantienen unidas entre si a moléculas u otro tipo de estructuras superior a los átomos. Entre ellos están: <br /> Enlace covalente. <br /> Enlace iónico. <br /> Enlace metálico. <br />
  4. 4. 2. Fuerzas intermoleculares: mantienen unidas entre su moléculas de la misma sustancia. Estas fuerzas son las fuerzas de Van der Waals: dipolo – dipolo y puentes de hidrógeno y las fuerzas de dispersión<br />
  5. 5. Enlaces iónicos<br />
  6. 6. <ul><li>Los átomos se comportan como iones al adquirir cargas eléctricas.
  7. 7. Sus elementos tienen tendencia a ganar o ceder electrones.
  8. 8. El átomo que cede los electrones queda con carga positiva y se denomina catión y el que gana electrones queda con carga negativa y se denomina anión. </li></li></ul><li>
  9. 9. Cuando el enlace iónico da, lugar a un sólido en estado cristalinocomo NaCl, los iones de Na y de Cl se sitúan de forma que el ión de una especie está rodeado siempre por un número determinado de iones de la otra especie<br />
  10. 10. ENLACES COVALENTES<br />
  11. 11. <ul><li>Cuando la diferencia de electronegatividades </li></ul> es baja , se forma una pequeña carga negativa <br /> en el elemento más electronegativo y una<br />contracarga positiva en el otro y por tanto se genera una polaridad parcial y un enlace secundario. <br />
  12. 12. ENLACES COVALENTESEn este enlace no se ceden los electrones, sino que se comparten.<br />
  13. 13. En general los materiales enlazados así, tienen poca ductilidad y mala conductividad eléctrica y térmica, ya que el trasporte de corriente implica el rompimiento del enlace requiriendo así de altas temperaturas o voltajes<br />
  14. 14.
  15. 15. Enlace metálico<br />
  16. 16. Este enlace se forma entre dos metales, que ceden sus electrones generando un “mar de electrones”, pues no hay a quien dárselos.<br />
  17. 17. Fuerzas de Van der Waals: Enlaces dipolo – dipolo y puentes de hidrógeno: Ocurren en el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra molécula polar. En las figuras se muestran el puente de hidrógeno en las moléculas de agua y las fuerzas dipolo entre las moléculas de HCl<br />FUERZAS INTERMOLECULARES<br />
  18. 18. Fuerzas de dispersión:<br />Cuando en las moléculas no polares se forman dipolos temporales, ocurren atracciones débiles llamadas fuerzas de dispersión. Por lo general, los electrones en una molécula no polar están distribuidos simétricamente. Sin embargo, en cualquier momento, el movimiento de los electrones puede hacer que más electrones estén presentes en un extremo de la molécula, formando un dipolo temporal. Aunque estas fuerzas son débiles, hacen posible que las moléculas no polares formen líquidos y sólidos. Conforme aumenta el tamaño del compuesto no polar, hay más electrones que producen dipolos temporales más fuertes. Las moléculas no polares más grandes tienen puntos de fusión y ebullición más altos.<br />

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