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Termologia

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Termologia

  1. 1. Termologia Prof. Fabricio Scheffer
  2. 2. Termometria A Temperatura é uma grandeza física que mede o nível de agitação das partículas (átomos ou moléculas) que constituem o corpo. Quanto mais agitadas elas estiverem maior será a temperatura do corpo.
  3. 3. Escalas termométricas
  4. 4. Calorimetria Quantidade de calor sensível (QS) Serve para variar a temperatura dos corpos sem mudar de estado físico. QS = m.c.∆T 1cal = 4,186 J Capacidade Térmica (C) QS = C.∆T ou C = mc
  5. 5. Quantidade de calor latente (QL) Serve para mudar o estado físico, sem alteração na temperatura QL = mL
  6. 6. Trocas de Calor ∑Q + ∑ QRECEBIDO = 0 CEDIDO m1.c1.∆T1 + m2 .c2 .∆T2 = 0
  7. 7. Dilatação dos sólidos
  8. 8. Dilatação dos Líquidos
  9. 9. Dilatação anômala da água Ocorre entre 0°C e 4°C, em que o volume diminui ao se aumentar a temperatura e a densidade aumenta.
  10. 10. Transmissão de Calor Condução Ocorre em sólidos, a transmissão ocorre de molécula a molécula (átomo a átomo), somente energia é transmitida. OBS.:Os Metais são ótimos condutores de calor e a madeira é péssima.
  11. 11. Convecção Ocorre em fluidos, onde o fluido mais denso desce e o mais quente sobe. É transmitido energia e matéria.
  12. 12. Irradiação Ocorre em líquidos, gases, sólidos e é o único processo a ocorrer no vácuo, pois a transmissão se dá por ondas eletromagnéticas conhecidas como infravermelho. OBS.:Corpos pretos absorvem mais o infravermelho que os brancos e metálicos.
  13. 13. Estudo dos Gases Lei Geral dos Gases Equação de Clapeyron PV = nRT Unidade no S.I. P V T Pa m3 Kelvin (K)
  14. 14. Termodinâmica Trabalho para uma pressão constante W = p∆V Cálculo do Trabalho para P variável Se V aumenta ⇒ sistema (gás) perde (Expansão) energia (W > 0) Se V diminui ⇒ (Compressão) Se V = cte ⇒ Wgás = Área do diagrama (p x V) sistema (gás) ganha energia (W < 0) W=0
  15. 15. Primeira Lei da termodinâmica ∆U = Q − W Para variar a energia interna U é necessário variar a temperatura T do sistema termodinâmico (gás).
  16. 16. Transformações Isotérmica W Temperatura constante Q ∆U = 0 W=Q
  17. 17. Pressão constante Isobárica ∆U = Q - W V P V1 V2 = T1 T2 V T ∆U > 0 T aumenta, V aumenta W >0 Q ∆U < 0 T diminui, V diminui >0 W <0 Q Q>W <0
  18. 18. (isocórica) Isovolumétrica (isométrica) Volume constante P1 P2 = T1 T2 W=0 P ∆U = Q v Q
  19. 19. Adiabática W Não há trocas de calor Q= 0 expansão adiabática: temperatura e a pressão diminuem. compressão adiabática: a temperatura e a pressão aumentam. ∆U = -W
  20. 20. Transformação Cíclica: É o conjunto em que, após seu término, a massa gasosa encontrase exatamente no estado em que se encontrava inicialmente. ∆U = 0 Q=W
  21. 21. Segunda Lei da Termodinâmica Máquina Térmica T1 Q1 Q2 T2
  22. 22. Máquina Frigorífica Ciclo de Carnot O ciclo de Carnot proporciona o rendimento máximo de uma máquina térmica. Entropia Grau de desordem Nos processos naturais (irreversíveis), a entropia aumenta e nos reversíveis permanece constante. Admitindo-se que o Universo seja um sistema isolado, a entropia do Universo sempre aumenta.

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