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Presentación química act 6 uni iii

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Problemas de estequiometría

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Presentación química act 6 uni iii

  1. 1. Validación de actividad 6 pag. 136 del libro de texto Problema 2.- El cloro se puede preparar de acuerdo a la siguiente reacción MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para que reaccionen con 25 gramos de MnO2 Paso 1: Balancear la ecuación MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O Paso 2: Calcular las masas moleculares MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2 H2O Mn = 55gr/mol O = 16 x 2 = 32 gr/mol H= 1 x 4 = 4gr/mol Cl= 35x4 = 140 gr/mol Mn= 55gr/mol Cl= 35 x2 = 70gr/mol Cl= 35 x 2 = 70gr/mol H= 1x4= 4gr/mol 0=16 x2 = 32gr/mol MM= 70gr MM = 32 + 55 = 87gr MM = 35 + 4 = 144 gr MM = 55+70= 125 gr 87 gr de MnO2 reaccionan con 144 gr de HCl 25 gr de MnO2 reaccionarán con X= 41.37 gr de HCl MM= 32 +4 = 36gr
  2. 2. 3.- En una muestra de gas se puede determinar la cantidad de monóxido de carbono por la siguiente reacción I2O5 + CO I2 + 5 CO2 ¿Qué cantidad en gramos de CO se encuentran presentes en una muestra? Si una muestra de gas libera 0.192 gramos de I2 Paso1: balancear la ecuación I2O5 + 5CO Paso 2: Calcular las masas moleculares I2O5 5CO I= 127 x 2= 254 gr/mol O = 16x 5 = 80gr/mol C= 12x 5= 60gr/mol O= 16x5= 80gr/mol MM= 254+80 = 334 gr I2 + 5 CO2 I2 I= 127 x 2 = 254gr MM= 60+80 = 140 gr 5 CO2 C= 12x5= 60gr/mol O= 16x10 = 160 gr/mol MM= 160+60 = 220gr 140gr de CO liberan 254 gr de I2 X= 0.105 gr de CO 0.192 gramos de I2
  3. 3. 4.- ¿Cuántos gramos de N2F4 pueden prepararse de 4.0 gramos de NH3 y con 14 gramos de F2? La ecuación química para la reacción es: NH3 + F2 N2F4 + HF Paso 1: balancear la ecuación 2NH3 + 5F2 N2F4 + 6HF 2NH3 N= 14x2=28gr/mol H= 1x6 = 6 gr/mol 5F2 F=19x10= 190gr/mol N2F4 6HF N=14x 2= 28gr/mol F=19x4= 76gr/mol H= 1x6= 6gr/mol F= 19x6= 114gr/mol MM= 104 gr MM= 120 gr MM= 190gr MM= 28+6 = 34 gr. 34gr de NH3 dan 104 gr N2F4 190 gr de F2 dan 104 gr N2F4 4 gr de NH3 darán X= 12.23 gr N2F4 14 gr de F2 darán X= 7.66 gr N2F4
  4. 4. 5.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio se obtendrán a partir de 150 gramos de hidróxido de sodio? Si la ecuación es la siguiente NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Paso 1: Balancear la ecuación 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Paso 2: Calcular masas moleculares 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na=23x2=46gr/mol O= 16x2 = 32gr/mol H=1x2= 2gr/mol H=1x2= 2gr/mol S= 32gr/mol O=16 x4 = 64gr/mol Na=23x2= 46gr/mol S= 32gr/mol O=16x4= 64 gr/mol H= 1x4 = 4gr/mol O=16 x2= 32gr/mol MM= 80gr. MM= 98gr MM= 142 gr. MM= 36 gr. 80 gr de NaOH dan 142 gr de Na2SO4 150 gr de NaOH darán X = 266.25 gr de Na2SO4
  5. 5. 1.- Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? 2KNO3 10 Na K: 39 x 2 = 78gr/mol Na: 23 x 10 = 230 gr/mol N: 14 x 2 = 28 gr/mol O: 16 x 6 = 96 gr/mol MM= 202 gr/mol 202 gr/mol de KNO3 230 gr/mol de Na X= 4.39 gr de KNO3 5 gr de Na
  6. 6. 2.- Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción 2NaN3 2Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? 2 NaN3 3N2 Na: 23 x 2 = 46 gr/mol N: 14 x 6 = 84 gr/mol N: 14 x 6 = 84 gr/mol MM= 130 gr/mol 130 gr/ mol de NaN3 84 gr/mol de N2 7.73 gr de NaN3 5 gr de N2
  7. 7. 3.- ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) Mg + N2 Mg3N2 Balanceo de ecuación: 3Mg + N2 Mg3 N2 3Mg N2 Mg: 24 x 3 = 72 gr/mol 14 x 2 = 28 gr/mol 72 gr/mol de Mg 28 gr/mol N2 23.87 gr de Mg 9.27 gr de N2
  8. 8. 4.- El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 2C8H18 16 CO2 C: 12 x 16 = 192 gr/mol C: 12 x 16 = 192 gr/mol H: 1 x 36 = 36 gr/mol O: 16 x 32 = 512 gr/mol MM= 228 gr/mol MM= 704 gr/mol 228 gr de C8H18 704 gr/mol de CO2 5 gr. de C8H18 15.43 gr de CO2
  9. 9. 5.-El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? CO2 C: 12 x 1 = 12 gr/mol 2KOH K: 39 x2 = 78 gr/mol O: 16 x 2 = 32 gr/mol O: 16x 2 = 32 gr/mol MM= 44 gr/mol H: 1 x 2 = 2 gr/mol MM= 112 gr/mol 44 gr/mol de CO2 112 gr / mol de KOH 392.85 gr de CO2 1000 gr de KOH
  10. 10. 6.- El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O ¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. 1 mol de C2H5OH 3 moles de C2H5OH 2 moles CO2 6 moles de CO2

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