Reações deCombustão
Reações de Combustão• Reação entre um combustível e um  comburente com libertação de energia. Combustível: material que ar...
Reações de Combustãocombustível + comburente  óxido(s) Exemplos: ferro (s) + oxigénio (g)  óxido de ferro(s)Butano(g) + ...
Tipos de reações de Combustão-Combustão lenta:       -Combustão viva: combustão sem chama.   liberta energia comExemplo:  ...
Reaçõesácido-base
Soluções ácidas, básica e neutrasSoluções ácidas:- Têm sabor azedo;- São corrosivos e nocivos;- Reagem com alguns metais, ...
Soluções ácidas, básica e neutrasSoluções básicas ou alcalinas: - Têm sabor amargo; - São escorregadias ao toque; - São co...
Soluções ácidas, básica e neutrasSoluções neutras:  - Não são ácidos nem bases.
Indicadores ácido-base          São substâncias que apresentamdeterminada               cor     na        presença       d...
Indicadores ácido-baseIndicador universal      Permite graduar com algum rigor ocomportamento         ácido-base       das...
Escala de pH     Escala que, a 25ºC, varia de 0 a 14 enos permite identificar o grau de acidez oude basicidade.       Mais...
Reações ácido-base ou       reações de neutralizaçãoÁcido (aq) + base (aq)  sal (aq) + água (l)- Quando se quer diminuir ...
Reações     deprecipitação
A solubilidade dos sais     Os sais que se dissolvemfacilmente em água são SaisSolúveis.    Os sais que praticamentenão se...
A solubilidade dos sais    Sais              Solúveis              Insolúveis  Nitratos            TODOSCarbonatos       C...
Reações de precipitação     As reações de precipitaçãoocorrem quando se misturamdois sais solúveis em água eoriginam um sa...
Reações de precipitação    Os reagentes têm elevadassolubilidades em água.    Os       produtos      têmsolubilidades muit...
Reações de precipitação  Exemplos:  Iodeto de + Nitrato de  Nitrato de    + Iodeto de  potássio(aq) chumbo(aq) potássio(a...
Reagentes   Produtos
Águas duras    A dureza de água é devida àpresença de sais de cálcio e demagnésio.Como verificar a dureza da água:    Adic...
Águas duras    A quantidade dos sais decálcio e de magnésio dissolvidosna água depende dos solos que elaatravessa.As águas...
Lei da conservação das massas              ou     Lei de Lavoisier     Numa reação química, em sistemafechado,   a   massa...
Velocidade das reações       químicas
Como avaliar a velocidade dasreações:-Determinar a quantidade de reagentesque se consome por unidade de tempo;-Mede-se o t...
Fatores que afetam a velocidade     das reações:-A concentração: aumenta a concentração dos                 reagentes, aum...
-Grau de divisão: maior o grau de divisão dos                  reagentes, maior a                  velocidade da reação; -...
Como escrever uma equação química?Para escrever uma equação química é necessário:• Conhecer os reagentes e os produtos da ...
N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g)C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g)Cl2 (g) + H2 (g) → 2 HCl (g)
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  1. 1. Reações deCombustão
  2. 2. Reações de Combustão• Reação entre um combustível e um comburente com libertação de energia. Combustível: material que arde Comburente: é a substância que reage com o combustível (exemplo: oxigénio).
  3. 3. Reações de Combustãocombustível + comburente  óxido(s) Exemplos: ferro (s) + oxigénio (g)  óxido de ferro(s)Butano(g) + oxigénio(g)  dióxido de carbono(g) + água(l)
  4. 4. Tipos de reações de Combustão-Combustão lenta: -Combustão viva: combustão sem chama. liberta energia comExemplo: formação de chama.corrosão dos metais Exemplo: Incêndio(ferrugem) - Combustão explosiva: liberta energia com formação de chama e estrondo. Exemplo: fogo de artificio
  5. 5. Reaçõesácido-base
  6. 6. Soluções ácidas, básica e neutrasSoluções ácidas:- Têm sabor azedo;- São corrosivos e nocivos;- Reagem com alguns metais, corroendo-os.- Reagem com calcário libertando CO2;- Conduzem a corrente elétrica.
  7. 7. Soluções ácidas, básica e neutrasSoluções básicas ou alcalinas: - Têm sabor amargo; - São escorregadias ao toque; - São corrosivos e nocivos; - Conduzem a corrente elétrica.
  8. 8. Soluções ácidas, básica e neutrasSoluções neutras: - Não são ácidos nem bases.
  9. 9. Indicadores ácido-base São substâncias que apresentamdeterminada cor na presença desoluções ácidas, básicas e neutra. Ácido Neutra BásicaFenolftaleína Incolor Incolor Rosa carmimAzul de tornessol Vermelho Arroxeado Arroxeado
  10. 10. Indicadores ácido-baseIndicador universal Permite graduar com algum rigor ocomportamento ácido-base dassoluções aquosas.ATENÇÃO: o comportamento de ácido e debases só se verifica nas soluções aquosas.
  11. 11. Escala de pH Escala que, a 25ºC, varia de 0 a 14 enos permite identificar o grau de acidez oude basicidade. Mais ácida Mais básica 1 7 14 Ácido Base Neutra
  12. 12. Reações ácido-base ou reações de neutralizaçãoÁcido (aq) + base (aq)  sal (aq) + água (l)- Quando se quer diminuir a acidez de umasolução adiciona-se-lhe uma soluçãobásica.- Quando se quer diminuir a basicidade deuma solução adiciona-se-lhe uma soluçãoácida.
  13. 13. Reações deprecipitação
  14. 14. A solubilidade dos sais Os sais que se dissolvemfacilmente em água são SaisSolúveis. Os sais que praticamentenão se dissolvem em água sãoSais Insolúveis.Nota: A solubilidade aumentacom o aumento da temperatura.
  15. 15. A solubilidade dos sais Sais Solúveis Insolúveis Nitratos TODOSCarbonatos Carbonato de sódio Praticamente Carbonato de potássio TODOS Carbonato de amónio Sulfatos Praticamente TODOS Sulfato de bário Sulfato de chumbo Cloretos Praticamente TODOS Cloreto de prata Cloreto de mercúrioSais de sódio TODOS Pág. 110
  16. 16. Reações de precipitação As reações de precipitaçãoocorrem quando se misturamdois sais solúveis em água eoriginam um sal insolúvel (umsólido). O sal insolúvel chama-sePrecipitado.
  17. 17. Reações de precipitação Os reagentes têm elevadassolubilidades em água. Os produtos têmsolubilidades muito diferentes,um é solúvel e o outro éinsolúvel.
  18. 18. Reações de precipitação Exemplos: Iodeto de + Nitrato de  Nitrato de + Iodeto de potássio(aq) chumbo(aq) potássio(aq) chumbo(s)Carbonato de + Cloreto de  Carbonato de + Cloreto desódio(aq) cálcio(aq) cálcio(s) sódio(aq)
  19. 19. Reagentes Produtos
  20. 20. Águas duras A dureza de água é devida àpresença de sais de cálcio e demagnésio.Como verificar a dureza da água: Adicionar sabão a água equanto menos espuma formarmais dura é a água.
  21. 21. Águas duras A quantidade dos sais decálcio e de magnésio dissolvidosna água depende dos solos que elaatravessa.As águas que atravessam os soloscalcários têm grande concentraçãode sais de cálcio e de magnésio echamam-se duras.
  22. 22. Lei da conservação das massas ou Lei de Lavoisier Numa reação química, em sistemafechado, a massa total mantém-seconstante. A massa total dos reagentes quese transformam é igual a massa total dosprodutos que se formam.
  23. 23. Velocidade das reações químicas
  24. 24. Como avaliar a velocidade dasreações:-Determinar a quantidade de reagentesque se consome por unidade de tempo;-Mede-se o tempo de consumo de um oumais reagentes;-Mede-se a quantidade de produto que seforma por unidade de tempo;
  25. 25. Fatores que afetam a velocidade das reações:-A concentração: aumenta a concentração dos reagentes, aumenta a velocidade da reação;-A temperatura: maior a temperatura da reação, maior a velocidade da reação;
  26. 26. -Grau de divisão: maior o grau de divisão dos reagentes, maior a velocidade da reação; -Catalisadores: A adição de catalisadores aumenta a velocidade da reação; -Inibidores: A adição de inibidores diminui a velocidade da reação;
  27. 27. Como escrever uma equação química?Para escrever uma equação química é necessário:• Conhecer os reagentes e os produtos da reacção• Conhecer as respectivas fórmulas químicas• Acertar a equação química de acordo com a Lei de Lavoisier
  28. 28. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g)C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g)Cl2 (g) + H2 (g) → 2 HCl (g)

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