-Ácido ou base forte – dissociação é total ( )-Ácido ou base fraca – dissociação parcial ( )
São substâncias cujas soluções aquosas sãoboas condutoras da eletricidade.Eletrólitos- Ácidos e bases fortes são eletrólit...
Dissociação – quando os sais se dissolvem emágua (a sua estrutura iónica desfaz-se) osrespetivos iões do composto separam-...
A força de um ácido ou de uma base, pode serexpressa através da constante de acidez, Ka, ou daconstante de basicidade, Kb,...
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Como os ácidos e as bases fracas não se dissociamtotalmente, podemos calcular o grau dedissociação ou grau de ionização (α...
Relação entre o Ka de um ácido e o Kb da suabase conjugada)()(4)(2)(3 aqaqlaqOHNHOHNH)(3)(3)(2)(4 aqaqlaqOHNHOHNH34NHOHNHb...
34433NHOHNHNHOHNHba KKOHOHKK ba 3wba KKK14100,1º25 14baw pKpKKCAVer tabela pág. 143
Reações em que há transferência de mais doque um protão H+.Ácidos e bases polipróticos1)(3)(42)(2)(43 aaqaqlaqKOHPOHOHPOH2...
ESPÉCIES REAGENTES EXTENSÃODA REAÇÃOPRODUTOS DAREAÇÃOpHEm solução AdicionadaÁcido forte Base forteCompleta Água 7Base fort...
Uma volumetria ou uma análise volumétrica éuma titulação.Titular uma espécie significa determinar a suaconcentração fazend...
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2.1)2.2)2.3) acidos-p h-volumetria

  1. 1. -Ácido ou base forte – dissociação é total ( )-Ácido ou base fraca – dissociação parcial ( )
  2. 2. São substâncias cujas soluções aquosas sãoboas condutoras da eletricidade.Eletrólitos- Ácidos e bases fortes são eletrólitos fortes;- Ácidos e bases fracas são eletrólitos fracos;
  3. 3. Dissociação – quando os sais se dissolvem emágua (a sua estrutura iónica desfaz-se) osrespetivos iões do composto separam-se.Dissociação e ionizaçãoIonização – formam-se iões, que inicialmentenão existiam, a partir de compostosmoleculares.)()()()(2aqaqOHs ClNaNaCl l)()(4)(2)(3 aqaqlsOHNHOHNH
  4. 4. A força de um ácido ou de uma base, pode serexpressa através da constante de acidez, Ka, ou daconstante de basicidade, Kb, que diz respeito àionização do ácido ou da base, em água.)(3)()(2)( aqaqlaq OHAOHHAeeeHAOHAaK 3Quanto maior for o Ka, mais forte é o ácido.
  5. 5. )()()(2)( aqaqlaq OHHBOHBeeeBOHHBbKQuanto maior for o Kb, mais forte é a base.Atenção:Os componentes no estado líquido não entramno cálculo.Ver pág. 140
  6. 6. Como os ácidos e as bases fracas não se dissociamtotalmente, podemos calcular o grau dedissociação ou grau de ionização (α).%100sdissolvidasdissociadannα ≈ 100% - ácido ou base forteα << 100% - ácido ou base fracaVer pág. 142
  7. 7. Relação entre o Ka de um ácido e o Kb da suabase conjugada)()(4)(2)(3 aqaqlaqOHNHOHNH)(3)(3)(2)(4 aqaqlaqOHNHOHNH34NHOHNHbK433NHOHNHaK
  8. 8. 34433NHOHNHNHOHNHba KKOHOHKK ba 3wba KKK14100,1º25 14baw pKpKKCAVer tabela pág. 143
  9. 9. Reações em que há transferência de mais doque um protão H+.Ácidos e bases polipróticos1)(3)(42)(2)(43 aaqaqlaqKOHPOHOHPOH2)(32)(4)(2)(42 aaqaqlaq KOHHPOOHPOH3)(33)(4)(22)(4 aaqaqlaq KOHPOOHHPOKa1 > Ka2 > Ka3
  10. 10. ESPÉCIES REAGENTES EXTENSÃODA REAÇÃOPRODUTOS DAREAÇÃOpHEm solução AdicionadaÁcido forte Base forteCompleta Água 7Base forte Ácido forteÁcido fraco Base forte PraticamentecompletaBase fraca + água >7Base fraca Ácido forte Ácido fraco + água <7Ácido fraco Base fracaIncompletaNão é usada emvolumetriasBase fraca Ácido fraco
  11. 11. Uma volumetria ou uma análise volumétrica éuma titulação.Titular uma espécie significa determinar a suaconcentração fazendo-a reagir totalmente comoutra espécie de concentração conhecida.Ver como fazer um titulação pág. 150SimulaçãoAnalisar pág. 150 - 153

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