Grupo IB de la tabla periódica

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Grupo IB de la tabla periódica

  1. 1. Grupo IB Los elementos que componen este grupo de la tabla periódica de los elementos son: El cobre El oro La plata El unununio
  2. 2. El Cobre El cobre (del latín cuprum, y éste del griego kypros), cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de númer atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.
  3. 3. Estado natural del Cobre El cobre ocupa el lugar 25 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Frecuentemente se encuentra agregado con otros metales como el oro, plata, bismuto y plomo, apareciendo en pequeñas partículas en rocas, aunque se han hallado masas compactas de hasta 420 toneladas. El cobre se encuentra por todo el mundo en la lava basáltica, localizándose el mayor depósito conocido en la cordillera de los Andes en Chile, bajo la forma de pórfido. Este país posee aproximadamente el 25% de las reservas mundiales conocidas de cobre y a comienzos de 1980 se convirtió en el primer país productor de este metal. Los principales yacimientos se localizan en Chuquicamata, Andina, El Salvador y El Teniente. Las principales fuentes del cobre son la calcopirita y la bornita, sulfuros mixtos de hierro y cobre.
  4. 4. Descubridor : Desconocido
  5. 5. Propiedades físicas y químicas: Símbolo: Cu  Radio iónico (Å): 0,69 (+2), Número atómico: 29 0,96 (+1)  Radio covalente (Å): 1,38 Masa atómica (uma): 63,546  Energía de ionización Período: 4 (kJ/mol): 745 Grupo: IB (transición)  Electronegatividad: 1,90 Bloque: d (no representativo)  Afinidad electrónica (kJ/mol): 118 Valencias: +1, +2  Densidad (g/cm3): 8,96 Configuración electrónica: [Ar]  Color: Rojo anaranjado 3d10 4s1  Punto de fusión (ºC): 1085 Radio atómico (Å): 1,28  Punto de ebullición (ºC): 2595  Volumen atómico (cm3/mol): 7,11
  6. 6. Métodos de obtención: El cobre se obtiene en bruto (94-97 % de cobre) por concentración, tostación y fusión en hornos eléctricos o de reverbero. Este cobre se purifica al 99 % por afino mediante fusión en horno de reverbero con aditivos que forman escorias con el hierro y el níquel, y el óxido de cobre (I) existente se reduce con carbón. Posteriormente se efectúa el afino electrolítico.
  7. 7. Principales compuestos delCobre y sus usos: El cobre se utiliza como cable de conducción eléctrica. Forma parte de las aleaciones, de gran importancia económica: bronce (cobre y estaño) y latón (cobre y zinc). Aleado con otros metales se utiliza para la fabricación de monedas. El sulfato de cobre (II) se emplea como fungicida (veneno agrícola) y para eliminar algas en la purificación de aguas. La solución de Fehling (sulfato de cobre (II) en medio básico con tartrato sódico-potásico) se utiliza en química analítica para la determinación de azúcares. El óxido de cobre (I) se emplea como pigmento de pinturas anticorrosión, como catalizador y en la obtención de vidrios y esmaltes rojos. El óxido de cobre (II) se emplea para obtener vidrios y esmaltes negros, verdes y azules, en vidrios ópticos y como abono.
  8. 8. El Oro El oro es un elemento químico de número atómico 79, situado en el grupo 11 de la tabla periódica. Es un metal precioso blando de color amarillo. Su símbolo es Au (del latín aurum, ‘brillante amanecer’).
  9. 9. Estado natural: Generalmente se encuentran en su forma pura (metálica), formando filones en la tierra o pepitas, o incrustado en algunos minerales (a diferencia de otros metales que se encuentran formando minerales...)
  10. 10. Descubridor: Desconocido
  11. 11. Propiedades físicas y químicas: Símbolo: Au  Radio covalente (Å): 1,44 Número atómico: 79  Energía de ionización Masa atómica (uma): 196,967 (kJ/mol): 890 Período: 6  Electronegatividad: 2,54 Grupo: IB (transición)  Afinidad electrónica Bloque: d (no representativo) (kJ/mol): 223 Valencias: +1, +3  Densidad (g/cm3): 19,320 Configuración electrónica: [Xe]  Color: Oro 4f14 5d10 6s1  Punto de fusión (ºC): 1064 Radio atómico (Å): 1,44  Punto de ebullición (ºC): 2856 Radio iónico (Å): 1,37 (+1), 0,91  Volumen atómico (+3) (cm3/mol): 10,20 
  12. 12. Métodos de obtención El oro puede encontrarse en estado nativo en forma de pepitas, en el agua del mar o en los barros anódicos del procesado del cobre. Para obtener el metal a partir de los minerales se sigue el siguiente proceso: Se muele el mineral y se arrastra con agua para separar las partículas de oro (más densas) del resto, estas partículas se amalgaman con mercurio y se lava con agua para arrancar las impurezas. Posteriormente se destila el mercurio de la amalgama a 600 ºC y queda oro con riqueza del 70 %. Después se refina por electrólisis o pasando una corriente de cloro por el fundido de oro bruto (obtenido anteriormente con el 70 % de riqueza).
  13. 13. Principales compuestos y sususos: Se emplea para fabricar monedas y es el patrón del sistema monetario de muchos países. Se utiliza en joyería y decoración. Para ello suele estar aleado con otros metales, principalmente: plata y cobre. Se usa en odontología. Se emplea en electrónica. Se emplea para recubrir satélites artificiales ya que es un buen reflector de la radiación infrarroja y es bastante inerte. El ácido cloroaúrico, AuHCl4, formado al tratar oro con agua regia se utiliza en fotografía. El orotiomalato de disodio se administra intramuscularmente para el tratamiento de la artritis. El isótopo 198Au se emplea para el tratamiento del cáncer.
  14. 14. La plata es un elementoLa Plata químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum, "blanco" o "brillante" ). Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable.
  15. 15. Estado natural Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, zinc, plomo y oro. La metalurgia a partir de sus minerales se realiza fundamentalmente por la cianuración: Ag2S + 4 KCN → K2S + 2 KAg(CN)2
  16. 16. Descubridor: Desconocido
  17. 17. Propiedades físicas y químicas Símbolo: Ag  Energía de ionización Número atómico: 47 (kJ/mol): 731 Masa atómica (uma): 107,8682  Electronegatividad: 1,93 Período: 5  Afinidad electrónica Grupo: IB (transición) (kJ/mol): 126 Bloque: d (no representativo)  Densidad (g/cm3): 10,49 Valencias: +1  Color: Plata Configuración electrónica: [Kr]  Punto de fusión (ºC): 962 4d10 5s1  Punto de ebullición (ºC): 2162 Radio atómico (Å): 1,44  Volumen atómico Radio iónico (Å):1,26 (+1) (cm3/mol): 10,27 Radio covalente (Å): 1,53 
  18. 18. Métodos de obtención Se obtiene a partir de los minerales, por molienda y lixiviación con cianuro. Posteriormente, se efectúa una reducción con zinc. Se obtiene como subproducto en la obtención de cobre y plomo.
  19. 19. Principales compuestos y sususos: La plata de ley se emplea en joyería, platería, etc. Esta aleación contiene un 92,5 % de plata y el resto cobre y algún otro metal. Otras aleaciones se emplean en odontología. Se emplea en aleaciones para soldadura, contactos eléctricos, baterías de plata-zinc y de plata-cadmio. Se utiliza para efectuar pintura con plata para circuitos impresos. Se usa para la fabricación de espejos. Se deposita por varios métodos: deposición química, electrolítica o evaporación.
  20. 20. Continuación….. Los haluros de plata se emplean ampliamente en fotografía, ya que se descomponen fotoquímicamente en plata y el halógeno. El fulminato de plata, AgCNO, es un potente explosivo. El cloruro de plata (blanco) tiene propiedades ópticas interesantes: puede hacerse transparente; es un cemento del vidrio. El yoduro de plata se emplea como germen de nubes para producir lluvia. El nitrato de plata se emplea para la obtención de los haluros. También se usa para la fabricación de cristales fotocrómicos.
  21. 21. El Unununio No se conocen aplicaciones , pues sólo se han creado sólo unos átomos de este elemento.
  22. 22. Hecho por:Geraldina ventura Sánchez. Num: 32 Ronny valdez.num: 29 3r0 C

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