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  1. 1. Importancia de estudiar la corrosión en los metalesCon el estudio de la corrosión se puede predecir el comportamiento a largo plazo de los metalesbasándose en ensayos relativamente breves, para ello se requiere un buen conocimiento de lasvariables implícitas en el proceso de la corrosión.Para estudiar la corrosión de un metal es necesario conocer la microestructura, la composiciónquímica, el medio corrosivo y el conocimiento electroquímico de las fases que han de seguir losátomos metálicos en su paso de la estructura metálica hacia el medio corrosivohttp://www.utp.edu.co/~publio17/temas_pdf/corrosion.pdf http://html.rincondelvago.com/corrosion-de-materiales_1.html La Corrosión.Podemos definir la corrosión como el deterioro que sufre un material (habitualmente unmetal) en sus propiedades debido a una reacción con el medio. Si se pretenden comprenderlos métodos de control de la corrosión es necesario describir primero en un cierto grado deprofundidad las reacciones y los factores que influyen en el fenómeno.La mayoría de los metales se encuentran en estado natural formando parte de minerales, yasea como oxido o metales. El mineral común de hierro se asemeja al herrumbre, este esconvertido a fierro metálico mediante el empleo de energía y esta misma energía es la quese libera cuando el hierro se convierte en herrumbre debido a al corrosión en efecto, es la
  2. 2. energía que guarda el metal durante el proceso de refinación lo que hace posible el procesode corrosión.El fenómeno corrosión puede ser definido también como el deterioro de los materiales, acausa de alguna reacción con el medio ambiente en que son usados. Este fenómeno nosiempre involucra un cambio de peso o un deterioro visible, ya que muchas formas decorrosión se manifiestan por un cambio de las propiedades de los materiales, disminuyendosu resistencia.El caso de las aleaciones metálicas y particularmente el del acero el más ampliamentedifundido; en estos casos la corrosión se debe detallar con mas precisión basándose en laestructura atómica de la materia.En este caso el átomo esta formado por un equilibrio de cargas positivas llamadas protonesy de cargas negativas llamadas electrones ; los materiales tienden a perder electrones o enotras palabras cierta energía, formando un ión positivo, la cual se separa del metalperdiendo masa. Esto sucede cuando normalmente al entrar un metal en contacto con unelectrolito (medio conductor de corriente) dando lugar a reacciones electroquímicas deoxidación y reducción. Decimos entonces, que ha comenzado un proceso de corrosión enmedio húmedo con una circulación simultánea de corriente eléctrica, normalmentedenominada pila galvánica. Como hemos vistos, en el caso particular del acero hanaparecido algunos nuevo conceptos que toman parte del proceso de corrosión, lo que noslleva a una definición más especifica:Corrosión es un proceso de destrucción o deterioro electroquímico de un metal por acción yreacción de éste con el medio que lo rodea (reacciones de oxidación y reducciónsimultánea). Naturaleza electroquímica de la corrosión.Los problemas de corrosión que ocurren en la producción industrial son debidos a lapresencia de agua. Estando esta presente en grandes o pequeñas cantidades siempre seránecesaria para el proceso de corrosión. A causa de lo anterior ,entonces la corrosión enpresencia de agua es un proceso electroquímico, lo cual quiere decir que hay flujo decorriente eléctrica en el proceso de corrosión y para que esto fluya tiene que existir unafuerza impulsora, la cual actúa como una fuente potencial y con esto se completa el circuitoeléctrico.La fuente potencial en este proceso es la energía almacenada por el metal durante elproceso de refinación. Según el metal es la cantidad de energía en su refinación y por esotendrán diferentes tendencias a corroerse.La magnitud de esta fuerza impulsora generada por el metal cuando esta en contacto conuna solución acuosa se llama potencial del metal. Este valor se relaciona con la energía quese libera cuando el metal se corroe.
  3. 3. Circuito eléctrico de la corrosión.En conjunto con la fuente de voltaje debe existir un circuito completo; este consiste en dospartes: Ánodo.Es aquella porción de la superficie del metal que se esta corroyendo. Es el lugar donde elmetal se disuelve y pasa a la solución; al momento de ocurrir esto es por que los átomosmetálicos pierden electrones y pasan a la solución como iones. Los átomos contienen lamisma cantidad de protones y electrones y al ocurrir una perdida de electrones ocurre unexceso de carga positiva lo que resulta un ión positivo. Cátodo.Es la cantidad de superficie metálica que no se disuelve y es el sitio de otra reacciónquímica necesaria para que ocurra el proceso de corrosión. Los electrones que se liberan aldividir el metal en el ánodo viajan hasta la zona catódica en donde se consumen por lareacción de un agente oxidante presente en el agua. El consumo de electrones se llamareacción de reducción. Electrolito.Para que se complete el circuito eléctrico la superficie metálica, tanto como el cátodo comoel ánodo, deben estar cubiertas por una solución conductora de electricidad, es decir, deelectrolito. El electrolito conduce la corriente del ánodo al cátodo y luego vuelve al ánodo através del metal, completando el circuito.La combinación de estos tres componentes es conocido como celdas de corrosión. Composición del electrolito.Existen dos aspectos por los cuales la composición del electrolito afecta la corrosión;primero afecta la conductibilidad y segundo el potencial de corrosión básico del sistema,este último se relaciona por la presencia o no de agentes oxidantes en la solución los cualesson importantes para construir la parte catódica de la celda de corrosión.Afortunadamente tenemos dos agentes oxidante en la mayoría de los problemas, ellos sonel ión hidrógeno y el óxido molecular. Las medidas para combatir la corrosión dependendel sistema que participe en la celda, por lo tanto lo primero que sec debe hacer es definirlas reacciones catódicas que participan.Conductividad.Como ya se ha dicho anteriormente la superficie metálica debe estar cubierta de unasolución eléctricamente conductora para conducir corriente eléctrica desde el ánodo al
  4. 4. cátodo en la celda de corrosión; entre mejor conductor sea el electrolito mas fácil va a fluirla corriente y ocurrirá mayor corrosión. En el caso de electrolitos poco conductores existeuna gran resistencia al flujo de corriente minimizándose la reacción de disolución. Esimportante recalcar que la cantidad de metal que se disuelve es directamente proporcional ala cantidad de corriente que fluye entre el ánodo y el cátodo.PH.La velocidad de corrosión del acero aumenta a medida que disminuye el ph, el cual al sermuy altos suele ser muy corrosivo. La velocidad de corrosión con el ph está influenciadapor la composición del electrolito.Al aumentar la concentración del ión hidrógeno es más ácida la solución y es menor elvalor de ph. La magnitud de ph nos indica la intensidad de acidez o alcalinidad del medio.Esta magnitud se indica por medio de una escala la cual la numero siete indica que lasolución con ph es neutra; los numerosa menores de siete indican que es ácida y losmayores alcalinidad.Gases disueltos.El oxigeno, dióxido decarbono y el ácido sulfhídrico disuelto en agua aumenta lacorrosividad de esta, por lo tanto, los gases son la principal causa de los problemas decorrosión.Oxigeno disuelto.De los gases disueltos es el peor de todos, basta con una pequeña concentración y puedeproducir una corrosión severa y si uno de los otros gases disueltos esta presente aumenta lacorrosión.El oxígeno siempre acelera la corrosión ya que es un oxidante fuerte y se reducerápidamente en el cátodo, lo que significa que se combina muy fácil con los electrones delcátodo, con lo cual la velocidad de corrosión estará limitada con la rapidez con este gas sedifunde desde el ceno electrolito a la superficie del metal.Dióxido de carbono disuelto.Si el dióxido de carbono se disuelve en agua se forma ácido carbónico, disminuyendo el phde la solución y aumentando su corrosividad. Tanto este como el oxigeno causan un picadoy la corrosión causada por el dióxido de carbono se conoce como corrosión suave.Ácido sulfhídrico Disuelto.El ácido sulfhídrico es muy soluble con agua y se comporta como un ácido débil y causa unpicado. La presencia de este se conoce como una corrosión ácida. La unión de este con eldióxido de carbono es mas agresiva que el ácido sulfhídrico solo y esta combinación es la
  5. 5. que se encuentra en los pozos petrolíferos. Si en estas condiciones se presenta una pequeñacantidad de oxigeno, el resultado es desastroso Variables físicas.Temperatura.Al igual que las reacciones químicas, la velocidad de corrosión aumenta generalmente conla temperatura; la velocidad se duplica por cada diez grados centígrados que aumenta latemperatura.Una excepción de esto podría ser en un sistema abierto a la atmósfera la velocidad decorrosión inicial aumenta disminuyendo posteriormente si la temperatura se aumenta.Presión.La presión afecta la velocidad de las reacciones químicas en la que participan gases y porconsiguiente las reacciones de corrosión no son una excepción. Celda electroquímica de corrosión.ELECTROLITO CIRCUITOEXTERNOOXIDOANODO CATODOCIRCUITOINTERNOMETALÁnodo: El metal que se corroe.Cátodo: El metal protegido.Electrolito: El medio conductor de corriente entre el cátodo y el ánodo. Métodos preventivos para la corrosión.La tendencia de los metales a corroerse es un hecho natural y permanente. El problemaradica en controlar este efecto destructivo con la mayor economía posible, en la forma
  6. 6. técnicamente adecuada, optimizando los recursos existentes. Son cinco los principalesmétodos para esto; pero son cuatro los mas usados: Eliminación de los elementos corrosivos. Mejores materiales de construcción, resistente a la corrosión. Protección eléctrica. Colocar una barrera entre el material y el ambiente Sobre-dimencionamiento de las estructuras.Cada uno de estos métodos tiene sus ventajas y desventajas, y cierta área de uso en la cuales el más económico.Eliminación de los elementos corrosivos.Este procedimiento abarca, evitar descargas accidentales de líquidos corrosivos oagregando inhibidores a líquidos dentro de circuitos cerrados.El uso de inhibidores químicos normalmente se restringe a sistemas de circulación oabastecimiento de agua, a líneas de vapor y condensado y a líneas de salmuera. Como todosestos sistemas actúan por inmersión en soluciones, su uso en el campo de la manutención eslimitado. Además de ello, deberán tenerse precauciones en cuanto al tipo y cantidad de losproductos químicos agregados como inhibidores. Una mala selección de ello o lamanutención inadecuada de las concentraciones puede acelerar mas la corrosión queevitarla. Sin embargo, si se usa en buena forma dentro de su campo limitado ayudaraneficientemente a minimizar al problema a un costo relativamente bajo. El procedimiento dealterar el ambiente engloba también otros sistemas, como por ejemplo la instalación desistemas de aire acondicionado o el uso de disecantes para mantener un ambiente seco. Esteultimo es solamente una protección temporal.Materiales resistentes a la corrosión.Principalmente a su bajo costo y sus buenas propiedades mecánicas, el fierro y el acero, sonlos materiales mas ampliamente usados en construcción industrial. Desafortunadamente,estos materiales n la mayoría tienden a corroerse y a volver a su estado primitivo. Por elloen ciertos casos de corrosión, se prefiere el empleo de materiales menos activos oaleaciones especiales, para retardar el proceso de degradación. En solicitaciones en extremoseveras esta es la única solución posibles.El trabajo a alta temperatura, combinado con elementos químicos altamente corrosivos,produce una solicitación demasiado severa para los materiales o las protecciones corrientes,y en este caso el alto costo inicial de estos productos o aleaciones especiales, es fácilmentejustificable por el largo periodo en que prestan servicios satisfactorios.
  7. 7. Entre los metales comúnmente usados en aleaciones con aceros se encuentra: el Cromo, elCobre, el Níquel y el Molibdeno. En otros casos se usan metales como Aluminio, cuyoprecio es muy razonable. Materiales menos comunes como Titanio y Tantalio se empleansolamente bajo condiciones muy severas. La decisión sobre cual de estos materiales se usaro que tipo de protección se empleara, dependerá en gran parte del tipo de protección seempleara, dependerá en gran parte del tipo de ambiente y del costo de los métodos dealternativa.Además de las aleaciones especiales se usa hoy en día una gran cantidad de materialesplásticos.Protección catódica.La protección catódica se puede definir como una técnica que reduce la corrosión de unasuperficie metálica, haciendo circular por la misma superficie corriente catódica, de talforma que la velocidad de la disolución anódica llega a ser despreciable. Desde un punto devista simple, corresponde al empleo de corriente continua proveniente de una fuenteexterna, que se opone a una corriente de corrosión en las áreas anódicas de una estructurametálica sumergida en un medio conductor, o electrolito, tal como el suelo o el agua.Cuando un sistema catódico esta instalado en forma apropiada, toda la porción de estructuraprotegida, recoge corriente del electrolito que la rodea y toda la superficie expuesta secomporta como una sola área catódica; de aquí su nombre.Por consiguiente, la protección catódica es aplicable sólo al control de la corrosión queresulta de un flujo medible de corriente directa desde una porción de la estructura, a travésde un electrolito, a otra porción de la estructura. Esta corrosión es de naturalezaelectroquímica y el área anódica, cuando la corriente se descarga en el electrolito, se corroe.Obviamente el área catódica recoge la corriente y no se corroe la protección catódica.Para entender la protección catódica y sus aplicaciones, es necesario primero comprenderlas causas y el fundamento electroquímico de la corrosión.Corrosión electroquímica.Al sumergir un metal en un electrolito ocurren dos tipos básicos de corrosiónelectroquímica, el primero de ellos en forma natural, el segundo por la mano del hombre.Este último se conoce frecuentemente como electrólisis, a pesar de que este término seemplea erróneamente para cubrir ambos tipos.Electrólisis o llamada también corriente de corrosión dispersa, es el resultado de unadescarga de corriente eléctrica directa en el suelo o en el agua por conductores eléctricos opor instalaciones de protección catódica. Cuando estas corrientes son recolectadas desde elelectrolito por una área de la estructura metálica, que no es una parte del conductoreléctrico o del sistema eléctrico de protección catódica, y se descarga sobre otra porción dela estructura, ocurre corrosión electroquímica en el área de la descarga y un grado deprotección catódica resulta en el área recolectora de la estructura.
  8. 8. Esta corrosión, de un metal en el suelo o en agua, de naturaleza electroquímica, es el tipomás común y una de las formas de combatirla es la protección catódica.Principios de protección catódica.La corriente de corrosión electroquímica se puede revertir con una apropiada aplicación deuna protección catódica, la cual hace que la estructura sea completamente catódica, anuladolas áreas anódicas naturales mediante corriente directa impresa en la estructura desde unsistema anódico externo y más poderoso.La corriente de corrosión electroquímica del ánodo al cátodo se reemplaza por la corrientedesde un ánodo auxiliar.La protección catódica no elimina necesariamente la corrosión, sino que transfiere lacorrosión desde una estructura bajo protección concentrándola en otro lugar conocido endonde la descarga de corriente anódica o el ánodo puede ser diseñado para una granduración y/o reemplazado fácilmente.La protección catódica sirve sólo si la superficie del metal expuesto tiene el mismoelectrolito que el ánodo. Por ejemplo, la protección catódica aplicada al exterior de unestanque de agua salada no tiene efecto en su corrosión interna y viceversa.Existen dos formas de entregar la corriente para la protección catódica y éstas, debido a queson muy diferentes, se discutirán en forma separada. Ánodos galvánicos, acoplados directamente a la estructura que se protegerá. Ánodos de corriente impresa, los cuales son relativamente inertes y requieren una fuente de poder de corriente directa externa para forzar el flujo de corriente.Ánodos galvánicos.Los ánodos galvánicos o de sacrificio, son aleaciones de alta pureza de magnesio, cinc yaluminio, los cuales exhiben potenciales lo suficientemente altos que desarrollanusualmente un flujo de corriente a través del electrolito hacia la estructura a proteger.El empleo de aleaciones de aluminio como ánodos galvánicos en la actualidad está limitadoal agua de mar o a salmueras en donde funcionan muy bien. Se han realizado ensayos deempleo de ánodos de aluminio en ampliaciones de suelos, pero se ha encontrado que no sonprácticos para este tipo de trabajo.Los ánodos de magnesio son los de uso más amplio en aplicaciones de suelo, debido a suelevado potencial impulsor. Los ánodos de cinc encuentran su mayor aplicación en agua yen suelos de baja resistividad.
  9. 9. En general los ánodos galvánicos se emplean cuando la cantidad de corriente protectora quese necesita es pequeña o debe estar bien distribuida, por ejemplo a lo largo de una tuberíadesnuda. Sin embargo, existen límites, el agua y el suelo deben tener la suficiente bajaresistividad como para que la corriente generada por el ánodo sea de uso práctico. Por otraparte, los sistemas de corriente impresa, son capaces de generar mucho más corriente en unmedio dado, pero requiere una fuente de poder externa.En cualquier instalación de protección catódica, es importante que los ánodos esténinstalados apropiadamente, lo cual significa un ánodo y el suelo que lo rodea. Cuando esposible, el ánodo se debe ubicar en suelos de baja resistencia tales como barro.Por último se pueden desarrollar lentamente, películas calcáreas en estructura protegidascatódicamente con el paso del tiempo. Aunque ellas, desde un punto de vista convencional,son recubrimientos pobres, pueden reducir los requerimientos de corriente en un 50% o másde una gran ayuda en la protección catódica enterradas.Ventajas y desventajas de la corriente impresa.Las principales ventajas que se derivan del tiempo de corriente impresa sobre la técnica deánodos de sacrificio son las siguientes: Utilización de menor número de ánodos y larga duración con las ventajas que ello supone a trabajos de inspección y mantenimiento del sistema de protección catódica. Posibilidad de alcanzar, sin grandes dificultades, el potencial e intensidad de corriente de protección, aún en medios poco conductores. Fácil ajuste del potencial de protección, frente a condiciones cambiantes del medio, particularmente en el caso de los sistemas automáticos.Entre los inconvenientes figuran: Costos de instalación más elevados, necesitando una fuente externa de corriente. Posibilidad de causar interferencia con estructuras metálicas vecinas. Peligro de sobre protección en zonas próximas a los ánodos. Exige tanto para su instalación como para los trabajos de inspección y mantenimiento la presencia de técnicas especializadas.Un cuidadoso estudio de cada caso, tomado en consideración los factores económicos, talescomo costos de aplicación y mantenimiento, vida útil del sistema, y circunstanciasexperimentales imperantes, decidirán el sistema.
  10. 10. Inspección visual.Por supuesto que es posible en muchos casos tener una observación visual directa de laefectividad de la protección catódica, o sino instalar probetas de ensayo del mismo metal enla estructura protegida, con el fin de efectuar periódicos chequeos del grado de efectividadde la corriente protectora aplacada.Barreras de protección.Todas las medidas de protección que hemos descrito anteriormente tendrán una evidenteventaja en problemas o áreas bien individuales dentro de una planta industrial normal, sinembargo, para una protección generalizada dentro de la planta lo que ha ganado la mayoraceptación es la barrera, es decir, la aislamiento que evite la penetración de los agentescorrosivos.Es sin lugar a dudas el más usado por su versatilidad y efectividad, siendo suficiente en lagran mayoría de los casos. Consiste, en términos generales, en aislar la superficie delambiente, de los agentes corrosivos, mediante una barrera impermeable. Específicamentesignifica revestirla con una pintura o recubrimiento. Estos materiales son responsables de laprotección de la vasta mayoría de las superficies metálicas, además de los concretos enpráctica en todas las plantas industriales. Como tales son las principales armas que elhombre dispone contra la corrosión y son por consiguiente un ítem importante dentro de lamanutención general. Pueden variar de películas relativamente delgadas de pinturas hastadel ladrillo de 12” de espesor en estanques. Cada material tiene su propia área de uso,aunque muchos se translapan en sus aplicaciones. Es por ello necesario evaluarcuidadosamente las condiciones existentes y los materiales que podrán usarse antes dedecidir el sistema más adecuado de protección.No solamente es importante seleccionar una barrera adecuada para cumplir los requisitos enuna situación dada, sino que es de igual importancia también, especificar la preparación dela superficie, la técnica de aplicación y más aún, el controlar que esto sea realmenterepetido en terreno. Hay a disposición una variedad amplia de materiales, equipos yprocedimientos disponibles. El comportamiento de un revestimiento frente a un eventualproblema de corrosión, dependerá de la correcta aplicación sobre cada punto y de un buencontrol de las operaciones durante su aplicación.Esta “Teoría de la barrera”, es fácil de visualizar pero no olvidemos que la corrosión es unareacción electroquímica. Una película de revestimiento protege realmente los sustratos demetal de tres formas: Los revestimientos pueden disminuir la tarea de difusión de agua y el oxígeno del ambiente hacia la superficie de metal. Esto limita el electrolito disponible para completar el patrón de la corrosión. La capa de pintura puede disminuir la tasa de difusión de productos de corrosión desde la superficie del metal a través de la película de pintura. Este importante paso lento limita el flujo electrónico que es la corrosión
  11. 11. Los pigmentos anticorrosivo que contiene un primario formulado cambia las propiedades de la superficie de metal base. El resultado de este cambio es que el metal desarrolla una alta resistencia eléctrica que bloquee el proceso de corrosión. Diferentes pigmentos llevan a cabo esta tarea de distintas maneras. Algunos se pegan a la superficie de metal de tal manera que bloquean la capacidad del oxígeno para recoger electrones. Otros crean películas de óxido tan gruesas que son malas conductoras de electrones. Los otros reaccionan con iones de la superficie como los clorhídricos o los sulfatos para formar sales insolubles, impidiendo el efecto pernicioso de estos contaminantes.En resumen, las pinturas funcionan porque le dan un paso lento a la reacción corrosiva.Esta reducción en la tarea de flujo de corriente en el proceso electroquímico de corrosión,disminuye sustancialmente la velocidad a la cual se corroe el metal.Es opinión generalizada que una adecuada preparación superficial contribuye más queningún otro factor al éxito de los sistemas protectores de pintura. Esto es particularmentecierto tratándose de esquemas de pinturas de alta calidad y resistencia química, cuyorequisito imprescindible es su aplicación sobre sustratos límpios y adecuadamentepreparados.Sobredimensinamiento.Este método consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas enespesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión.Este método se usaba mucho antiguamente, pero hoy en día existe una tendencia a usarestructuras cada vez más livianas pero mejor protegidas contra la corrosión. La principaldesventaja del sobredimensiomaniento es que además de ser de costo alto, nadie puedepredecir cuánto será la velocidad de corrosión ya que no se tiene normalmente control sobrelas condiciones ambientales, siendo suficiente un leve cambio para producir una alteraciónen la velocidad de corrosión. Introducción.La corrosión es un deterioro que se encuentra permanente en nuestro diario vivir, lopodemos encontrar en nuestros hogares, trabajos e incluso en la calle. Es normal que ennuestros hogares encontremos mas de una herramienta o la misma reja que se hadeteriorado a causa de la corrosión y debemos detenerla. De igual manera se pudo apreciarhace muy poco la presencia de esta en las pasarelas, las cuales a causa del medio que larodea se produjo un gran desastre.A causa del daño que se puede producir por la presencia de la corrosión podemos encontrardiversos centros, tanto universidades, asociaciones industriales, industrias y centroscientíficos; los cuales estudian este proceso para llegar a una solución a métodos queprevengan este problema.
  12. 12. A continuación entonces daremos a conocer parte importante de esta; qué es en si lacorrosión, naturaleza, los tipos de corrosión y los métodos para combatirla. Conclusión.Luego de haber finalizado el siguiente trabajo puedo concluir que este fenómeno traeconsigo diversos factores, los cuales intervienen en el proceso natural de los metales porvolver a un estado natural, dentro de los ya mencionados como; la conductividad, el ph, losgases disueltos. Otras variables que también influyen pueden ser la temperatura y lapresión.Una de las complejidades que podemos encontrar en la corrosión, la variadas formas que sepuede presentar al momento de atacar y su clasificación la podemos determinar según lanaturaleza del medio corrosivo.La parte mas estudiada de este proceso es la forma de prevenir este problema, por medio deestudios aplicados a los materiales, a pinturas, la parte eléctrica del material y la manera deaislar los materiales del medio.La corrosión trae consigo un significativo costo en los estudios, el éxito de estos dependerási es capaz de controlar el fenómeno, dando una vida útil al metal y reduciendo costos demanutención y reparación.Daño por radiaciónCuando un metal se irradia por partículas energéticas, ya sean neutrones, protones o electrones,asi como con fragmentos de la fision nuclear o con iones acelerados, se produce cambiossustanciales en las propiedades físicas.Desde el punto de vista tecnológico, este ha sido un tema de estudio muy importante ya que estoscambios pueden afectar al funcionamiento de los diferentes componentes de los reactoresnucleares.Es bien conocido que los materiales expuestos a radiación de neutrones provenientes dereacciones de fisión a temperaturas relativamente bajas sufren un daño considerable a dosis muybajas de radiación y sufren una reducción drástica de su conductividad. Este fenómeno se conocecomo daño por radiación y fragilizacion inducida por radiaciónSe conoce una gran variedad de efectos producidos en distintas combinaciones radiación-material. Cada uno de ellos merece estudio. Por ejemplo, el tipo de radiación importaprincipalmente por su penetración y la densidad de ionización producida: mientras que laspartículas a depositan toda su energía en unas cuantas micras del material, los rayos g,
  13. 13. en cambio, penetran hasta metros. Desde luego, esta penetración depende de la energíade cada uno. Sobre la cantidad de radiación requerida, podemos decir que, en términosgenerales, con mayor cantidad, mayores efectos, aunque éstos no siempre son aditivos.Además, a veces dependen de qué tan rápidamente es suministrada la dosis. Losdistintos materiales son afectados también de manera distinta. Un plástico puede serreducido a polvo con rayos g, pero la misma dosis en un metal no lo afecta notablemente.

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